高考化学模拟卷

高考化学模拟卷篇一：2015年高三化学模拟试题

银川一中2014年第二次模拟考试理科综合化学试题

第Ⅰ卷

7．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是 ．．．A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大 B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应

D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此 条件的C9H18O2的结构有16种

8. 莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 ．．．A．相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（C5H10O)完全 燃烧时的耗氧量相同

B．分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应

C．1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应，也可与4molNaOH发生中和反应 D．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯 9．NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 ．．

A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA B．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为11.2NA D．1 mol CH3+中含有电子数为10 NA

10. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 ．．

A．0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合：

－

－

12. 次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：

①HClO(aq)+OH(aq)= ClO(aq)+ H2O(l)

+

---

ΔH＝-Q1kJ·mol

－1

－1

②H(aq) +OH(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol 下列说法正确的是 ．．

A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H(aq)+ClO(aq)

+

-

ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol

－1

B．将

20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在: 2C(H)-2C(OH)=C(ClO)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO3+ HClO= HSO3+ ClO D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C(Na)> C(ClO)> C(CH3COO)> C(OH)> C(H) 13．下列图示实验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：S?C?Si B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体

26.（15分）已知反应I2(s)+Cl2(g)===2ICl(l)，实验室用如图所示装置制取少量ICl（加热、夹持仪器已略去）。

+

---+

-2---+

--

NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

＋

＋

－

＋

－

B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g)+3H2

(g)

2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则CO2分解的热化学方程式为：

－

2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝+283.0 kJ·mol1

－

11. 关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

．．

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)===ICl3(l) （1）装置A中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置B的作用是 。不能用装置F代替装置E，理由是 。 （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是(填标号）。

A．过滤B．蒸发结晶

C．蒸馏 D．分液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br(aq)

-

AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数Κ≈816

-

28. （14分）已知CO(g)+H

2O(g)

CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

+ICl

（1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L·s，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等 (4)已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于；

(5)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ； (6)已知CO可用于制备很多物质：

2CO(g)?SO2(g)?S(g)?2CO2(g) ΔH＝+8.0kJ·mol

－1

2H2(g)?SO2(g)?S(g)?2H2O(g) ΔH＝+90.4kJ·mol

－1

2CO(g)?O(g)?2CO(g) ΔH＝-556.0kJ·mol

2

2

②ICl+KI===I2+KCl

③I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

实验一：将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，

加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol·L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定，经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验二（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验一完全相同，测得消耗的Na2S2O3

溶液的平均体积为V2mL。

①滴定过程中可用 作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1填“偏大”或“偏小”）。

③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱

和度。

27.（14分）氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合?使用冰水的目的是 ； （2）操作II和III的名称是,； （3）混合?中发生反应的离子方程式为 ；

（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al、Fe杂质，加入适量的试剂 （填化 学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是________________； （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0，下列说法不正确的是 ； ．．．

--

A．向含有Cl 和Br的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

-10

3+

3+

-1-1

－1

2H2(g)?O2(g)?2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ·mol 请写出S(g) 与O2(g)反应生成SO2(g)热化学方程式。 37. 【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）

金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

(1)Cu的外围电子排布图可表示为； (2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态； (3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O ① N3和CO2是等电子体，则N3的结构式为； ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ；

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]的结构可用示意图表示为；

(4) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.61=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm，则铜晶胞的质量是 g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为 (列式计算，保留两位小数）。

3

-3

2－

2－

--2＋

－1

高考化学模拟卷篇二：2016年高考化学模拟试题全国卷(含答案)

2016年高考化学模拟试题全国卷（含答案）

理科综合化学试卷

一、单项选择题（每题6分，共42分） 7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖 8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

－－－－

A．NH4+、Ca2+、OH、HCO3 B．Ag+、H+、SO32、ClO

－

－－－

C．NH4+、Br、Na+、SO42 D．H+、Cl、Fe2+、NO3 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16） A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA

C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA

－－

D．1L0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有CO32数为0.1 NA 10．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3； ②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝； ③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。 下列判断不正确的是

A．KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

－

C．实验②证明氧化性：Cr2O72＞I2

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

12．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ．．．A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含有离子键 C．气态氢化物的稳定性：W＞Z

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

- 1 -

三、必做题（包括3个大题，共43分） 26．（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。 ②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ； （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_____ 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是 。

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中， c(NH4+)、c(Al3+) 、c(SO42)三种离子浓度由大到小的顺序为。

－

27．（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答： （1）生产水煤气过程中有以下反应：① C(s)+CO2(g)② CO(g)+H2O(g)③ C(s)+ H2O(g)

2CO(g） △H1； H2(g)+CO2(g) △H2； CO(g)+ H2(g) △H3；

反应③的平衡常数表达式为K= ；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为。

（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2 0（填“<”“>”）；

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为。 （3）对于反应2NO2(g)

N2O4(g) △H＜0，当温度为T1、T2时，

N2O的体积分数

平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T12 （填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C 两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）。

- 2 -

28．（15分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。

（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用____（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为______； （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是______________________。 （3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。 [推测]：①以IO3形式存在； ②以I形式存在

