必修2导学案
必修2导学案篇一：高一化学必修二全套导学案值得下载,强烈推荐
第一章 第一节 元素周期表(1)
【学习目标】
1． 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2． 了解周期、主族序数和原子结构的关系。
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝ ＝ ＝【基础知识】
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。 [思考与交流]
如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理]
2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、
ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称
ⅠA称为 元素ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素 ⅤA称为 元素ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：
1、 。 2、 。 3、 。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构： 。
族的结构： 。
[课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是
【过关检测】
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）
A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说 2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A．金属元素
（ ）
请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）
A.18
B.32 C.50D.64
B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表
12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（ ）
A.第三周期所有元素 B.零族 C.ⅠA、ⅡA族 D.所有主族 13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A．HF
B．H3O
＋
C．NaH D．H2O2
4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1
B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
5．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的
相互关系为（ ）
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
7.下列说法中正确的是（）
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素
8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 A.第二周期
B.第三周期C.ⅣA族
D.ⅥA族
9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）
A. C、N、Si
B. N、P、OC. N、O、S
D. C、Si、S
10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （）
A. n=m+1
B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一章 第一节 元素周期表(2)
【学习目标】
1.了解原子结构与元素性质的关系。 2.初步学会总结元素递变规律的能力。
【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【预备知识】
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
[何？是否完全相同？
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。
【基础知识】
二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应
Li＋O2 Na＋O2 K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应
K＋H2ORb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
[课堂练习1]:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸[阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）
[思考与交流]请
大家根据卤素单
质的物理性质，总
结出卤素单质在
颜色、状态、密度、
熔沸点、溶解性等
各方面的递变规律。 [归纳与整理]
颜色： 状态：密度： 熔沸点： 在水中的溶解性：
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢
?
[归纳与小结]
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：Cl-2＋ NaBr===== Cl2＋ Br=====
Cl＋ KI=====＋ I－
2Cl2=====
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。 [归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
[课堂练习2]:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？
[课堂练习3]：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 【过关检测】
1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强 C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强 3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 ( ) A. HI和HClOB. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 5、下列各种叙述中，正确的是 ( ) ①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑥D. ②③⑦
6、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( ) A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳
7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( ) A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾 淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ( )
A.①③B.③⑥C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
9、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA(转载于:www.hNNsCy.coM 博 文 学 习 网:必修2导学案)族元素，下列关于镭性质描述不正确．．．的 ( ) A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
10、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－
可以选用的试剂是 （）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
11、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是（ ）
A．FeCl3B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 12、下列关于卤素的叙述正确的是 （）
A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 13、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（ ）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH=KHCO3D．任意比混合 14、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：
；。 在最后的混和物中蓝色能否褪去 。
16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)
17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其
他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非
金属元素
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一章 第一节 元素周期表(3)
【学习目标】
1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。 【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义 【预备知识】
原子的构成：
原子
看表分析：1 、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和构成。 【基础知识】 （一）质量数
定义 符号： 计算式：质量数（A）=+
高一化学导学案 主备人: 黄军 审批人:备课时间:2013.2. 19 上课时间:班级： 学生姓名：第 组 教师评价：
应用：用质量数表示某种原子 [思考]：它表示的含义是什么？
[科学探究]：12、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较]：
和
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[（二）核素和同位素
核素：
同位素：
[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素
、
。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？ （三）元素的相对原子质量的计算 公式： [课堂练习2]： 1、有以下一些微粒：①
②
③
④
⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。 2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39KD、金刚石与石墨 【过关检测】
1、元素的种类和原子的种类 ( )
A.前者大
B.后者大C.相同
D.无法确定
2、下列各组粒子属于同位素的是 ( )
A.35Cl和371717Cl
B.40
19K和4020Ca C. O2和O3
D. H2O和D2O
3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是 ( )
A.ⅡA和ⅦA
B.ⅤA和ⅥA C.ⅥA和ⅥA
D.ⅣA和ⅥA
4、123
+1H、1H、1H、H、H2是 ( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是 ( ) A.大于
B.小于 C.等于
D.无法确定
6、某元素的天然同位素有10X和11
X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中10 5
5 5
X
和11
5X的原子个数之比为
( )
A.3∶1B.1∶3 C.4∶1
D.1∶4
7、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是 ( )
A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性
必修2导学案篇二：高中化学必修二导学案
第一章 第一节 原子结构（一）
【学习目标】
1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。 【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义 【预备知识】
原子
看表分析：
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和构成。 【基础知识】 （一）质量数
定义 符号： 计算式：质量数（A）=+ 应用：用质量数表示某种原子 [思考]：
[科学探究]：
它表示的含义是什么？
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较]：
＋
和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
①阳离子中AZXn： 核外电子数＝
质量数（A）＝ ②阴离子中AZXm： 核外电子数＝
－
质量数＝ [
（二）核素和同位素
1.元素是 ， 元素的种类由 决定。
【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考
①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘氚 ②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？
③原子核都是由质子和中子组成的吗？
2.核素: 。 几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢，碳 ，氧 ，氯，铀同位素：
它分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是制造氢弹原料的是 ， 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。 【思考与交流】
1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素
、
。
?在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为。
?从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算 公式： 【拓展视野】相对原子质量
1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与 的比值；
2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。 计算式：M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋?
