普通化学教案

普通化学教案篇一：普通化学教案

普通化学教案

授课总学时：56学

授课专业：生物科学类、环境科学类、轻工食品纺织类、生物工程类、环境与安全类、植物生产类、动物生产类、水产类、动物医学类、环

境生态类等30个本科专业。

授课时间:每年秋季

绪论（1学时）

主要内容：化学计量数、反应进度

一、普通化学学习的意义、目的，方法和要求

二、化学反应方程式、化学计量数

-νAA -νBB-…=νYY＋νZZ＋…

ν—化学计量数，对反应物ν取负值，对生成物ν取正值。

0=∑νBB B既代表反应物，也代表生成物。

B注意：化学计量数与反应方程式是对应的。

3H2（g）＋N2（g）=2NH3（g）

H2（g）＋1/3N2（g）=2/3NH3（g）

这两个方程式化学计量数是不一样的。

三、 反应进度(重点)

对于反应0=∑νBB 反应进度定义为：

B

△ξ= νB-1·△nB 或 △ξ= △nB/νB

反应进度的单位是mol。 注意：反应进度与反应方程式是对应的。反应进

度为1的反应也称为摩尔反应。

第1章 气体和溶液（3学时）

主要内容：稀溶液的依数性（重点），道尔顿分压定律.

一、溶液的组成标度

（ 溶质/溶剂 溶质/溶液）

1、B的物质的量浓度

CB ＝ nB/V 单位： mol·L-1 基本单元： 1mol指与0.012Kg12C 所含的原子数（6.023×1023）相同的任(来自:WWw.HnnscY.com 博文 学习 网:普通化学教案)

何化学基本单元（分子，原子、离子等等），C（H2SO4） C（1/2 H2SO4）

基本单元的选择是任意的，可以是实际存在的，也可以根据需要而人为规定。

2、 溶质B的质量物质的量浓度

bB ＝ nB/mA单位： mol·Kg-1与温度无关系

3、B的摩尔分数 χ 单位：1

对二组分：χB ＝ nB/n χA＝ nA/n

χB ＋ χA＝ 1

对多组分：∑χB ＝ 1

4、 B的质量分数 ω 单位：1

ω ＝ mB/m

5、 几种溶液组成标度之间的关系

⑴ 物质的量浓度（CB）与质量分数（ω）

CB ＝ nB/V ＝ mB/NB·V ＝ mB/MB·m/ρ＝ωρ/ MB

⑵ 物质的量浓度（CB）与质量摩尔浓度（bB）

CB ＝ nBρ/m ≈nBρ/mA＝ bBρ

对稀溶液：CB ≈ bB

例题：例1-7 在常温下取NaCl饱和溶液10.00mL，测得其质量为12.003g，将

溶液蒸干，得NaCl固体3.173g。求：NaCl饱和溶液的（1）物质的量浓度，（2）

质量摩尔浓度，（3）饱和溶液中NaCl和H2O的摩尔分数，（4）NaCl的质量分数，

（5）质量浓度。

解：(1) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为：

n(NaCl)3.173g/58.443g?mol?1

?1c(NaCl)＝?＝5.429mol?L ?3V10.00?10L(2) NaCl

饱和溶液的质量摩尔浓度为：

n(NaCl)3.173g/58.443g?mol?1

b(NaCl)＝＝＝6.149mol?kg?1 ?3m(H2O)(12.003－3.173)?10kg

（3）NaCl饱和溶液中

n(NaCl)＝3.173g/58.443g?mol－1＝0.05429mol

(12.003?3.173)gn(H2O)＝?0.4900mol18.02g?mol－1

x(NaCl)＝n(NaCl)0.05429mol＝＝0.09974?0.10n(NaCl)＋n(H2O)0.05429mol＋0.4900mol

x(H2O)＝1－x(NaCl)＝1－0.10＝0.90

（4）NaCl饱和溶液的质量分数为：

?(NaCl)＝m(NaCl)3.173g＝＝0.2644?26.44% m(NaCl)＋m(H2O)12.003g

（5）NaCl饱和溶液的质量浓度为：

m3.173g?B?B?＝317.3g?L－1 －3V10.00?10L

n(NaCl)＝3.173g/58.443g?mol－1＝0.05429mol

(12.003?3.173)gn(H2O)＝?0.4900mol18.02g?mol－1

x(NaCl)＝n(NaCl)0.05429mol＝＝0.09974?0.10n(NaCl)＋n(H2O)0.05429mol＋0.4900mol

x(H2O)＝1－x(NaCl)＝1－0.10＝0.90

（4）NaCl饱和溶液的质量分数为：

m(NaCl)3.173g＝＝0.2644?26.44% m(NaCl)＋m(H2O)12.003g?(NaCl)＝

（5）NaCl饱和溶液的质量浓度为：

m3.173g?B?B?＝317.3g?L－1 －3V10.00?10L

二、溶液的依数性（重点）

1、相：物理性质和化学性质完全相同，相与相之间有界面。

单相体系，多相体系。

相与组分、相与态不同。

水的相图，相面，相线，三相点。

解析水的相图的变化规律、相态、相面和相变的关系。

2、 溶液的蒸气压下降

⑴ 溶剂的蒸气压

液态

气态

饱和蒸气：

饱和蒸气压：p☆

蒸气压曲线：

⑵ 溶液的蒸气压下降

p ＝ p☆·χA

△p ＝ p☆·χB

△p ＝ K bB ————公式的推导过程

拉乌尔定律：难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降与溶质的质量物质的量浓度成正比。

3、溶液的沸点上升 ---以水的相图解释

溶剂的沸点和溶液的沸点

△Tb＝ Kb· bB

4、 溶液的凝固点下降

溶剂的凝固点和溶液的凝固点

△Tf＝ Kf· bB

5、 溶液的渗透压 ----以水的相图解释

渗透现象： 半透膜

渗透压 π ＝ CBRT ≈ bBRT单位：千帕(kpa)

