化学式的化合价

化学式的化合价篇一：化合价化学式及计算

化学式和化合价部分姓名

基础知识回顾

1、写出常用物质的化学式

氧气二氧化碳氢氧化钙氯化钙氧化钙二氧化硫 一氧化碳 铁氧化铁 氧化亚铁

氯化铁 硫酸铜 碳酸钙 氧化铜

2、用元素符号及数字表示：

1个氢原子 1个氢分子______ 2个氢分子______3个硫原子______ 12个水分子______ 5个钠离子臭氧3、用符号表示下列各题：

①3个氢氧根离子；②4个铵根离子；③5个硝酸根离子④氯离子 ；⑤铜离子；⑥亚铁离子；⑦碳酸根离子

4、写出下列物质的化学式

氧化钙________ 氧化铝________ 氧化铁（＋3）_______ 氧化亚铁（＋2）________ 氯化氢________ 氯化钠________ 氢氧化钠________氢氧化钙____ ___碳酸钙________ 硫酸铜________ 碳酸钠________ 5标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：

①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3

6．熟记1-20号元素，写出其元素符号：

7．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P32图1-34）

①宏观上可代表 这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由 组成；

③微观上可代表分子；④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。

10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。

练习：10 CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。 8、用化学符号表示：3个水分子 ；2个硫原子 ；+2价的镁元．．．．

素 ；

2个镁离子 ；2个硫酸根离子 。 2个氦原子 ，

3个碘分子 ，4个硫酸根离子 。+5价的磷元素 ，

4个氯化氢分子 ，钠离子

2个氢原子； 2个氢分子 ； 2个氢离子 ；

9、将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：

+2Cu2H 2H2OCO2 Mg2+

+2

CaO Cl2

10、 在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价： Fe（OH）3NH4ClCaCO3 KNO3

11、标出带横线元素的化合价：

3 2H2434H34 2O5 43

化学式和化合价习题

1．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）

A．XYZB．X4YZ3 C．X2YZ3D．X3YZ2

2.下列离子符号书写正确的是 （） A.Na1+B.OH-1C.Al3+D.SO42-

3.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）

A.Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷

B.Ba(OH)2：氢氧化钡中，钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2

C.Mg2+：带2个单位正电荷的镁离子

D.2 SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷

4．下列化学式书写正确的是（）

A. MgO2 B. K2ClC. ZnCl3D. Ca(NO3)2

5．下列物质中硫元素化合价最低的是（ ）

A. S B. SO2C. H2SO4 D. H2S

6．下列关于化合价的说法正确的是（）

A.化合物中，氧元素一定显－2价 B.化合物中，非金属元素一定显负价

C.氢气中氢元素的化合价为＋1价 D.化合物中正负化合价的代数和一定为零

7．下列物质的化学式，书写错误的是（ ）

A．氯化亚铁FeCl2 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO3

8．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）

A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5

9．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（）

A.钾元素的化合价B.氧元素的化合价C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价

10.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（）

A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子

B．2C：可表示两个碳原子

C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷

D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3

11、在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）

A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷

B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子

C．2H：2个氢元素

D、CaO：氧化钙的化合价为+2价

二、填空题

12．下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg2+ ④Mg ⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)