35
如：同位素17
37
75.77%(原子数的百分含量)，17
Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占Cl
为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45 【迁移应用】
1．下列互为同位素的是（ ） A．T与D B．
40
40
K与Ca
C．金刚石与石墨 D．游离态氧与化合态氧 2．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）。
A．核素是指质量数相同的微粒 B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒 C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
3．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）。
A．中子数B．质子数 C．核外电子数D．质量数
4.、、、H、H2是 可以表示为 （ ）。
+
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子 5. 有以下一些微粒：①
②
③
④
⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
第一章 第一节 原子结构（二）
【学习目标】
1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。 2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。 【学习重点】 核外电子排布规律 【联想质疑】
原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？ 【交流研讨】
根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征 ①核外电子的质量：9.10×10kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×10m/s ③乒乓球半径：4×10m；原子半径：n×10m 【结论】 电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
-31
(1)质量很____(9.109×10kg)；(2)带_____电荷；
-10
(3)运动空间范围_____(直径约10m) ;(4)运动速度_______。 【基础知识】
三、原子核外电子的排布： 1、核外电子运动的特征
2、核外电子的分层排布
-2
-10
8
-31
【交流研讨】
看表2总结每层最多可以排布的电子数目
3、核外电子排布的规律
（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由 往 排，称为 原理。 （2）各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）。
（3）最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 ．．
4、原子（离子）结构示意图
5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系
（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子；表现 性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。
（2）化合价是 的一种重要性质。元素化合价的数值，与 特别是 有关。 【拓展视野】等电子数微粒的归纳 核外电子数为10的微粒：
① ②阳离子 ③阴离子
-
必修2导学案篇三：必修2化学键导学案
第三节 化学键
第一课时
【学习目标】
1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
【基础预习】
1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能 的阴阳离子，该过程在化学上表示为
2、离子键：。离子化合物。
3、电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的 层电子，这种式子叫电子式。
4、用电子式表示NaCl的形成过程 。
【预习检测】用电子式表示下列微粒
【知识点一】离子键和离子化合物
1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。
钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰，有 ，反应
方程式是 反应中Na的化合价从
到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）
+个电子变成了Na。反应中Cl的化合价从 到 ，表明一个
—+-Cl原子在反应中（失去或得到） 个电子变成了Cl，Na和Cl形成了NaCl.
2、【合作交流】离子键。(阅读教材，小组讨论)
①成键的微粒：
②成键的性质：
注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。引力是 、 离子所带的 种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外 以及带正电的 同种电荷间的相互排斥。
③离子键的形成条件：
活泼
离子键
到平衡
活泼离子 说明：一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。如AlCl3、FeCl3等。
思考：①活泼金属、活泼非金属分别属于元素周期表哪几族？
②离子键还有特殊的吗？
④成键的原因：
3、离子化合物
①物质类别、 、 。
②所含化学键：一定有 键，可能含有 键
③ 状态下能导电化合物一定是离子化合物。
【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）
【课堂练习】
1、下列化合物中有离子键的是（ ）
（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3
2、下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2OB.CaI2 C.KOHD.NaNO3
【知识点二】电子式
1、电子式的书写
（1）原子的电子式： 注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子。
（2）阳离子的电子式：一般为其离子符号
钠离子的电子式 ，镁离子的电子式 NH4的电子式
（3）阴离子的电子式：
氯离子 硫离子 氢氧根离子O22- +
（4）离子化合物的电子式
NaCl： MgO
CaCl 2 ： Na 2 O 2NaOH 2、用电子式表示离子化合物的形成过程
AB型离子化合物的形成：
AB2型离子化合物的形成：
A2B型离子化合物的形成：
【方法小结】左边写 的电子式，右边写 的电子式，中间用箭头连接，．．离子化合物还要用 表示出电子的转移方向，不写反应条件。
注意：左边相同的可以合并，也可以不合并。但右边化合物中相同的离子不能合并。
【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程
KBr： MgCl 2 ：
Na 2 S：【巩固练习】
1、下列不是离子化合物的是（ ）
A.H 2SO4 B.CaI 2C.KOHD.NaNO 3
2、下列说法正确的是 ()
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ()
2+A．Be中的质子和电子B．原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
4．下列叙述中正确的是 ()
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质
5、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为 ，电子式为______________。
6、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y
元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为 。
7.下列粒子电子式错误的是（ ）
A.氯原子 B. 硫离子C.溴离子D.钙离子Ca2+
8.氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（ ）
A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子可被还原成氢气
9.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（ ）
A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2Y C.Z一定溶于水 D.M形成+2价的阳离子10下列叙述正确的是（ ）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
11.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17
12.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化膦（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述错误的是（ ）
A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
13.A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A.______________B._____________。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._____________，B._____________。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程_________________________________________。
14．下列表示电子式的形成过程正确的是 ()
15. 下列化合物的电子式书写正确的是
()
16、下列物质中，都含有离子键的是
A、H2O、HCl B、CaO、NaOHC、KCl、HNO3 D、CH4、、NH4Cl
17、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 ．．
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
18、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
19、下列物质中属于离子化合物的是 ()
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
20．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
21.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（ ）
（A）M与R形成化合物的化学式为MR2
（B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大
（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水
（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电
22、X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为（） (A)ⅠA(B) ⅡA(C) ⅢA(D) ⅣA
23、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（） (A)Na2S(B)CCl4(C)KCl(D)KF
24、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在
元素周期表中的周期序数分别为（）
(A)同在第二周期 (B)第二周期和第三周期
(C)同在第三周期 (D)第三周期和第二周期
第二课时
【学习目标】
1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
【重点难点】 共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。
【基础扫描】
1、稀有气体元素位于元素周期表第 纵行，1mol氦有 个原子。
2、从原子结构角度分析，氯分子、氢分子为什么是双原子分子？
【知识点一】共价键和共价化合物
1、共价键的定义： 叫做共价键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
2、共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2 N2 CH4 H2O NH3 2 H2O2 HCN
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 NHCl H2ONH3 CO2 CH4Cl2③用电子式表示下列形成过程：
H2 ：
HCl：
CO2 ：
H2O：
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