当前位置:首页 > 学科相关 > 化学 > 正文
 

化学必修一的化学方程式

发布时间:2017-07-19 影响了:

化学必修一的化学方程式篇一:高一化学必修一重点化学方程式

高一化学必修一重点方程式

懒人必备 道道经典

2Na + O2 Na2O2 现象:发出黄色火焰,生成黄色固体。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,

发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红。

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠是强氧化剂,可以漂白有色物质 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠可以做供氧剂的原因

2Fe + 3Cl2点燃△ 2FeCl3 现象: 产生棕色的烟

H2 + Cl2 点燃 2HCl 现象:产生苍白色火焰

Cl2 + H2O = HCl + HClO 新制氯水颜色是浅黄绿色,性质:酸性、强氧化性、不稳定性 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的工业制法,其中有效成分是次氯酸钙 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 工业上制氯气

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象:白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

-Fe3+ + 3SCN → 显红色 可用KSCN溶液检验Fe3+

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+现象:溶液由黄色变为浅绿色,说明Fe3+具有氧化性

-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 现象:溶液由浅绿色变为黄色,说明Fe2+具有还原性

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 产生同等量的二氧化碳气体,碳酸氢钠比碳酸钠快 当用稀HCl逐滴加入Na2CO3时,是分两步进行的,第一步:Na2CO3 + HCl = NaHCO3+NaCl第二步:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 泡沫二氧化碳灭火器中的药品是碳酸氢钠和硫酸铝

-+-NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3既能和H又能和OH反应

2NaHCO3

N2 + O2 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物计算适合用差量法 放电 2NO

2NO + O2 = 2NO2 “雷雨发庄稼”全套化学方程式(三个) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

N2 + 3H2催化剂 高温高压 2NH3工业上制氨气(可逆符号不可少,氮气氢气有剩余) NH3 + HCl = NH4Cl 产生大量白烟

NH4 + OH+- △

3↑+ H2ONH4+ 的检验方法(先加氢氧化钠溶液,再加热,然后用

湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体)

2NH4Cl+Ca(OH)2

4HNO3

受热或见光 △ 2 +2NH3↑+ 2H2O 实验室制氨气,一般用碱石灰干燥 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 为防硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O现象:反应剧烈,产生红棕色气体,溶液变蓝 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O现象:缓慢,产生无色气体,遇空气变红棕色

C + 4HNO3(浓) 2SO2 + O2 △CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O 该反应只体现了浓硝酸的强氧化性 催化剂 加热 2SO3可逆符号不可少,一步反应得不到(SO3)。

4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸只被还原一半,体现氧化性和酸性。 Cu + 2H2SO4(浓C + 2H2SO4(浓)

2Mg + CO2

3Mg + N2△△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性,产物如何检验? 点燃 2MgO + C二氧化碳做氧化剂,助燃 点燃

Mg3N2 镁条可以在氮气中燃烧,氮气做氧化剂

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2氧化性强于Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Cl2氧化性强于I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Br2氧化性强于I2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2属于酸性氧化物不溶于酸溶于强碱,水玻璃。 Na2SiO3+ 2CO2 + H2O = H 2SiO3↓+2 NaHCO3 复分解反应中强酸制弱酸,碳酸酸性强于硅酸 Fe2O3 + 2Al 高温

Al2O3 + 2Fe 铝热反应,常用于焊接钢轨

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 铝是唯一可以和强碱反应的金属单质 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 实验室制备氢氧化铝的最佳方法

+Al(OH)3 + 3H = Al3+ + 3H2O 氢氧化铝属于两性氢氧化物, --Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O 既溶于强酸又溶于强碱

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

--Al2O3 + 2OH= 2 AlO2+ H2O氧化铝是两性氧化物

化学必修一的化学方程式篇二:人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧:2Na + O2

Na2O2

钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应:Cl2 + H2O ==== HCl + HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO2

44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2

46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O ==== H2SO4 催化剂 2SO3

47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解:NH3·H2O NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl

53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO ==== CaSO3

60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O

61、SO2 + C

化学必修一的化学方程式

a(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 === SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙) (焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2

SiCl4SiCl4 + 2H2

高温 Si(纯)+ 4HCl

化学必修一的化学方程式篇三:高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)

高一化学《必修一》方程式(按章节归纳)

第一、二章:

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验: Cl -

+ Ag +

= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C

高温 2Cu + CO2

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 : 2Mg + CO

2

点燃

2MgO + C

第三章: 一、钠

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na +

O2 Na2O2

2、 钠块在空气中变暗 :4Na+O2=2Na2O 3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2O+O2 △ 2Na

