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武汉大学分析化学试卷

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武汉大学分析化学试卷篇一:武汉大学分析化学试卷及答案

武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末

考试试卷(A)

学号姓名 院(系)分

一.填空(每空1分。共35分)1.写出下列各体系的质子条件式:

(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4

(2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长 ,透射比 。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 4.二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,δH2B =δHB-;pH=6.22时δH2B的pKa1= ,pKa2= 。

HB-

=δ

B2-

, 则

5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V,??(Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为 ,化学计量点电位为 ,电位突跃范围是 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,

3+

则Fe在两相中的分配比= 。 8.容量分析法中滴定方式

有 , ,和 。 9.I2与Na2S2O3的反应式为 。 10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓 ;光吸收最大处的波长叫做 ,可用符号表示。

11.紫外可见分光光度计主要

由, ,, 四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 表示,等于;桑德尔灵敏度与溶液浓度关,与波长关。 13.在纸色谱分离中,是固定相。

14..定量分析过程包

括,, ,和 。

二、简答题(每小题 4分,共20 分, 答在所留空白处) 1. 什么是基准物质?什么是标准溶液?

2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?

5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)

三、分析方法设计(共15分,写在答题纸上)

1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。(7分)

2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,(用简单流程方框图表达,并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途)。(8分)

四.计算(共40分,写在答题纸上)

1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下

测定: (1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。 (5分) (2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的 I2和 Br2 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。 计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 [Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0] (5分)

2.在pH=10.00的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.020mol·L-1EDTA

滴定0.20 mol·L-1Ca2+溶液,若事先向Ca2+溶液中加入了0.010mol·L-1Mg2+-EDTA(即为含0.20 mol·L-1Ca2+和0.010mol·L-1Mg2+-EDTA

的混合溶液),则终点误差为多少?(已知 pH=10.00时

lg?EBT(H)?1.6

lg?Y(H)?0.45

lgKMgY?8.7

lgKCaY?10.7

lgKCa?EBT?5.4

lgKMg-EBT?7.0

)(10分)

3.25ml溶液中含有2.5μgPb2+,用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取,萃取率约为100%,然后在波长520nm,1cm比色皿,进行测量,测得透光率为0.445,求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。(MPb=207.2)(10分)

4.某矿石含铜约0.12%,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中,在适宜条件下显色,定容.用1cm比色皿,在波长600nm测定吸光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克?ε=1.68×104(L·mol-1·cm-1),MCu=63.5)(10分)

【答案】

武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末

考试试卷答案(A)

学号姓名 院(系)分

有效数字不对总共扣0.5分

一、填空(每空1分,共35分)

1.(1)[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.不变,减小 4.t检验法;F检验法 5.1.92;6.22

6.0.68V;1.06V;0.86-1.26V 7.黄;红 8.99:1

9.直接滴定;反滴定;置换滴定;间接滴定 8.I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-

10.吸收光谱曲线;最大吸收波长;λmax 11.光源;单色器;吸收池;检测部分 12.S;M/ε;无关;有关 13.水或H2O

14.采样与制样,称样;样品分解;分离与测定;结果计算和数据处理(无称样,答4个也算全对) 二、简答题

1. 能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液。

2. 酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出H+,结构发生变化,从而发生颜色改变;络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色;氧化还原指示剂变色分为几种情况:一种是随氧化还原电位变化的试剂,在氧化态和还原态,结构不同,各有不同颜色,如二苯胺磺酸钠,还原态无色,氧化态紫红色;另一种自身指示剂,如高锰酸钾;还有显色指示剂如I2,与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂,是根据溶度积大小,在化学计量点被测物质沉淀基本完全后,指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂,吸附在沉淀表面后发生颜色变化。

3. 络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释放出,使体系酸度增大,会降低络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小;也会使指示剂变色范围改变,导致测定误差大。所以,要加入缓冲溶液控制溶液pH;还用于控制金属离子的水解。

4. 测量波长选具有最大光吸收,干扰最小;吸光度读数在0.2-0.8范围,最好接近0.4343;选择适当参比溶液。

5. 蒸馏,挥发,萃取,沉淀,离子交换,薄层色谱,纸色谱,电泳,毛细管电泳,气浮

武汉大学分析化学试卷

分离法,超临界流体萃取,反相分配色谱,超临界流体色谱;膜分离;固相微萃取等 (答8个得满分,少一个扣0.5分)

三、分析方法设计(共15分,写在答题纸上)

武汉大学分析化学试卷篇二:分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。

计算Zn2+溶液的浓度。 解:cZn2??0.325065.39?1?0.01988mol?L 250?10?3

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升?

