氨是化学

氨是化学篇一：高中化学复习-氨与铵盐

高中化学复习－氨与铵盐

[知识要点] 一、氨气

1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 2、化学性质：

（1）与水的反应：NH3+H2O （2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl

催化剂

（3）氨的催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，生成的NO可进一步氧化成NO2。

△

NH3.H2O

NH4++OH-

3、氨气的实验室制法

二、 铵盐的性质：

1．物理性质：铵盐都是易溶于水的白色晶体。 2．化学性质

（受(（铵盐

氨气+酸）、NH4NO3分解复杂，会发生爆炸。）

[例题与习题]

1、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）

A、氨水的溶质是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示剂变红

C、氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 解析：NH3 溶于水时有反应：NH3+H2O

NH3.H2O

NH4++OH-

H+ + ClO-

Cl2溶于水时有反应:Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO , HClO

2、可用来干燥氨气的有（ ）

A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙D、五氧化二磷 解析：P2O5+3H2O＝2H3PO4

(注：酸性气体：酸（HCl）或溶于水后与水反应生成酸的物质(CO2、SO2、NO2、Cl2)) 3、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）

A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B、

N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥

C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 解析：化学实验室制取气体的常见三种装置（根据反应物的状态与反应条件） (1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，

通常使用的药品__________________________________________。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___(填序号，下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）、下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

（4）、若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO2②NO ③Cl2 ④H2

5、如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )。

A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气 B．锌和盐酸生成氢气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．Cu和浓硝酸反应制NO2气体 6

(1)他两种气体的是________(写分子式)。

(2)根据表中所列制氯气的实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置________。

(3)若用表中制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为____ ____。

7、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )

A．氨气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．氯化氢

解析：由气体M用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。

8、(实验题)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________________________________。

(2)用

装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________，_______________。 (4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。 △

解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。 [课堂习题]

1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 2．[双选题]关于铵盐的叙述中不正确的是( ) ．

A．都是晶体B．都易溶于水

C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 4．下列方法适合实验室制取氨气的是( )

A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4Cl制取氨气

C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 5．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )

A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液

6．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如右图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是__。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是____________________________________。 (3)C和D反应的化学方程式是________________________，现象是_____________。 7．(已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是___。发生反应的化学方程式是________________________________________________。

(2)B中加入的物质是，其作用是。 (3)实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是______________________________________。 (4)实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________。

8．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（ 例题与习题第8 题（ 4 ）图 ）

(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。该实验的原理是 ________________________________________________________________________。 ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_______________________。

(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。 A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸

(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。

A．浓硫酸 B．食盐C．硝酸钾

D．硫酸铜

(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。 [答案]

1A 2CD 3A4C 3A、解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。

CO2→NaHCO3溶液，不反应，难溶，无喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉； H2S→CuSO4溶液，反应，黑色沉淀，形成喷泉； HCl→AgNO3溶液，反应，白色沉淀，形成喷泉。

6、解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。

点燃

答案：(1)NH3 NH4Cl (2)H2＋Cl2=====2HCl (3)HCl＋NH3===NH4Cl 产生大量白烟

7、解析：(1)由题中信息知A装置为制取NH3的装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式△

是2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。 △

(3)装置C中发生反应为2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。 (4)D中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在。若检验H2O的存在，则用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。

△

答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)

△

(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3流中的水蒸气 (3)黑色粉末变为红色 2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O (4)出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在；用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。

8、解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。

(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉。(4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。

答案：(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶 ②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)D (3)A (4)减小 增大

氨是化学篇二：氨的教学设计

关于 氨 的教学设计

一、教材分析

本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、 教学目标

1. 知识目标：

（1） 认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；

（2） 理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；

（3） 能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；

（4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

2.能力目标

（1） 学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；

（2） 学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；

3.情感目标

有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

三、 教学思路设计

（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；

（2）氨的物理性质及化学性质；

（3）铵盐的化学性质

（4）氨的用途以及氨的实验室制法。

四、 教学重、难点

1．重点：

氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质

2．难点：

（1）

（2）

对“喷泉”实验的理解。 氨气的实验室制法

五、 教学方法

情景导入→自主探究→归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。

六、 教学教案

七、板书设计

氨

一、 氨气

1、物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。

2、化学性质：

（1）氨与水的反应：NH3+H2O

（2）氨与氧气反应：4NH3+5O2催化剂△ NH3.H2O 4NO+6H2O; NH4++OH-

氨是化学篇三：化学必修一 氨 讲课稿

在农业生产中需要用到大量的氮肥，在氮肥的生产过程中又要用到氨，今天我们就来学习有关氨的性质。

板书：第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸

一、氨

首先来了解一下氨的物理性质

氨是无色，有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小，而且易液化。 氨极易溶于水，一体积的水中大约可以溶解700体积的氨（1：700） 板书：（一）氨的物理性质

1.无色，有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2.易液化

3.极易溶于水（1：700）

那么下面我们来看课本上的喷泉实验，

我们刚才讲到氨是一种极易溶于水的气体，在做喷泉实验的时候，我们想一下操作步骤，我们是将收集满的氨气的圆底烧瓶，塞好塞子，下面烧杯盛有滴有酚酞溶液的水，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，那么大家想一下，在这个过程中，由于氨是极易溶于水的气体，当把胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，圆底烧瓶内的氨就有一部分溶于水，使得圆底烧瓶中的压强小于大气压强，形成内外压强差，