(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是。

(3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 ；（5）表示1个分子中某原子个数的是 。

?2+2

《化学式计算》部分

一、基本计算

1、计算物质的相对分子质量

C6H12O6 (NH4)2SO4

2、计算某物质中各元素的质量比

C6H12O6 (NH4)2SO4

3、计算元素质量分数（计算下列物质中氮元素的质量分数）

CO(NH2)2 (NH4)2SO4 练习

1．在SO2中硫元素的质量分数是（ ）

A．3.1% B．50% C．66.7% D．33.3%

2．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（ ）

A．56 B．72C．112 D．144

3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（ ）

A．16 B．32 C．56 D．64

4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（ ）

A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8%

5．下列物质中，属于混合物的是（ ）

A．水银 B．含铁70%的氧化铁（Fe2O3）C．澄清石灰水 D．氧化镁

6．计算下列化学式的相对分子质量

（1）氧气（O2）_____（2）水（H2O）_____（3）氧化铜（CuO）_____

（4）氧化铁（Fe2O3）_____（5）氯酸钠（NaClO3）_____（6）硝酸（HNO3）_____

7．根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：

（1）二氧化碳由哪几种元素组成？

（2）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？

（3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？

（4）二氧化碳中各元素的质量比是多少？

（5）在 6.6g 二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？

（6）多少克二氧化碳中含有 3g 碳元素？

（7）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟 36g 水所含的氧元素质量相等？

二、综合计算

1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算

（1）100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？

（2）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？

（3）多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素？

2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题

（1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为，分子个数比为 。

（2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为。

（3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。

（4）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为

3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价

（1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为，铁元素的化合价为 。

（2）某种化合物由A、B两种元素组成，其中A、B两种元素的质量比为21：8，A、B两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。

（4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为。

（6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为

4、有关混合物的化学式的计算

（1）七星岩的岩石的主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙[CaCO3]75%，则该岩石含钙的质量分数是多少？

（2）锌是人体生长发育。维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：①葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。

②葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为(结果保留至0.1%)

③现有一支20ml某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg。

（3）赤铁矿( 主要成分是Fe2O3)是冶炼生铁的主要原料，若测得某赤铁矿石中的铁元素的质量分数为56% ，（假设杂质不含铁元素），请回答下列问题：

①氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 ②该矿石中氧化铁的质量分数为 ③若要得到纯铁28吨，从理论上计算需要这种赤铁矿石 t

（4）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则该混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）

Ａ2：1Ｂ1：2 Ｃ11：4 Ｄ11：7

（5）某金属M为+2价，在其氧化物中M的质量分数为60%由该金属氧化物和另一种金属氧化物组成的混合物2克，已知此混合物含氧元素0.9克。则另一种金属氧化物是（ ）

A、CaO B、Na2O C、Fe2O3D、Al2O3

5、技巧型的化学式计算

（1）、在混有一种杂质的CO气体中，已知氧元素的质量分数为50%，则这种杂质可能是（ ）

A、CO2 B、N2 C、NO D、SO2

（2）某常见气体经分析只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素的质量比为1:2，下列关于该气体的说法正确的是（ ）

A、一定含一氧化碳 B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物

C、一定含二氧化碳 D、该气体的组成有两种可能

（3）常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①SO2②SO2、、CO③SO2、、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2

A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤D、①④⑤

（4）下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是（ ）

A、 FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS

化学式的化合价篇二：化学式与化合价、化学式计算练习题

化学式与化合价练习题

一、化学式

1.化学式的概念：叫做化学式。

1.化合价的一般规律：

(1)氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。

(2) 金属元素跟非金属元素化合时，金属显价，非金属显 价。 (3)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。 例如，FeO中铁显 价，Fe2O3中铁显 价。 (4)在化合物里正负化合价的代数和为 。 (5)在单质里元素的化合价为 。 2.化合价的口诀

（1）常见元素化合价口诀

（2）原子团化合价口诀

3.根据化合价求物质的化学式

例题1、写出氧化铝的化学式例题2、写出硫酸铵的化学式。

4.由化学式求某元素的化合价。

例题3、求锰酸钾（化学式为K2MnO4）中锰元素的化合价。

练习题：

1、下列关于化合价的叙述：

①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目，

③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值．

⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共 用电子对的数目．其中正确的是（ ） Ａ①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ.①⑤ 2、下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成 Y2X的是（ ）

Ａ.12；17Ｂ．8；1 Ｃ．8；11Ｄ．9；13 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（ ）

