分析化学第五版上册试卷

分析化学第五版上册试卷篇一：分析化学 第五版 上册 (武汉大学主编) 思考题及其答案——化学分析部分

第二章思考题

1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？

答：不对。按该法测出的结果是整个河道有害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。

2分解无机试样和有机试样的主要区别在哪些？

答：分解无机试样通常采用溶解法和熔融法，将试样的组分溶解到溶剂中。对于有机试样来说，通常采用干式灰化法或湿式消化法。前者是将试样置于马弗炉中加高温分解，有机物燃烧后留下的机残渣以酸提取后制备成分析试液。湿式消化法使用硝酸和硫酸混合物作为溶剂与试样一同加热煮解，对于含有易形成挥发性化合物（如氮、砷、汞等）的试样，一般采用蒸馏法分解。

3欲测定锌合金中Fe，Ni，Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？

答：用HCl或NaOH溶解。后者可将Fe, Ni, Mg形成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离，但溶解速度较慢。

4欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选用什么方法分解试样？

答：测定硅酸盐中SiO2的含量，用KOH熔融分解试样；测定硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti的含量，用HF-HClO4-H2SO2混酸作溶剂分解试样。

5镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？

答：不对。因为镍币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分镍币制备试液，测其含量，所得结果不能代表整个镍币中的铜和银含量。

6 微波辅助消化法否那些优点？

第三章

1. 准确度和精确度有何区别和联系

2. 1-12 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？

a. 砝码腐蚀b. 称量时，试样吸收了空气中的水分

c. 天平零点稍有变动 d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度

f. 试剂中含有微量待测组分 g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 h. 天平两臂不等长

答：

a. 会引起仪器误差，是系统误差，应校正法码。

b. 会引起操作误差，应重新测定，注意防止试样吸湿。

c. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。

d. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。

e. 会引起试剂误差，是系统误差，应做对照实验。

f. 会引起试剂误差，是系统误差，应做空白实验。

g. 会引起方法误差，是系统误差，用其它方法做对照实验。

h. 会引起仪器误差，是系统误差，应校正天平。

3. 下列数值各有几位有效数字？

0.72, 36.080, 4.4×10-3, 6.023×1023, 100，998，1000.00, 1.0×103, pH=5.2时的[H+]。 答：有效数字的位数分别是：0.072——2位；36.080——5位；6.023×1023——4位；100——有效数字位数不确定；998——3位；1000.00——6位；1.0×103——2位；pH=5.2时的[H+]——1位。

4.某人以示分光光度法测定某药物中主要成分含量时，秤取试样0.0600g，相对误差多少？如果称样为1.0000g，相对误差又是多少？这些结果说明什么问题？

5.某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g，最后计算此药物质量分数为96.24%。问该结果是否合理？为什么？

答： 该结果不合理。因为试样质量只有3位有效数字，而结果却报出4位有效数字，结果的第3位数字已是可疑数字。最后计算此药物的质量分数应改为96.2%。

6.u分布曲线和t分布曲线有何不同？

7.说明双侧检验和单侧检验的区别，什么情况用前者或者后者？

8. 用加热法驱除水分以测定CaSO41/2H2O中结晶水的含量。称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？

答：通过计算可知，0.2000g试样中含水0.0124g，只能取3位有效数字，故结果应以3位有效数字

报出。

第四章

1. 什么叫做不确定度，典型的不确定度源包括哪些方面？误差和不确定度有什么关系？怎

样提高分析测试的准确度，减少不确定度？

2. 实验室内质量控制技术包括哪些方面的内容？

3. 怎样来进行实验室外部质量测定？

4. 质量控制图分为哪几类？怎样来绘制质量控制图？

5. 实验室认可有哪些作用,其程序是什么？计量认证的目的是什么？

6. 什么是 qa和 qc？

7. 再现行和重复性的差别是什么？

8. 耐变性和耐久性的定义和重要性是什么？

9. 什么是标准物质？标准物质的特点，性质和主要应用是什么？

10. 如何检验标准物质的均匀性和稳定性？

11. 有证标准物质的作用和定意是什么？

12. 分析结果的渊源性是什么？

13. 如何达到溯源性和溯源是什么？如何保证分析结果的准确度？如何保证分析方法的可

靠度？

14. 什么是实验室认可，计算认证和审查认可？三者的异同点如何？

第五章思考题

1. 在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：γH+＞γHSO4-＞γSO42-，试加以说明。 答：可由德拜-休克尔公式解释。