从而使得烧杯中的水被压入烧瓶，进而溶解更多的氨气。从而形成了喷泉实验。 并且能看到烧瓶内溶液变红。

现在有个问题要大家思考，如何解释实验中烧瓶中的水会变红这个现象？

一定要注意这个问题，因为这个红色是由于氨溶于水形成了一水合氨，而一水合氨可以电离出少量的铵根离子和氢氧根离子，氢氧根离子呢，当然就表现有碱的性质。烧杯中的水呢滴有酚酞，遇碱就变红了。

下面我们来看看氨的化学性质

首先是氨与水反应

板书 ：（二）氨的化学性质

1.与H2O反应

氨溶于水会生成一水合氨，而一水合氨呢又可以电离成氨根离子和氢氧根离子，这是我们刚才讲的喷泉实

验里面出现的现象的本质。

氨还可以与酸反应

板书 2. 与酸反应

如果说浓氨水和浓盐酸相遇，就可以看到大量的白烟，主要是因为反应生成了氯化铵颗粒。 氨和硝酸反应也有白烟。我们做实验的时候可以用蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，但是不能接触，就能看到白烟的现象。氨和硫酸作用将生成硫酸氨，氨和二氧化碳的水溶液作用可以生成碳酸氨或者碳酸氢氨，那么本质上是氨和氢离子结合生成氨根离子，有这一系列的变化过程。

氨与酸反应生成铵盐，如氯化铵，硫酸铵等，那么铵盐有哪些性质呢？

板书：三、铵盐

1.物理性质：易溶于水，无色晶体

2.化学性质

（1）受热易分解

非氧化性，易挥发的酸组成的铵盐，加热分解生成氨气和相应的酸或其分解产物，

高沸点，难挥发性的酸组成的铵盐在加热时，只有氨气逸出，而酸保留下来。

（2）与碱反应

氨气与碱反映的实质是氨根和氢氧根反应生成一水和氨，而一水和氨不稳定，在受热和浓溶液反应的情况下，就写成氨气和水的形式，而稀溶液不加热，反应就写成一水和氨的形式。

那么氨呢和盐在有些时候也能反应，比如说，一水合氨和铝离子作用生成氢氧化铝和铵根离子，氨还可以与可溶性的镁盐作用，生成氢氧化镁和铵根离子。

学过氨的性质之后氨有哪些用途呢

我们还可以利用氨的一个重要性质，就是氨液化的时候会放热，液化的氨汽化时会吸热，利用它吸热的过程可以做制冷剂，另外呢氨在很多地方是用作制氮肥的，许多化肥都是用它制的。当然我们有一些有机合成中也用到氨，比如合成化学纤维。还有一个重要的用途是制硝酸，硝酸是由氨的催化氧化制的的。

板书：四、NH3的用途

1、制冷剂

2、制化肥：硫胺、硝铵、尿素等

3、制硝酸

实验室怎么样来制的氨呢

板书：五、实验室制NH3

1.实验原理：

2.收集方法：向下排空气法

3.干燥剂：碱石灰

4.检验：（1）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口---白烟。

（2）湿润红色的石蕊试纸靠近试管口----变蓝。

我们用氯化铵和消石灰在加热的条件下反应制的氨，由于氨极易溶于水，在制备过程中尽可能不与水接触，减少氨的损失，防止出现倒吸现象。制备装置与实验室制氧气的装置类似，用向下排气法收集氨气，收集的试管口放一团棉花，防止空气对流，了解完制取和收集的方

法，如何进行干燥和验满呢？一般是用碱石灰进行干燥，我们用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，可以看到有白烟出现，说明已经收集满了，当然，我们也可以用湿润红色的石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，也说明收集满了。

关于固氮这个知识，我们要注意，所谓的固氮就是把空气中或其他地方游离态的氮转变成氮的化合物的方法。固氮实际上就是把单质的氮转化成化合物的氮。分为生物固氮和化学固氮。 板书： 六、固氮

七：强调的问题

要强调几个问题：第一，固体的铵盐和固体的碱反应不能写离子方程式，也就是说刚才讲的氯化铵和消石灰制取氨的反应我们不能写离子方程式。第二，铵盐溶液与强碱反应的离子方程式有三种写法。稀溶液不加热我们就写成一水合氨，浓溶液不加热我们写成氨气和水，无论是浓溶液还是稀溶液加热都有氨气出来。三种写法都要注意。

从前面学的知识我们知道，氨是一种特殊的气体，因为它溶于水，可以显碱性，所以呢氨的水溶液可以使酚酞试液显红色，另外氨溶于水之后得到的不是很纯净的物质，由于生成一水合氨，而一水和氨又发生电离，因此氨水虽然显碱性，但氨水是一种混合物，希望大家注意。另外，关于氨的制取要注意，氨是我们中学阶段学习的一种带有碱性气体，它表现的反应与其他不同，因为氨气极易溶于水，所以可以用它做喷泉实验。而且由于氨的喷泉实验在中学阶段也是一种特殊情况，同时用到了物理知识和化学知识，也请大家注意，今天的课程我们就讲到这儿。