2O2

4、金属锂在空气中燃烧 :4Li + O2

2Li2O

5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑ 2Na + 2H+

2O = 2Na + 2OH + H2 ↑

二、Na2O 、Na2O2的相关反应:

1、碱性氧化物Na2O与水的反应 :Na2O+H2O=2NaOH

2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na+

2O2 + 2H2O = 4Na+4OH +O2↑

3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是:5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na

三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解: 2NaHCO3

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH

Na2CO3 + H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3+ OH = H2O + CO3 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

总反应方程式:NaOH + CO2 = NaHCO3

6、苏打(纯碱)与盐酸反应:①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO3 + 2H = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO3 + H = HCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3+H= H2O +CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应: Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH

NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O

2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应: Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应; 四、铝

1、铝与氯气反应:2Al + 3Cl2

点燃

+ 2-

2-

2-

2AlCl3

2、铝片与稀盐酸反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H = 2Al +3H2↑ 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H

2↑

3+

2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2↑

--

电解

4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝:2Al2O3 4Al + 3O2↑ 2Fe + Al2O3

5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Al + Fe2O3

高温

6、不稳定性:2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O错误!未找到引用源。2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

3++

Al + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4

8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO3 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 + 2NaOH 错误!未找到引用源。 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 10、氧化铝溶于盐酸:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H = 2Al +3 H2O 11、Al(OH)3溶液中加盐酸:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O 12、Al(OH)3与NaOH溶液反应:

Al(OH)3 + NaOH 错误!未找到引用源。 NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2 +Al + 6H2O = 4 Al(OH)3↓

3+

3+

3+

2-

五、铁

1、铁与硫加热反应Fe + S 2、铁与氧气加热反应 3Fe+

2O2 3. 铁在氯气中加热反应 2Fe+

3Cl2

FeS Fe3O4

2FeCl3

高温

4、高温下铁与水蒸气反应 : 3Fe + 4H2O(g)

Fe3O4 + 4H2

5、铁与盐酸反应:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + 2H = Fe + H2↑ 6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中:

2+

1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2H = Fe + H2O 2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O

3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4 + 8H =Fe +2Fe +4 H2O

7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备:

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4Fe + 2OH = Fe(OH)2 ↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe + 3OH = Fe(OH)3 ↓ 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀) 3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 4)不稳定性:2Fe(OH) 8.Fe

2+

3+

2+

-+

2+

3+

3+

+2+

Fe2O3 + 3H2O

、Fe

3+

之间的转化:

1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe + Cl2 = 2 Fe2)氯化铁溶液中加入铁粉:

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe + Fe = 3Fe

3+

3+

3+

2+

2+

3+

+ 2Cl-

3)用KSCN检验Fe的存在:离子方程式:Fe+3SCN-= Fe (SCN)3(血红色) 4)印刷电路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

第四章: 一、硅

(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅):

SiO2 + 2C

高温

Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法,粗硅的制取)

(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑ (3)硅单质与NaOH溶液反应:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ Si及其化合物:

二、二氧化硅

(1)二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH = SiO3 + H2O (2)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO

高温

-2-

CaSiO3

(3)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

三、硅酸(H2SiO3)

(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ (2)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体) (3)硅酸受热分解:H2SiO3

SiO2 + H2O

高温

(4)工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3SiO2 + Ca CO3 四、氯气

Na2SiO3 + CO2↑

高温

Ca SiO3 + CO2↑

(1)氯气实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓) 2、氯气性质:

A、金属和氯气的反应:

(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟):Cu + Cl2

点燃

MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H+2Cl

+-

Mn+Cl2↑+2H2O

2+

CuCl2

之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

(2)氯气和金属钠反应:2Na + Cl2

点燃

2NaCl

3FeCl3

点燃

(3)铁在氯气中剧烈燃烧 :2Fe + 3Cl2

点燃

(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰):H2 + Cl2 2HCl

(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸):H2+F2=2HF B、氯气与水反应

(6)氯气溶于水(新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H + Cl + HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl (8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 +2I =I2 + 2Cl

光照 (9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂):+ O2↑

C、氯气和碱和的反应:

相关热词搜索:化学方程式 必修 化学 必修一化学方程式大全 化学必修一方程式总结

相关文章
最新文章

Copyright © 2008 - 2017 版权所有 博文学习网

工业和信息化部 湘ICP备09005888号-2