Ａ.P2O5 B.H2SO4C.KMnO4 D.K2CO3

4、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（ ）

Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3 5、下列化学式错误的是（ ）

A.SFe B.Al(OH)3C.Mg(NO3)2D.Fe2O3

6．下列化学式书写正确的是 ―――――――――――――――（）

A. MgO2B. K2ClC.Al(OH)3D. Fe2O3

7．下列物质中硫元素化合价最低的是――――――――――（ ）

A. SB. SO2 C. H2SO4 D. H2S

8．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（）

A.R2Cl B.RCl C.RCl2D.RCl3

9．下列物质的名称与化学式相符合的是———――――――（）

A.氯化钾（KClO3）B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］D.硫化钠（NaS）

10．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是―――――――――――――――――――――――（）

A.＋2B.＋3C.＋4 D.＋5 11．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是―――――（）

A. ABB.A2BC.AB2D.A2B3

13．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是――――――――――（）

A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 14．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是――――――（）

A. CO2和Na2CO3B.CO和CO2 C.CO和H2CO3 D.CH4和CO2

15．某＋3价阳离子具有10个电子，其相对原子质量为27，它的原子核内的中子数为（ ）

A. 37B. 20 C. 17 D. 14

16．某化合物的化学式是H2ROn，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是（）

A.1 B.2C.3 D.4 17．下列关于化合价的说法正确的是――――――――――（）

A.化合物中，氧元素通常显－2价 B.化合物中，非金属元素一定显负价 C.氢气中氢元素的化合价为＋1价 D.化合物中正负化合价的代数和一定为零 18．用化学符号和数字表示：

3个水分子，2个硫原子______，钙离子_____，＋5价的磷元素______

19．在KMnO4中锰元素的化合价为______，在NaNO3中氮元素的化合价为________。 20．标出下列物质中各元素的化合价：

NH3 N2 K2SO4

21．写出下列符号中数字的含义：

H2 ___________________________ 2Cu _________________________

2CO2 (1)______________________(2)______________________________ 22. 观察下列微粒的结构示意图，用序号填空：

②③④⑦⑧其中属于原子的是，由②、⑧形成的化合物是_________（离子、共价）化合物,已达到稳定结构的是 ___________。

23．下列含氯的化合物：①HClO ②Cl2③NaCl ④KClO3⑤HClO4, 按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为（填序号）________________。

24．氯化钠的化学式为_______，金属钠和氯气反应时，氯原子 _____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的氯离子，钠原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的钠离子，钠离子、氯离子间通过____________形成_______(离子或共价)化合物。

25．元素X的阳离子Xm+结构示意图为，元素Y的阴离子Yn-比Xm+

多8个电子，Yn-与Na+ 形成的化合物为Na2Y，Yn-与Xm+形成的化合物的化学式为XY,请回答：⑴m=_________,n=__________

⑵元素X、Y的最外层电子数分别是 X:________，Y:________

⑶元素X、Y的核电荷数分别是X:________，Y:________

26．在形成ＮａＣl的过程中，1个钠原子 个电子，带 个单位 电荷，所以钠元素为 价；1个氯原子 个电子，带 个单位 电荷，所以氯元素为＿ 价．在

HCl，1个氢原子和1个氢原子形成对，且 偏离了 ，显 价； 偏向了 ，显 价．在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于 ，在单质中的元素，其化合价为 ． 27．用数字和化学符号表示

2个铜离子 ，3个硫酸根离子 ，4个亚铁离子 ，4个铁原子 ，铁元素的化合价为+3 ，3个二氧化硫分子 ．

28．写出下列物质的化学式：

氧化铜 氧化铁 氧化亚铜 氯化钾硫酸铝 氢氧化亚铁 氯化银 硝酸铜 碳酸钠 二氧化锰

29．某化合物的化学式为Ｃａ（Ｈ2ＲＯ4）2，则元素Ｒ的化合价是多少？写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式．