解:c1V1?c2V2?c(V1?V2)

0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2) V2?2.16mL

4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用H2C2O4?2H2O做基准物质,又应称取多少克? 解:nNaOH:nKHC8H4O4?1:1

m1?n1M?cV1M

?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g

m2?n2M?cV2M

?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1

1cV1M2 m1?n1M?

1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2

m2?n2M?1cV2M2

1??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gHCO?2H2O2应称取2240.3~0.4g

6.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解:S?SO2?H2SO4?2KOH

nM?100%m0w?

1?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol

??100%0.471g

?10.3%

8.0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解,煮沸除去CO2,用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。

解:CaCO3?2HCl

NaOH?HCl

1(cV?cV)MnMw??100%??100%m0m0

1(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol??100%0.2500g

?98.24% 9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但有部分失水变为MgSO4·6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4·7H2O计算,得质量分数为100.96%。试计算试剂

中MgSO4·6H2O的质量分数。

解:设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x

100.96%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O) M(MgSO4?6H2O)

? x=100.96%?10.0096==0.1217 7?1?1M6228.455

若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol

MgSO4·6H2O为n2 mol

样本质量为100g。

n=n1+n2

n?246.47=100.96

n1?228.455+ n2?246.47=100

18n1=0.96?n=0.253

m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=0.053?226.45=12.18 ? =12.18=0.1218 100

10.不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少? 解:Sb2S3?2Sb?3SO2?6Fe2??

6KMnO45

55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66

nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol

0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64%230.2513g

0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?

12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

3???5AsO?10AsO?4MnO2334解:故 4mcVKMnO4???10005M cKMnO44?0.2112?1000??0.02345(mol/L)36.42?197.8

14.H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下:

+2+5H2C2O4+2MnO-

4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。

nH2C2O4?

解:mH2C2O4MH2C2O4500??5.553?10?3(mol)90.035

?H2C2O4?2NaOH nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)

VNaOH

nNaOH11.106?10?3???0.111(L)?111(mL)cNaOH0.100

?H2C2O4?2KMnO45 nKMnO4?22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55 VKMnO4?

nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100

16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=231.54g·mol-1)的滴定度(mg/mL)。

cK2Cr2O7?

解:nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442??0.01850(mol/L)1

TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)

18. 按国家标准规定,化学试剂FeSO4·7H2O(M=278.04g·mol-1)的含量:99.50~100.5%为一级(G.R);99.00%~100.5%为二级(A.R);98.00%~101.0%为三级(C.P)。现以KMnO4法测定,称取试样1.012g,在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

2???5Fe?MnO4解:

?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5?435.70?0.02034?3.631?10?3(mol)1000 ?FeSO?7HO?42mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2O

m 3.631?10?3?278.04??99.76%1.012

故为一级化学试剂。

武汉大学分析化学试卷篇三:分析化学武大第五版答案

第一章概论

问题解答

1-3 分析全过程:

取样、处理与分解;试样的分离与富集;分析方法的选择;结果的计算与评价。

1-4 标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1)和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好?为什么?

答:选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大,称量误差较小。

1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好 为什么 答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小

1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时,下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响)?a. 滴定时速度太快,附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积

b. 称取Na2CO3时,实际质量为0.0834g,记录时误记为0.1824g

c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前,没有用HCl溶液荡洗滴定管

d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时,多加了50mL蒸馏水

e. 滴定开始之前,忘记调节零点,HCl溶液的液面高于零点

f. 滴定管活塞漏出HCl溶液

g. 称取Na2CO3时,撇在天平盘上

h. 配制HCl溶液时没有混匀

答:使用Na2CO3标定HCl的浓度时,HCl的浓度计算公式为:cHCl=2mNa2CO3/(MNa2CO3VHCl)。a. 由于VHCl偏高,cHCl偏低;

b. 由于mNa2CO3偏低,cHCl偏低;

c. 由于VHCl偏高,cHCl偏低;

d. 无影响;

e. 因为VHCl偏低,cHCl偏高;

f. 因为VHCl偏高,cHCl偏低;

g. 由于Na2CO3易吸湿,应用减量法称量。称取Na2CO3时,在天平盘上,Na2CO3会吸湿,使mNa2CO3偏低,最终导致cHCl偏低;

h. 溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀,因此cHCl偏低的可能性较大。

1-7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,

结果是偏高,偏低,还是无影响

答: 若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用它标定NaOH溶液的浓度时,消耗NaOH溶液的体积偏高.根据,最终使结果偏低.