等渗溶液，低渗溶液，高渗溶液

溶液的依数性在难挥发、非电解质、稀溶液中符合这些规律，在其它溶液中不符合这些定量关系。

电解质溶液的依数性如何

例题:

1、溶液凝固点和沸点同物质的种类的关系

例题：例1-10 在500g水中溶解46g甘油(C3H8O3)，求该溶液的沸点。

解：根据拉乌尔定律?Tb?KbbB 查表1-2可知溶剂水Kb=0.52 K〃kg〃mol -1

nBmBMB46g92g?mol-1

而bB????1.0mol?kg-1 mAmA0.5kg

则：ΔT b＝0.52K 所以Tb?Tb???Tb?373.15K?0.52K?373.67K

2、利用溶液凝固点降低和沸点升高求分子量

例题：例1-11 取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点下降了1.07K，求萘的摩尔质量。

解：根据拉乌尔定律?Tf?KfbB， 查表1-2可知溶剂苯的Kf=5.12K〃kg〃mol-1所以?Tf?5.12K?kg?mol-1?

三、电解质溶液理论

1、德拜休克尔理论

离子氛、有效浓度（活度）、活度系数和离子强度 2.67gMB?1.07K解得MB?127.8g?mol-1 0.1kg

2、范特荷夫系数

四、 理想气体分压定律

1.理想气体的状态方程：pV=nRT

理想气体的条件

2.道耳顿分压定律

⑴混合气体的总压力p等于各组分气体施于器壁压力p（A）、p（B）、…之总和。即： p= p（A）＋p（B）＋…

⑵某组分气体施于器壁压力称为该组分气体之分压力，简称分压。某组分气体的分压等于在与混合气体T、V相同时，该气体单独存在时的压力。n= n（A）＋n（B）＋…

Χ（A）= n（A）/nΧ—摩尔分数

P（A）V=n（A）RT=Χ（A）·p

⒊阿吗歌分体积定律p（A）V=n（A）RTp（B）V=n（B）RT …

第二章 胶体溶液（2学时）

主要内容：溶胶的特点、性质, 胶团结构（重点）,溶胶的稳定性和聚沉（重点）.

一、基本概念：分散系：分散质 + 分散剂

分散系的分类：

（1）依分散质颗粒大小分

真溶液：d＜1nm 单相体系

胶体溶液：1nm＜d＜100nm ① 溶胶 多相体系

② 高分子溶液 单相体系

粗分散系：d＞100nm 多相体系

（2）依分散质和分散剂的聚集状态分

9类。分散度和表面能（表面张力）

分析表面能的产生原因

二、胶体溶液

1、胶体溶液

胶体分散系指分散质颗粒在1nm＜d＜100nm之间，与高分子不同之处是胶

普通化学教案篇二：普通化学电子教案 (精选范文)

学科：普 通 化 学

章节： 第一章 化学反应的基本规律

第一节 化学反应速率

和复杂反

质量作用定

教学目的：通过教学让学生掌握反应速率的表示方法，了解基元反应应，反应级数，质量作用定律，阿伦尼乌斯公式，活化能的概念以及 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 教学重点：反应速率的表示方法，基元反应和复杂反应，反应级数，律。阿伦尼乌斯公式。活化能的概念，浓度、温度、催化剂对反应速 率的影响。 教学难点：质量作用定律。阿伦尼乌斯公式 教学过程：

一、新课讲解（80分钟）

（一）、化学反应速率的表示方法

(1)、平均速率和瞬时速率

1.平均速率

通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示。

化学反应速率：

? = d ? / dt (瞬时速率）

= ?? / ?t （平均速率）

举例说明：

3h2 (g) + n2 (g) = 2nh3 (g)

t = 0 s (mol) 3.0 1.00.0

t = 0.1 s (mol) 1.5 0.51.0

以h2计算反应进度

? = ?nh2 / ?h2 = (1.5- 3.0) mol / -3 = 0.5 mol

计算其反应速率：

? = 0.5 mol / 0.1 s

= 5.0 mol / s

注意要点：

a.反应速率的单位：mol s-1

b.反应速率与物质的选择无关。

c.数学概念上分清平均速率与瞬时速率的不同。

（二）、影响化学反应速率的因素

1、浓度对化学反应速率的影响

1.1、基元反应与非基元反应（微观）

(1)、基元反应

2no+2h2 = n2+2h2o2no n2o2 （快）（1）

n2o2+h2 2o+h2o （慢）（2）

n2o+h2 2+h2o（快）（3）

反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应。

(2).非基元反应

不是一步直接转化为生成物分子的反应称为非基元反应。

1.2、简单反应和复合反应（宏观）

(1).简单反应：

(2).

1.3.

与以反应

a (a) + b (b) = d (d) + e (e)

r =k ca (a) cb (b) - - - -

k 仅由一种基元反应构成的整体反应 复合反应 : 由两种或两种以上的基元反应构成的整体反应。 复合反应中决定整个反应速率的那步基元反应，称为控速步 质量作用定律 在一定温度下, 简单反应(或复合反应中任一基元反应) , 反应速率式中化学计量数为指数的反应物浓度的乘积成正比 （简单反应） 速率方程 — 反应速率常数

普通化学教案篇三：甘肃农业大学《普通化学》课程教案