30．下列说法正确的是（ ）

Ａ．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 Ｂ．铁的化合价为零

Ｃ．水中氢气的化合价为零 Ｄ．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

有关化学式计算的练习题

可能用到的相对原子质量 O：16 H：1N：14 C：12１、 分别计算CO2、NH4NO3、CO(NH2)2的相对分子质量

２、分别计算CO2、NH4NO3、CO(NH2)2中各元素的质量比

３、分别计算NH4NO3、CO(NH2)2中氮元素的质量分数

4、求100g NH4NO3中氮元素的质量，

5、求多少克NH4NO3中含氮元素70克？

化学式的化合价篇三：化学式化合价专题

《化学式和化合价》专题练习

1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)nOH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP的化学式中n等于 ( )

A．(2m－1)/3B．(3m－1)／2

C．(2m＋1)/3D．m＋1

2．在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素是 ( )

D．镓A．硫 B．硒C．铝

3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 ( )

4．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于

制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为如图

所示，请推测氮化硅的化学式为( )

A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3

5．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是

( )

A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca3(PO4)3(OH)

C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca5(PO4)3(OH)

6．用数字和化学符号表示

(1)2个氮原子_______(2)2个氢分子_______

(3)亚铁离子_______ (4)氢氧根离子_______

(5)＋2价的钙元素_______(6)五氧化二磷_______

7．在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且元素的原子序数等于该元素原子的质子数。请将第三周期第二“族”元素的有关内容填入下表：

8．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图所示：

(1)该原子有_______个电子层，X的(转 载于:www.hnNscy.CoM 博文学习网:化学式的化合价)值是_______，M元素属于_______

（填“金属”或 “非金属”）元素：

(2)M元素的化学性质与下列_______（填序号）元素的化学性质相似。

(3)M元素的离子符号是_______；

(4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是_______。

9．正确理解化学基本概念是学好化学的前提。下列有关化学基本概念的说法正确的是

( )

①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学反应中的最小粒子③离子是带电荷的原子④具有相同质子数的粒子一定是同种元素⑤同种元素组成的物质一定是单质⑥硫酸中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子⑦石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化⑧KClO3是离子化合物，但不含氯离子

A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．①②⑦⑧

10．根据元素化合价高低的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中X应是 ( )

A．KNO2 B．(NH4)4SO4 C．NOD．N2O5

11．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸 (CH3COOH)→过氧乙酸(CH3COOOH)，氧化钠 (Na2O)→过氧化钠(Na2O2)；由此类推，过氧化钙的化学式为 ( )

A．Ca2O B．CaO C．CaO2D．CaO3

12．高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点课题，YBaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的比例混合（Y为正三价元素），再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O7，实验证明：该物质之所以具有超导性能，主要与铜的可变化合价有关。下列说法正确的是 ( )

A．复合氧化物中Cu的化合价为＋1和＋2价

B．复合氧化物中Cu的化合价为＋2和＋3价

C．复合氧化物中＋3价的Cu占铜的总量的三分之一

D．复合氧化物中＋2价的Cu占铜的总量的三分之一

13．1－18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( ）

A．XYZ4 B．X2YZ3C．X3YZ4 D．XYZ3

14．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种 (

)

A．单质B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能

－15．一个氢原子的质量约为1.67×1027千克，在0℃和一个标准大气压下氢气的密度是0.09

千克／米3，则2克氢气有_______个氢气分子，在0℃和一个标准大气压下的体积为_______升。

16．如图所示由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，有时也称为“超分子”。图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61955，直径达7.5nm，相当于蛋白质分 子的尺寸。该种分子由_______种元素组成，每个分子中共有_______个原子。

17．ZSM－5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为_______，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子_______个。

18．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如，镁橄榄石(Mg2SiO4)常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2(Si2O5)(OH)4_______

