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安徽高考化学试卷分析

发布时间:2017-04-03 影响了:

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安徽高考化学试卷分析篇一:安徽省2015年高考化学试卷(纯word解析版)

2015年安徽省高考化学试卷

一、选择题:

7.(6分)(2015?安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( )

11.(6分)(2015?安徽)汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(

安徽高考化学试卷分析

g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )

12.(6分)(2015?安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生,为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理

13.(6分)(2015?安徽)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol?L的NaOH和NH3?H2O混

﹣1

二、非选择题

25.(14分)

(2015?安徽)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.

(1)Si位于元素周期表第周期第族;

(2)N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子;

﹣1

(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.

+0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是,溶液中的H

向极移动.t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是.

26.(16分)(2015?安徽)四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛,以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略):

(1)A的名称是;试剂Y为;

(2)B→C的反应类型是;B中官能团的名称是,D中官能团的名称是;

(3)E→F的化学方程式是;

(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(﹣CH2OH),写出W所有可能的结构简式:;

(5)下列说法正确的是.

a、B的酸性比苯酚强 b、D不能发生还原反应

c、E含有3种不同化学环境的氢 d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃.

27.(14分)(2015?安徽)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如图:

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃);

(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是,原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等;

(2)请配平第①步反应的化学方程式:

NaBO2+SiO2+Na+H2═NaBH4+2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是;第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是;

(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g).在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是.

28.(14分)(2015?安徽)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol?L的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀.为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:

假设一:溶液中的NO3

假设二:溶液中溶解的O2;

(1)验证假设一

﹣﹣1

(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图.

实验1中溶液pH变小的原因是;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示).

(3)验证假设二

(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是.

安徽高考化学试卷分析篇二:2015年安徽省高考化学试卷答案与解析

2015年安徽省高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题:

7.(6分)(2015?安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( )

1

2

11.(6分)(2015?安徽)汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )

3

12.(6分)(2015?安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生,为探究该反应原理,

该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理

4

13.(6分)(2015?安徽)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol?L的NaOH和NH3?H2O混合

﹣1

﹣1

二、非选择题

25.(14分)(2015?安徽)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.

(1)Si位于元素周期表第 三 周期第 IVA 族;

223(2)N的基态原子核外电子排布式为 1s ;Cu的基态原子最外层有 1 个电子;

3电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生. 5

安徽高考化学试卷分析篇三:2015年安徽省高考化学试卷附详细解析

2015年安徽省高考化学试卷

一、选择题: 7.(6分)(2015?安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( )

11.(6分)(2015?安徽)汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反

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应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )

12.(6分)(2015?安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生,为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理

13.(6分)(2015?安徽)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol?L的NaOH和NH3?H2O混

﹣1

二、非选择题 25.(14分)(2015?安徽)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素. (1)Si位于元素周期表第周期第族;

(2)N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子;

(3)用“>”或“<”填空:

第2页(共18页)

﹣1

3电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.

+

0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是,溶液中的H向极移动.t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是.

26.(16分)(2015?安徽)四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛,以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略):

(1)A的名称是;试剂Y为;

(2)B→C的反应类型是;B中官能团的名称是,D中官能团的名称是;

(3)E→F的化学方程式是;

(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;

②存在羟甲基(﹣CH2OH),写出W所有可能的结构简式:; (5)下列说法正确的是.

a、B的酸性比苯酚强 b、D不能发生还原反应

c、E含有3种不同化学环境的氢 d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃.

27.(14分)(2015?安徽)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如图:

第3页(共18页)

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃);

(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是,原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等; (2)请配平第①步反应的化学方程式:

NaBO2+SiO2+Na+H2═NaBH4+2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是;第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是;

(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g).在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是.

28.(14分)(2015?安徽)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol?L的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀.为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:

假设一:溶液中的NO3 假设二:溶液中溶解的O2; (1)验证假设一

(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图.

实验1中溶液pH变小的原因是;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示). (3)验证假设二

﹣1

(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是.

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