10初中化学教案第十章
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10初中化学教案第十章篇一：初三化学第十单元教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第1课时）
一、教学设计思路：
酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”
二、教案
反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。
课题 1常见的酸和碱（第2课时）
教学目标
①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点 酸的化学性质。
教学过程
活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质
讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析
练：1.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象？
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
报与提：课堂当堂完成并交流完善
活动二：认识酸的三点化学性质
探究一：写出盐酸、硫酸、
探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式
探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应
小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得
交流：归纳酸有哪些化学性质
小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
练：
1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________
_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
3．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。
报与提：课堂当堂完成并交流完善
课堂小测：
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．酸都含有酸根
B．酸都能与指示剂作用
＋ C．酸在水溶液中都能解离出H
D．酸是由多种元素组成的
2．下列物质的性质属于物理性质的是( )
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性
D．碳酸的不稳定性
3．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A．醋酸
B．稀盐酸
C．硼酸
D．3%~5%的NaHCO3溶液
4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )
A．变红色
10初中化学教案第十章篇二：10 第十章 教案
10初中化学教案第十章篇三：初中化学第十单元酸和碱教学设计
初中化学——第十单元 酸和碱 教学设计
课题1常见的酸和碱(1)
襄州区张湾办事处中心学校 魏威
教学目标
1、知识与技能：
（1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。 （2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。 （3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、过程与方法：
（1）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（2）通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸的化学性质。 3、情感态度与价值观：
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重难点
重点：
1、科学素养的培养和提高。 2、酸化学性质
难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质
第十单元 课题1 常见的酸和碱
一、常见的酸
常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
三、浓硫酸的稀释
口诀:酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。