钙沸石Ca(Al2Si3O10)．3H2O_______

滑石Mg3(Si4O10)(OH)2_______

19．在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如下图 (1)，也可简写为下图(2)。现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图 (3)，该种物质的名称是_______，化学式是(4)(将结果填在方框内)。

【2013年中考题】

1.（2013.内江市）核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。则硼酸中硼元素的化合价是 （ ）

A．+1 B．+2C．+3 D．+4

2.（2013.金华）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为＋4，则N元素的化合价是（ ）

A．－4 B．－1C．－3 D．＋3

3．(2013.昆明市)NO中氮元素的化合价是（）

A．+4 B．+1 C．+3D．+2

4.（2013.襄阳市）一些不法商贩把工业用盐冒充食用盐出售，危机食品安全，工业用盐NaNO2中N元素的化合价是 （ ）

A．+2 B．+3 C．+4D．+5

5.（2013.南宁市）食盐的主要成分是NaCl，NaCl中氯元素的化合价为（ ）

A.－1 B.+1C.+5 D.+7

6.（2013.兰州市）美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中

生产出钼-99。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）

A. +4价B. +5价 C. +6价 D. +7价

7．（2013.上海市）Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 （ ）

A．+2B. +3 C. +5D. +6

8.（2013.眉山市）下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是（ ）

A、表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8

B、表示一个二氧化氮分子

C、表示二氧化氮这种物质

D、表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成

9.（2013.眉山市）对于物质KHC2O4·2H2O（二水合草酸氢钾），其中加横线的元素的化合价为（ ）

A、+1 B、+2C、+3D、+4

10.（2013.大连市）硝酸钾（KNO3）中氮元素的化合价是 （ ）

A.＋1 B.+2 C.+4 D.+5

11．（2013.黄石市）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 （）

A．NH3 NO HNO3B．NO HNO3 NH3 C．NO NH3 HNO3 D．HNO3NH3NO

12．（2013.鞍山市）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 （ ）

A．+2 B.+3C.+6 D.+7

13.（2013.安顺市）下列各物质均含有N元素，在这些物质中N元素的化合价最低的一种是（ ） A．KNO3B．NH4Cl C．NOD．NO2

14.（2013.泸州市） 液晶电视以其高清晰、低能耗等优点越来越受到消费者青睐。但科学家研究发现，制造液晶电视过程中使用的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价为 （ ）

A.0 B.-3 C.+1 D.+3

15. (2013.青岛市)砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料。GaAs 中As的化合价为-3，则Ga的化合价为 （）

A．-5 B．-3 C．+3 D．+5

16．（2013.福州市）硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（ ）

A．+1 B．+2 C．+3D．+4

17.（2013.广州市）镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为 （）

A.－1 B.+1 C.+2 D.+5

18．（2013.泸州市）黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（ ）

A．黄曲霉素有很强的毒性B．其相对分子质量为312

C．每个分子中含有6个H2O D．每1个分子由35个原子构成

19．（2013.泸州市）金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（ ）

A．－3价 B．－2价 C．＋3价 D．＋5价

20．（2013.泰安市）下列有关化合价的叙述正确的是 （ ）

A．化合价与原子最外层电子数无关 B．氨气(NH3）中氮元素的化合价为+3

C．氧气中氧元素的化合价为-2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价

21．（2013.日照市）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表

示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 （）

A．CO2 B．NO2C．SO2 D．ClO2

参考答案

1．A 2．B 3．C 4．A 5．D 6．(1)2N (2)2H2 (3)Fe (4)OH (5)Ca (6)P2O

＋＋7．12Mg2 ＋2 MgO 8．(1)3 11 金属 (2)A (3)Na (4)Na2S

9．D10．C 11．C 12．BC13．B 14．D

15．5.99×1023或6.0×1023 22升或22.2升

16．8498017．4－ 4

18．Al2O3·2H2O·2SiO2CaO．Al2O3·3H2O·3SiO23MgO·H2O·4SiO2

19．环已烷 C6H12

2＋－+2