燃烧的热化学方程式

燃烧的热化学方程式篇一：热化学方程式专题练习

热化学方程式专题练习

一、选择题

1.图标所警示的是

A.当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质

C.当心爆炸——自然物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质

2.氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要

原因是()

①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论 ②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 ③氢气贮存、

运输等安全技术尚未完全解决 ④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

3.氢能源是2(转 载于:www.hnNscy.CoM 博文学习网:燃烧的热化学方程式)1世纪最理想的“新能源”之一。下列关于氢能源的叙述错误的是() ．．

A.氢气燃烧过程中，化学能转变为热能

B.氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能

C.电解水制取H2过程中，电能转变为化学能

D.在催化剂存在下，光分解水获取H2的过程中，光能转变为化学能

4.旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体

的排放，下列措施不切实际的是()．．．．

A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能

C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率

5．美国新任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%.奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风

能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位．下列说法不正确的是 （ ）

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物能源属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

6.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)2(g)===CO(g)；△H2 2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

1③H2(g)2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

7.2008年奥运火炬传递将途经我市。北京奥运会奥运火炬“祥云”所用的环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%的丁烷（C4H10）和35%的丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol。下列说法正确的是

A.正丁烷比异丁烷稳定

B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多，产生的热量也多

C.奥运火炬燃料燃烧时能量的转化形式主要是将化学能转变为热能

D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2→3CO2+4H2O；△H=－

2221.5kJ/mol

8.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方

程式正确的是

A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol

9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

10．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

11.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518

kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

2?A.2H+(aq) +SO4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);?H=?57.3 kJ/mol 2??

11H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I); ?H=?57.3kJ/mol 22

25C.C8H18(I)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; ?H=?5518 kJ/mol 2

D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); ?H=?5518 kJ/mol

12．（2010广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)?O2(g)?2H2(g) ；⊿H1 B.KOH(aq)+

Cl2(g)?H2(g)?2HCl(g) ；⊿H2

2Cl2(g)?2H2O(g)?4HCl(g)?O2(g) ；⊿H3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是

A .⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B ⊿H3=⊿H1+⊿H2

C. ⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D. ⊿H3=⊿H1- ⊿H2

13. （2010浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的窗口中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，

其热化学方程式为：

?C. N2（g）+ 3H23(g) ;△H=-38.6kJ·mol-1 ?Mg(OH)2?

D. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O

、14.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ.mol-1,

则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1

15.(04全国)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 -C(石墨) + O2(g) === CO2(g)ΔH = -393.51kJ ·mol1 -C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)ΔH = -395.41kJ ·mol1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

16..（2010·启东中学月考)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

17．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该

反应的ΔH，其中正确的是

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

18．根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ/mol

1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH2＝－285.8 kJ/mol 2

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 ( )

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

19．(2010·烟台模拟)已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ；ΔH1 ①

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ；ΔH2②

C(石墨，s)===C(金刚石，s) ；ΔH3＝1.9 kJ/mol ③

下列说法正确的是( )

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

20．(2009·合肥模拟)盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效

应是相同的．

已知：①H2O(g)===H2O(l) ；ΔH＝－Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ；ΔH＝－Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O (g) ；ΔH＝－Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)( )

A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

21．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ/mol

13C.N2(g)2(g)===NH3(l) ；ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol 22

13D.N2(g)＋2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b) kJ/mol 22

23.298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些

下列表达正确的是 ( )

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：

CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)；ΔH＝＋8.4 kJ/mol

D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；Δ H＝－891.0 kJ/mol

24.醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H

2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

1②CH3OH(g)＋2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol 2

下列说法正确的是( )

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

1D．根据②推知反应CH3OH(l)＋2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol 2

25.酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是()

A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1

B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1

C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ·mol-1

D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=-Q4 kJ·mol-1

26. 某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为()

A.ΔH>0 B.ΔH<0C.ΔH=0D.无法判断

27．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是

A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒

C．底部垫纸条 D．两个量筒

－28．含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，该反应的热化学

方程式正确的是

A．KOH（aq）＋ H2SO4（aq）=== K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol

B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol

C．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－11．46 kJ/mol

D．KOH（aq）＋1/2 H2SO4（aq）=== 1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol

29．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/mol

B．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6 kJ/mol

C． Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=== BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol

D． Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）= BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3 kJ/mol

30．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是

①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯

A．①②④⑤ B．②③⑤

C．②③④⑦ D．全部

31.下列实验都需要使用温度计，其中水银球不应浸没在反应的溶液中的是

A．苯和硝酸的反应制硝基苯B．中和热的测定

C．混合液的蒸馏 D．浓H2SO4与乙醇反应制乙烯

－－32．用0．5 mol·L1 NaOH溶液分别与0．5 mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，

测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1=ΔH2

C．ΔH1＜ΔH2D．无法比较

33．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度度变化 ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥ B．①③④⑤

C．③④⑤⑥ D．全部

二、非选择题(本题包括4小题，共50分，以下解析空白处有答案，不可改动)

34．(16分)城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种．煤气的主要成分为CO和H2混合气体，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：

(1)天然气的主要成分是________．

(2)写出制取水煤气的主要化学方程式________________________________，

该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

(3)液化石油气的主要成分是C3H8，其充分燃烧后产物为CO2和H2O，则完全燃烧等质量的C3H8和CO所需氧气的体积比(同温同压下)为________．

(4)已知H2、CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－566 kJ/mol

燃烧的热化学方程式篇二：热化学方程式练习题化学选修4

1、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，

写出硫燃烧的热化学方程式。

2、已知（1）H2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol

（2）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )ΔH2 = b kJ/mol

（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol

（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )ΔH4 = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是 ()

A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0D、2c=d>0

3、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。

写出热化学方程式。

4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）

A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a

C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a

S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放

出484kJ热量，热化学方程式是6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式

7、101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程

式

8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g);△H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s);△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

9、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程

式为：2H2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) Δ H= －572 kJ ／mol CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l )Δ H= －890 kJ ／mol

1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放

出的热量为

10、已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和

液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的

是（）

A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)△H= - 48.40kJ·mol -1

B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1

C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1

D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)△H= - 48.40kJ·mol -1

11、 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。

A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol

B．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol

C．H2 ＋ Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol

D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

12、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，

下列说法中正确的是()。

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为

5.73 kJ

燃烧的热化学方程式篇三：题目0527851ffc4ffe473368ab49

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。