H+，HSO4-，SO42-的水化离子的有效半径值分别为：900，400，400，H+和HSO4-的

电荷相同，故γH+＞γHSO4-；SO42-与HSO4-的值相同,但SO42-的电荷比HSO4-高，故γHSO4-＞γSO42-。

2. 于苹果酸溶液中加入大量强电解质，草酸的浓度常数Ka1c和Ka2c之间的差别是增大还是减少？对其活度常数Ka10和Ka20的影响又是怎样？

答：浓度常数Kac受溶液的离子强度的影响，而活度常数Ka0不受离子强度的影响。对于苹果酸来说，

3. 在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？

a. H3PO4-Na2HPO4b. H2SO4-SO42-

c. H2CO3-CO32- d. NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-

e. H2Ac+-Ac- f. (CH2)6N4H+-(CH2)6N4

答：只有f是共轭酸碱对，其余的都不是。

4. 判断下列情况对测定结果的影响：

a. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸；

b. 用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点情况怎样？若滴定至第二化学计量点时，情况又怎样？

c. 已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳，约有0.4%的NaOH转变成Na2CO3。用此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响？

答：

a.使NaOH消耗的体积增大，NaOH浓度偏低。

b.NaOH吸收CO2后成为Na2CO2。在第一化学计量点时，pH=4.7，生成NaH2PO4和H2CO3，转化的Na2CO3全部反应，故不影响测定结果。

第二化学计量点时，pH=9.7，生成Na2HPO4和NaHCO3，转化的Na2CO3只部分反应，需消耗更多的NaOH溶液，测定结果会偏高。

c.测定HAc时，以酚酞指示终点，此时吸收CO2生成的Na2CO3生成了NaHCO3，而NaOH吸收1molCO2消耗2molNaOH，故需多消耗1/2×0.4%=0.2%的NaOH溶液，结果偏高0.2%。

5. 有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用

NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述设计是否正确？试述其理由。

答：不正确。因加入过量的HCl后，溶液为HCl和HAc的混合液。应按滴定混合酸方法滴定HCl和HAc，才能得到正确的结果。

6. 用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要组分是什么？当中和至pH<4.0时，主要组分是什么？

答：H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，根据各形式的分布分数δ与pH的关系，当pH=10.50时，主要存在的是CO32-和少量的HCO3-；当pH=6.00时，主要存在的是HCO3-和少量的H2CO3；当pH＜4.0时，主要存在的是H2CO3。

7. 增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂HIn-(HIn- = H+ + In2-)的理论变色点变大还是变小？ 答：指示剂的理论变色点的H+活度为：aH+=Ka0γHIn/γIn-，因为γHIn=1，所以指示剂的理论变色点为：pH=-lgaH+=pKa0+lgγIn-，根据德拜-休克尔极限公式，pH=-lgaH+=pKa0-0.5Z2I1/2，因此，增加电解质浓度，即增大了离子强度，指示剂的变色点会变小。

8. 下列溶液以NaOH溶液或HCl溶液滴定时，在滴定曲线上会出现几个突跃？ a. H2SO4+H3PO4b. HCl+H3BO3

c. HF+HAc d. NaOH+Na3PO4

e. Na2CO3+Na2HPO4 f. Na2HPO4+NaH2PO4

答：

a. 用NaOH滴定，有1个突跃，H2PO4-的Ka2为6.3×10-8无法进行滴定；

b. 用NaOH滴定，有1个突跃，因H3BO3是极弱酸，无法直接滴定；

c. 用NaOH滴定，有1个突跃，因HF和HAc的解离常数相差不大；

d. 用HCl滴定，有2个突跃，Na3PO4被滴定为NaH2PO4，NaH2PO4的Kb2为1.6×10-7较大，能继续被HCl滴定至Na2HPO4；

e. 用HCl滴定，有2个突跃， Na2CO3被滴定为NaHCO3，NaHCO3继续滴定为H2CO3； f. 如用HCl滴定，可有2个突跃，Na2HPO4被滴定为NaH2PO4，再被滴定为Na2HPO4；如用NaOH滴定，则只能有1个突跃，将NaH2PO4滴定为Na2HPO4。

