铜的化学性质
铜的化学性质篇一：铜的化学性质(学生自主学习资料)
铜及其化合物的性质
一、铜单质
1、与非金属单质反应：
Cu + Cl2 CuCl2Cu + S Cu2S
2Cu + O2 2CuO4Cu + O2 2Cu2O （1000℃以上） 2Cu + O2 +H2O + CO2 = Cu(OH)2·CuCO3 （潮湿空气中形成铜绿）
2、与非氧化性酸不能反应，除非加入其它氧化剂，但反应不生成氢气：
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O
3、与氧化性酸反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
4、与盐溶液反应： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2
Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
二、铜化合物
（一）＋2价铜的化合物
1、 氧化铜：CuO黑色不溶于水的固体，属于碱性氧化物。
CuO + H2 Cu + H2O
2、 氢氧化铜：Cu(OH)2 ，蓝色固体，不溶于水
难溶于水，具有碱的共性
热不稳定性 Cu(OH)2 2CuO + 2H2O
3、硫酸铜
无水硫酸铜： 白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，但吸水后显特征的蓝色
（1） CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（检验有机溶剂中的微量水分，也可作干燥剂）
（2） 与氨水反应 2CuSO4 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO4 + Cu2(OH)2SO4↓
继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜离子溶液
Cu2(OH)2SO4 + 8NH3 = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + OH-
4、 硫化铜： CuS 黑色固体，不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于热的稀HNO3
CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4
3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓+ 4H2O
（二）+1价铜的化合物：
1、氧化亚铜：Cu2O砖红色、不溶于水的固体。＋1价铜离子在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应。
Cu2O+ 2H+ =H2O + Cu2+ + Cu
2、硫化亚铜：Cu2S黑色固体，不溶于水和稀硫酸、稀盐酸，但溶于稀硝酸。 3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S↓ + 4NO↑ + 8H2
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铜的化学性质篇二：金属铜化学性质的探究
验探究是学习化学的基本途径．准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质．请你参与下列探究：
一、观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑．
二、假设与预测：假设（1） 铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上； 假设（2） 铜片加热变黑，是因为铜片与
氧气
发生了化学反应．
三、实验与事实：实验（1） 用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑．
实验（2） 将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．
四、解释与结论：上述实验（1）证实，假设（1）
不正确
（“正确”或“不正确”）；
实验（2）证实，假设（2）
正确
（“正确”或“不正确”）．
五、表达与交流：铜片在空气中加热，反应的文字表达式是：
铜+氧气
加
热
氧化铜
加
热
．
六、拓展与迁移：如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片
不会
（“会”或“不会”）变黑．如果用铝在空气中加热，发生反应的文字表达式是
铝+氧气
加
热
氧化铝
加
热
．二、根据空气中各成分的化学性质，提出合理的假设：铜与氧气发生了化学反应；
四、根据“实验与事实”，实验（1）用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑；实验（2）将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．可知假设（1）不正确；假
设（2）正确；
五、铜片在空气中加热，正确书写反应物和生产物：铜+氧气
加
热
氧化铜；
六、铜与氧气反应，但不与氮气反应；铝比铜的活动性强，也会和氧气反应生成氧化铝．
解答：解：二、空气中氧气较为活泼，提出合理的假设：铜与氧气发生化学反应；
四、根据“实验与事实”，实验（1）用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑；实验（2）将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．可证明假设（1）不正确；假设（2）正确；
五、铜片在空气中加热，正确书写反应物和生产物：铜+氧气
加
热
氧化铜；
六、铜与氧气反应，但不与氮气反应；铝比铜的活动性强，也会和氧气反应生成氧化铝：铝+氧气 加
热
氧化铝．
氧气；不正确，正确；铜+氧气
加
热
氧化铜；不会；铝+氧气
加
热
；
铜的化学性质篇三：铜及其化合物性质归纳
铜及其化合物性质归纳
铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：
一、铜
1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。
3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与O2的反应在空气中或O2中加热表面变黑：
此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。
（2）与O2、CO2、H2O的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿，
（3）与其他非金属的反应 ，利用。
Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：
（4）与酸的反应
①与稀盐酸、稀不反应；
②与浓反应：
③与硝酸反应：
（浓）
（稀）
（5）与盐溶液反应：
二、铜的化合物
1、氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H2、C等还原：
可与酸反应：，。 ；
呈砖红色，可用于制红色玻璃，
歧化反应生成Cu和。 本身较稳定，但在酸液中易发生
2、
。 （1）难溶性碱，可与酸反应：
（2）受热易分解：
（3）有弱氧化性，新制的
为，常用于醛基化合物的检验： 悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原
。
（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：沉淀）。
3、铜盐
常见的铜盐有等。 （蓝色絮状
（1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或
及其溶液呈蓝蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，
色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
（2）化学性质
①水解性，其水溶液显弱酸性：。 ②氧化性，与金属单质反应：。
③与强碱反应：。
④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，
。 会进一步分解出
⑤可溶性铜盐能与H2S或
于的检验。 反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，常用
⑥
易与形成络离子。