[查阅资料]：IO3具有较强的氧化性；I2+2S2O32=2I+ S4O62

—

—

—

—

—

—

将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸

（4）定量检验海带中的碘含量：

① 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为I2并得到溶液B；

②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_____。（假设操作I、II中碘不损失，原子量I-127）

四、选做题（任意选做一题，多选做只给一题分数） 36．【化学—化学与技术】(15分）

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

—

- 3 -

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2＋

等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

＋

＋

＋

＋

（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 ， （2）Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。

＋

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。 （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。 （5）吸附步骤除去的主要离子为 。

（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式

37．【化学—有机化学基础】（15分）

乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

（1）水杨酸的分子式为 ，

- 4 -

（2）水杨酸含氧官能团的名称 ； （3）有关水杨酸的说法，不正确的是： A．能与溴水发生取代和加成反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D．遇 FeCl3溶液显紫色 （4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式。 ①能发生银镜反应② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 苯环上的一溴取代物只有2种 （5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式： （不写条件）。 （6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

2016届高三惠州市第一次调研考理科综合

一、选择题 （42分,每小题6分） 7.A、8.C、9.B、10.D、11、B 12、B 13、B 三、非选择题]（58分） 26．(13分)

＋＋＋

（1）① 2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O（2分,未配平扣1分） ；② Fe(OH)3 （2分） （2）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（3分，每个要点1分）。

＋

（3）抑制（防止）Al3水解（2分）；

（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对一点给1分）。 （5）c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(Al3+) （2分） 27．（15分）

（1） K= c(CO)、c(H2) /c(H2O)（2分）

△H1+△H2==△H3（或△H2==△H3-△H1，或△H1==△H3-△H2 ( 3分) （2）＜（2分）；75%（2分）;（3）＜（2分）；正反应方向（2分）；＞（2分）。 28．（15分） （1）坩埚（2分）； 过滤（1分）

（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分） （3）② 无现象（2分）; ③ 3% H2O2溶液并振荡（2分）；溶液变蓝（2分） （4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色（2分）；

1.27?

%（2分） a

35．（15分）

（1）SO2＋MnO2＝MnSO4 （2分）

＋＋＋＋

（2）2Fe2＋MnO2＋4H＝2Fe3＋Mn2＋2H2O（3分，未配平扣1分） （3）4.7 ≤ pH < 8.3 （3分）

（4）吸附时间、金属离子半径 、金属离子电荷（2分）（答三者中的任两点得2分）

＋＋

Pb2、Ca2（2分）；

－

（5）Mn2+-2e＋2H2O＝MnO2 ↓＋4H+（3分，未配平扣1分） 36．（15分）

（1）C7H6O3 （2分） （2）羧基、羟基 （2分）

- 5 -

高考化学模拟卷篇三：高三化学模拟试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H-1C-12B-11N-14O-16S-32Na-23

Mg-24 Al-27Cu-64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是

A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

9．下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸 D．淀粉和纤维素互为同分异构体

10．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学

键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基

B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应

D. 分子中所有原子可能在同一平面

11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

理科综合试卷 第3页(共19页)

1页

A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl

－

－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-

－

D．由水电离出的c(H+)＝1×10

－13

mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br

－

－

－

12．短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（X的原子序数小于Y的原子序数），三者形成多种化合物，其

中分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ6的摩尔质量是31 C. Y是氢元素

B. X是氢元素 D. Z是氢元素

13．某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入

2.56gCu粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计），溶液中Cu2物质的量浓度为

＋

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算 26．(15分)

已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：

加热到140°C时产生一种副产物叫乙醚。 反应装置如图所示,试回答下列问题:

（1）检查装置气密性的方法是A A仪器的名称是

（2）A中加入试剂的顺序是 ， A中加入碎瓷片的作用是

（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO2，设计实验除去SO2 ；

（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式;若反应中有0.42克乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为 ；

（5）乙烯在农业生产实践中的应用是 。 27．(14分)

某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料， 可在通入氩气的条件下，将一定化学计量 比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得。 为测定该合金的成分，称取一定质量的样 品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并 产生气体。待反应完全后，向所得溶液中

2页

加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与 NaOH溶液的体积关系如图所示。完成下列问题：

（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是。

理科综合试卷 第9页(共19页（2）该镁铝合金（Mg xAly）的化学式为 。 （3） NaOH溶液的物质的量浓度为 。

（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2=xMgH2+yA1。得到的混合物在6．0mol·L

－1

HC1溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2

的物质的量为 。

（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应

（6）如下图甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的材料是，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：。

28.(14分)

2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)

2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式 （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

3页

a

b

1

t

c

d

1

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为； ②第5—6min，平衡移动的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)

N2O4(g)△H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。

（5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N

2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可

能是_____________。

（6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当

两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达

100%，合成的物质可能是 。 理科综合试卷 第11页(共19页 a.汽油 b.甲醇c.甲醛d.乙酸

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应

4页

是:

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4

和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I十S4O52-）

一

①判断达到滴定终点的依据是

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其

它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。 37. 【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）

四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到下的顺序为（用元素符号表示）；

(2)B

元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；

(3) D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点“高”或“低”），其原因是______________________________________；

(4) 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的 氢化物水溶液，观察到的现象为________________；

(5)C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r, 晶胞中C原子的配位数为_______，晶胞的空间利用率

为 (要求写出计算过程)。

5页