化学中↑和↓
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化学中↑和↓篇一：化学中的先和后
初中化学中的“先”与“后”
初中化学实验中经常涉及实验操作的先与后以及反应发生的先与后，这些问题可能涉及物质之间相互反应的规律、化学实验的成败、师生的安全等。因此，记住这些“先”“后”，对做好实验，学好化学有比较重要的意义。
一、使用托盘天平
使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
二、给仪器加热
使用试管或烧瓶作反应容器需加热时，先预热，然后集中加热。
三、制取气体
制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。检查装置的气密性时应先将导气管放入水中然后再用双手捂住试管。用氯酸钾或高锰酸钾加热制氧气结束时，应先把导气管从水中取出然后再熄灭酒精灯。
四、固体和液体的混合
固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
五、试验可燃性气体
在试验氢气、甲烷等的可燃性时，要先检验气气体的纯度，然后
再验其可燃性等性质。
六、用还原性气体还原氧化物
用还原性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，先移去酒精灯，继续通还原性气体，直到试管冷却。
七、稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
八、酸和碱的使用
如果酸（或碱）溶液流到试验台上，应先用适量的碳酸氢钠（或稀醋酸）冲洗，再用水冲洗，最后用干布擦干。如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣服上，先用较多的水冲洗再用碳酸氢钠溶液冲洗。如果是浓硫酸沾到皮肤上，必须先用抹布擦干，然后用水冲洗。
九、分离混合物
用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
十、两种液体反应
在实验时，既要考虑到操作简便、现象明显，还要考虑到经济实效、防止浪费和保护环境，对学生进行情感教育。复分解反应的实验中经常要考虑到以上问题。如：硝酸银溶液和氯化物溶液的相互反应、钡盐溶液和硫酸盐溶液相互反应等等。遇到类似实验，应先加入2mL～3mL氯化物溶液或硫酸盐溶液，然后加入两滴到三滴硝酸银溶液或氯化钡溶液，接着进行后续实验。
十一、除去混合气体中的水蒸气和其他气体时
除去混合气体中的水蒸气和其他气体时，应把混合气体先通过盛有能除去其他气体试剂的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。即先除其他气体后除水蒸气 。 十二、验证混合气体中是否混有水蒸气和其他气体时
在验证混合气体中是否混有水蒸气和其他气体时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干
燥管，然后再通过能检验其他气体的洗气瓶。 即先验证水后验证]其他气体
十三、检验酸性气体或碱性气体
检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
十四、金属和盐溶液的置换反应
混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 如在硝酸银与硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银溶液反应，然后再和硝酸铜溶液反应。又如在锌粉和铁粉的混合物中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液先和锌粉反应，然后再和铁粉反应。
化学中↑和↓篇二：九年级化学中常见物质的化学式和化学方程式
九年级化学常见化学式和化学方程式
写出下列反应的化学方程式 一、化合反应
点燃
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2O5
点燃
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2O
点燃
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + OSO2
点燃
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2
点燃
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4
点燃
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2
点燃
7、木炭不充分燃烧：2C + O2
点燃
8、一氧化碳燃烧：2CO + O22
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
高温
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2
二、分解反应
△
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO
12、氯酸钾制氧气：2KClO32↑
△
MnO
13、双氧水制氧气：2H2O22O + O2↑
通电
14、电解水：2H22↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑
高温
16、高温煅烧石灰石：CaCO32↑
22
三、置换反应
17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
高温
21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O32↑
高温
木炭还原氧化铜：2↑
四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2?
29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?
（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）盐 + 盐 → 两种新盐
32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O 五、其他反应类型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
△
39、一氧化碳还原氧化铜：2
点燃
40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O
点燃
41、甲烷燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O
化学中↑和↓篇三：化学中常用量和法定计量单位
化学中常用量和法定计量单位
(Common Chemical Quantities and Official Units of Measurement)
表1 化学中常用量和法定计量单位
Table 1 Common chemical quantities and official units of measurement
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表2 国际单位制中用于构成十进倍数和分数单位的词头(SI词头)
Table 11-3 Prefiexes SI
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溶液浓度换算式( Conversion Formulas for Concentration of Solutions)
表3 溶液浓度换算式
Table3 Conversion formulas for concentration of solutions
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wB＝溶(转载于:www.hNNsCy.coM 博 文 学 习 网:化学中↑和↓)质质量分数；MrA＝溶剂相对分子质量；MrB＝溶质相对分子质量；ρB＝溶质的质量浓度；bB＝溶质的质量摩尔浓度；cB＝溶质的浓度；xB＝摩尔分数；ρ＝溶液密度。
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