9. HCl+H3BO3：因为H3BO3的酸性很弱，Ka=5.8×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其与硼酸根生成稳定的络合物，从而增加硼酸在水溶液中的解离，使硼酸转变为中强酸，从而用NaOH滴定。

取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，H3BO3未被滴定。以V1计算HCl的含量。

在上溶液中加入甘油，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，消耗NaOH体积为V2。以V2计算H3BO3的含量。

b. H2SO4+H3PO4：因为H3PO4被NaOH滴定为NaH2PO4的第一化学计量点的pH=4.7，此时是甲基橙变色，设消耗的NaOH为V1；再加入百里酚酞指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，NaH2PO4被滴定为Na2HPO4，设消耗的NaOH为V2。H3PO4消耗NaOH为2V2mL，H2SO4消耗NaOH为(V1-V2)mL。

c. HCl+NH4Cl：因为NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成质子化的六亚甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。

取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，设消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1计算HCl的含量。

在上溶液中加入甲醛，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算NH4Cl的含量。

d.Na3PO4+Na2HPO4：因为Na2HPO4的碱性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，将H+释放出来，就可用HCl滴定了。

取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。Na3PO4滴定为Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1计算Na3PO4的含量。

另取一份溶液，加入CaCl2，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以(V2-V1)计算Na2HPO4的含量。

e.Na3PO4+NaOH：用HCl标准溶液只能将Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定为Na2HPO4。 取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。

在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。

f.NaHSO4+NaH2PO4：因为HSO4-的酸性较强，可用甲基橙为指示剂，以NaOH滴定，此时NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞为指示剂，用NaOH滴定NaH2PO4为Na2HPO4。

取混合液一份，以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定至黄色。仅有NaHSO4被滴定，设消耗NaOH体积为V1。以V1计算NaHSO4的含量。

在上溶液中加入百里酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。

10.用醋酸滴定法测定氨基乙酸，即可在碱性非水介质中进行，也可在酸性非水介质中进行，为什么？

11.在冰醋酸中，最强的碱的存在形式和最强的酸的存在形式分别是什么？

12.在浓度对数图中，0.0010mol/L的NH3和HAc的理论体系点S的坐标分别是什么？[NH3]和[NH4+]两线交点O的坐标是什么？ 13.试拟定一酸碱滴定方案，测定由NA3PO4.NA2CO3以及其他非碱性物质组成的混合物中NA3PO4与NA2CO3的质量分数。

14缓冲溶液的缓冲能力与哪些因素有关？

15. 与单一指示剂比，混合指示剂有哪些优点？

第六章

1. 简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点及条件稳定常熟的实际意义。

2. 根据金属离子形成络合物的性质，说明下列络合物中哪些是有色的？哪些是无色的？

Cu2+—乙二胺，Zn2+—乙二胺，TiOY2-, TiY-, FeY2-, FeY-

答：Cu2+—乙二胺：有色；Zn2+—乙二胺：无色；TiOY2-：无色； TiY-：无色； FeY2-：有色； FeY-：有色。

3. H2O2能与TiOY形成三元络合物TiO(H2O2)Y, 试问它使TiOY的条件稳定常数加大了还

是减少了？为什么？

答：KTiOY′=KTiOYαTiOY/(αTiαY)，H2O2对αTi、αY影响不大；

αTiOY=[TiOY′]/[TiOY，因TiO(H2O2)Y的形成，使TiOY的浓度大大降低，αTiOY变大，故使得KTiOY′变大。

4.