1-8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影响

答: 据

a 由于VHCl偏高,偏高;

b 由于mS偏低,偏高;

c 由于VHCl偏高,偏高;

d 无影响;

e 因为VHCl偏低,偏低;

f 因为VHCl偏高,偏高;

g 由于试样易吸湿,应用减量法称量.称取Na2CO3试样时,撒在天平盘上,Na2CO3试样会吸湿,使mS偏低,最终导致偏高;

h 或偏高,或偏低;不能确定.

溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀.若标定时用上层溶液,测定时用下层;

测定时VHCl偏低,最终导致偏低.

第一章习题

1-1、称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释到250mL容量瓶中。计算Zn2+溶液的浓度。

【提示】根据浓度的计算公式计算。

1-2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升?

解:c1V1?c2V2?c(V1?V2)

0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2),V2?2.16mL 1-3、在500mL溶液中,含有9.21g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度:3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2。

【提示】(1) 根据浓度的计算方法计算K4Fe(CN)6的浓度;(2) 根据滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量,由nK4Fe(CN)6与被滴定的Zn2+的nZn2+之间的关系,计算出对Zn2+的滴定度。 1-4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用

解:H2C2O4?2H2O 做基准物质,又应称取多少克? nNaOH:nKHC8H4O4?1:1

m1?n1M?cV1M

?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g

m2?n2M?cV2M

?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1

m1?n1M?1cV1M2

1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2

m2?n2M?1cV2M2

1??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g2

HCO?2H2O应称取2240.3~0.4g

1-5、欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol.L-1的KMnO4溶液,若要使标定时,两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液?配100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?

【提示】设VC2O42-=VMnO4-,计算出CC2O42-,再计算mC2O42-。

1-6.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。 解:S

w?SO2H2SO42KOH nM?100%m0

1?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol??100%0.471g

?10.3%

1-7. 将50.00mL 0.100 0mol·L-1Ca(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的试样溶液中,过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.050 0 mol·L-1EDTA滴定,消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。

1-8.0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解,煮沸除去CO2,用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。 解:CaCO32HCl ,NaOHHCl

1(cV?cV)MnMw??100%??100%m0m0

1(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol??100%0.2500g

?98.24%

1-9今有MgSO4.7H2O纯试剂一瓶,设不含其它杂质,但有部分失水变为MgSO4.6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4.7H2O计算,得质量分数100.96%。试计算试剂中MgSO4.6H2O的质量分数。

1-10.不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少? 3+

解:Sb2S32Sb3SO26Fe2?6KMnO45

55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66

nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol

0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64%230.2513g

0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?

1-11、已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO4反应时,1.00mLKMnO4溶液相当于0.1117gFe,而1mL KHC2O4.H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol.L-1NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC2O4.H2C2O4溶液完全中和?

【提示】计算步骤:求出KMnO4浓度→求出KHC2O4.H2C2O4浓度→求出NaOH用量。 1-12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

解:

3?5As2O310AsO34MnO4?故 4mcVKMnO4???10005M

cKMnO44?0.2112?1000??0.02345(mol/L)36.42?197.8

1-13称取大理石试样0.2303g,溶于酸中,调节酸度后加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗涤,将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用c(1/5KMnO4)=0.2012mol.L-1KMnO4标准溶液滴定,

消耗22.30mL,计算大理石中CaCO3的质量分数。

1-14.H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下:

+2+5H2C2O4+2MnO-

4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。

nH2C2O4?

解:mH2C2O4MH2C2O4500??5.553?10?3(mol)90.035

2NaOH H2C2O4

nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)

VNaOHnNaOH11.106?10?3???0.111(L)?111(mL)cNaOH0.100 H2C2O4nKMnO4?2KMnO45 22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55

VKMnO4?nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100

1-15

1-16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=231.54g·mol-1)的滴定度(mg/mL)。

nK2Cr2O7

VK2Cr2O75.442??0.01850(mol/L)1cK2Cr2O7?解:

TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)

1-17:提示:

由题意知:5Fe2+ 相当于1MnO4-,可求出n(Fe2+)=0.0015mol.

参与反应MnO2的Fe2+ 为 50*10-3*0.0100-0.0015=0.0035 mol

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