Hg2+既能与EDTA生成HgY2-，还能与NH3,OH-继续生成（Hg(NH3)Y2-和Hg(OH)Y3-。若在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Hg2+，增大缓冲剂的总浓度（即增大

分析化学第五版上册试卷篇二：分析化学第五版上册练习题

云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业 级本科《分析化学（1）》期末考试（闭卷）试卷（第1卷） 满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：

学院专业学号姓名

一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）

1．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲[] (A) 数值固定不变； (B) 数值随机可变；

(C) 正负误差出现的几率相等；(D)大小误差出现的几率相等

2．下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍[ ] A：4d法；B：F检验法；C：Q检验法； D：格鲁布斯法（G检验法）

3．下列表述中，错误的是[ ]

(A) 平均值的置信区间是指在一定置信度下，以平均值为中心包括真值的范围； (B) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比； (C) 平均值的数值越大，置信区间越宽； (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值 4．按酸碱质子理论， Na2HPO4是 [ ]

A：中性物质；B：酸性物质； C：碱性物质； D：两性物质 5．用近似式

[H]?

?

KaC

计算浓度为C的某一元弱酸溶液的[H+]，应满足的条件

是 [ ] A：CKC：CK

a

?20Kw;CKa?500

B：CKD：CK

a

?20Kw;CKa?500

a

?20Kw;CKa?500

a

?20Kw;CKa?500

6．用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HCl与0.10mol/L的NH4Cl（NH3的Ｋｂ=1.8?10-5）混合溶液，化学计量点时溶液的pH值为 [ ] A：7.00； B：< 7.00； C：>7.00；D：无法判断 7．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列哪种体系 []A：蚁酸（Ka=1.0?10-4）及其盐；B：HAc（Ka=1.8?10-5）—NaAc

+-10C：NH4Cl—NH（； D：六次甲基四胺（Kb=1.4?10-9） 3NH4的Ka=5.5?10）

8．下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是 [ ]A：0.10mol/L(NH4)2SO4（NH4+的Ka=5.5?10-10）； B：0.10mol/L的苯甲酸（Ka=6.2?10-5）；

C：0.10mol/L的Na2HPO4 (Ka3=2.2?10-13)； D：0.10mol/L的H3BO3（Ka1=7.30?10-10）

9．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种

物质的混合物，以百里酚酞（pKHIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（pKHIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。若V1>0，且V2>V1，则溶液组成为[] A：Na3PO4；B：Na3PO4+Na2HPO4；

C：Na3PO4+NaH2PO4；D： Na2HPO4+NaH2PO4

10．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的H2C2O4（Ka1=5.9?10-2，Ka2=6.4?10-5）和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明[] A：两种酸浓度相同；B：两种酸滴定的化学计量点相同； C：HCl浓度是H2C2O4的两倍；D：H2C2O4的浓度是HCl的两倍

11．将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中的FeS2的量，则换算因素为[ ] (A)

2MM

FeS2

4

； (B)

MM

BaSoFeS

4

； (C)

M2M

FeS2BaSO

4

； (D)

2MM

BaSoFeS

4

BaSO

22

12．下列各种情况下测得的分析结果偏低的是 [ ](A) 在pH>10.5时用莫尔法测定Cl-； (B) 在pH<4.0时用莫尔法测定Cl-；

(C) 用佛尔哈德法间接测定Cl-；未将沉淀过滤也未加入硝基苯； (D) 在pH>3.0时用佛尔哈德法测定Ag+。

13．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将 [ ](A) 升高； (B) 降低；(C) 不变；(D) 与金属离子价态有关

14．因少量Zn2+的存在对EDTA与Ca2+的反应所引起的副反应系数称为 [ ] (A) 酸效应系数；(B) 络合效应系数； (C) 共存离子效应系数；(D) A、B、C全对 15．用碘量法测定Cu2+，使用的指示剂属于 [ ](A) 金属指示剂；(B) 淀粉指示剂；(C) 自身指示剂；(D) 酸碱指示剂

二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分）

1．误差是指测定结果与真实值之间的差值，它表示了分析结果的高低；偏差是指测定结果与平均值之间的差值，它表示了一组测定结果 的好坏。

2．总体平均值μ是当测定次数为在误差，总体平均值就是真实值。 3．写出下列浓度的质子平衡方程： （1）c mol/L的H2SO4溶液； （2）c mol/L的NH4H2PO4溶液。

4．在1L 0.1mol/L HAc溶液中加入g NaOH固体后，溶液的pH为4.74（已知HAc的pKa = 4.74；NaOH的分子量为40.0 g/mol）。

5．CuS沉淀在0.01mol/LHCl中的溶解度大于在纯水中的溶解度是因为；BaSO4沉淀在0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度则是因为。 6．佛尔哈德法是以为指示剂，为滴定剂的银量法；使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，目的是。

7．在pH=13.0时，以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Ca2+，今知lgKCaY=10.7，lg?Y(H)=0。在化学计量点时，pY'=，pY=。其中Y'表示未与Pb2+络合的EDTA的总浓度，Y表示游离EDTA的浓度。

8．EDTA与金属离子络合时，形成的络合物的稳定性随溶液pH的降低而。这是因为。

答案：降低； EDTA的酸效应随溶液pH的降低而增加

9．要降低电对的电极电位，可以加入能与态形成稳定络合物的络合剂；要提高电对的电极电位，可以加入能与态形成稳定络合物的络合剂。 10．用Ce4+标液滴定等浓度的Fe2+至200%时，体系的电位为（已知E?ce

E

?

Fe

3?

4?

/ce

3?

=1.44,

/Fe

2?

=0.68）。

三、简答题（共10分）

1．简述在EDTA滴定中，金属离子指示剂应具备的条件。（本题4分）

2．写出标定KMnO4溶液的基准物、标定反应的离子方程式、使用的指示剂和KMnO4溶液浓度的计算式。设称取的基准物的质量为m (g)，基准物的分子量为M（g/mol），滴定到终点时加入的KMnO4的体积为V（ml）。（本题6分）

四、计算题（本大题共4小题，共40分）

1．某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为0.1005mol/L，标定完后，误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量，取该碱液50.00mL，用0.1250mol/L的HCl滴定至酚酞变色，用去HCl溶液40.00mL。（1）计算每升碱溶液吸收的CO2的质量数。（2）用该碱液去测定弱酸浓度仍以0.1005mol/L计算，则因CO2的影响引起的相对误差是多少？（已知CO2的分子量为44.00）。（10分）

2．测定锆英石中ZrO2和Fe2O3的含量时，称取1.0000g试样，采取适当的方法将样品配制成250.0mL的样品溶液。移取50.00mL该样品溶液，调节溶液pH

分析化学第五版上册试卷篇三：分析化学答案(武汉大学__第五版_上册)

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。 解：cZn2??0.325065.39?0.01988mol?L?1 ?3250?10

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？

解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)

0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2) V2?2.16mL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多少克？ 解：nNaOH:nKHC8H4O4?1:1

m1?n1M?cV1M

?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g

m2?n2M?cV2M

?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1

m1?n1M?1cV1M2

1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2

1cV2M2m2?n2M?

1??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g2

H2C2O4?2H2O应称取

0.3~0.4g

6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解：S?SO2?H2SO4?2KOH

nM?100%m0w?

1?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol??100%0.471g

?10.3%

8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。

解：CaCO3?2HCl NaOH?HCl

1(cV?cV)MnMw??100%??100%m0m0

1(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol??

100%0.2500g

?98.24% 9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。

解：设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x

100.96%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O) M(MgSO4?6H2O)

? x=100.96%?10.0096==0.1217 7246.47?1?1M6228.455

若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol

MgSO4·6H2O为n2 mol

样本质量为100g。

n=n1+n2

n?246.47=100.96

n1?228.455+ n2?246.47=100

18n1=0.96?n=0.253

m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=0.053?226.45=12.18 ? =12.18=0.1218 100

10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？

解：Sb2S3?2Sb?3SO2?6Fe2??6KMnO45

55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66

nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol

0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64%230.2513g

0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?

12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

3???5AsO?10AsO?4MnO2334故 解：

4mcVKMnO4???10005M

cKMnO44?0.2112?1000??0.02345(mol/L)36.42?197.8

14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：

+2+5H2C2O4+2MnO-

4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。

nH2C2O4?

解：mH2C2O4MH2C2O4500??5.553?10?3(mol)90.035

?H2C2O4?2NaOH

nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)

VNaOH

nNaOH11.106?10?3???0.111(L)?111(mL)cNaOH0.100

2KMnO45?H2C2O4?

nKMnO4?22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55

VKMnO4?

nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100

16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。

cK2Cr2O7?

解：nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442??0.01850(mol/L)1