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糖化学式

发布时间:2017-07-20 影响了:

下面是博文学习网小编为你分享的糖化学式,希望能够为大家带来帮助,希望大家会喜欢。同时也希望给你们带来一些参考的作用,如果喜欢就请继续关注我们博文学习网(www.hnnscy.com)的后续更新吧!

糖化学式篇一:化学式,化学符号

[例1] 多少克NH4NO3与79g NH4HCO3中所含氮元素质量相等?

答案:40g

解析:根据求元素的公式

[例2] 若使二氧化硫和三氧化硫里氧元素质量相等,则两物质质量比?

答案:6:5

解析:把题中的已知量氧元素的质量设为具体数值

[例3] 下列关于质量相同的CO和CO2的叙述正确的是( )

A. 氧元素的质量比为11:14 B. 氧原子的个数比为1:2

C. 碳元素的质量比为1:1D. CO和CO2的分子个数比是11:7

答案:AD

解析:从宏观和微观两个角度考虑问题

[例4] 有一种氮的氧化物,氮和氧的质量比为7:4,则此氮的氧化物的化学式

为( )

A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O5

答案:A

解析:利用基本类型,仍然把化学式当成已知量,用求元素质量比的方法来列式。

[例5] 等质量的下列物质完全分解所得氧气质量最多的是( )

A. H2O B. KClO3C. KMnO4 D. HgO

答案:A

解析:可以从元素的角度考虑,物质里所含有的氧元素提供给氧气,但要特别注意,KMnO4没有把全部的氧元素给氧气。

[例6] 某Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中,S的质量分数为32%,则此混合物中Na与S的质量比为________,O的质量分数为______。

答案:23:16 22%

解析:若按正常的解题方法,应设一个量为x,但因为是三种物质的混合,因此不用常规方法,找三种物质的共同点。

[例7] 在48g SO2和O2的混合气体中,氧元素的质量分数为75%,求混合气体中SO2的质量分数?

答案:50%

解析:注意题中的提示:元素的已知量,因此,应从元素的角度进行解题。

【模拟试题】

1. 碳酸氢铵(NH4HCO3)中碳、氮、氢、氧元素的质量比为______

2. 若使二氧化硫和三氧化硫质量相等,则所含氧元素质量比?

3. 含有相同质量氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O、N2O55种物质中,所含氮元素的质量比为________。

4. 在两个CO2和SO2的分子中一样多的是( )

A. 氧分子 B. 氧元素

C. 氧原子数 D. 氧元素的质量分数

5. 某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵(NH4HCO3)7.9Kg,因缺货现改施用尿素【】,若要达到同样的施肥效果,则每亩菜田所需要尿素的质量是( )

A. 3KgB. 3.95KgC. 6KgD. 7.9Kg

6. 病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述中,错误的是( )

A. 葡萄糖的相对分子质量是180

B. 葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1

C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8

D. 葡萄糖分子中含6个分子

7. 质量相同的Fe2O3和SO3中氧元素的质量比为( )

A. 3:8B. 1:2C. 1:1D. 2:1

8. 钙是人体必需的元素,它是构成骨骼、牙齿的重要成分,人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素,如果从食物中提取的钙元素不足,还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等药物来补充,俗称“补钙”。

(1)葡萄糖酸钙【化学式是】的相对分子质量是___,其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是______。

(2)某人每天需用含1克碳酸钙(CaCO3)的药物“补钙”,则他每天补充的钙元素是_____克。

9. 某硝酸铵样品(主要成分为NH4NO3)中,经测定氮元素的质量分数为37%,则该药品中可能含有的杂质为( )

A. NH4HCO3

B.

C.D. NH4Cl

10. 有四种质量相等的气体:① 氮气、② 氢气、③ 氧气、④ 二氧化碳,它们所含分子数由多到少的顺序是( )

A. ②①③④ B. ②③④① C. ④③①② D. ①②③④

11. 我国最新研制的高温超导材料氮化硼,经测定该材料中两种元素的原子个数比为1:1。该材料的化学式为( )

A. BN B. B3N2 C. NB D. B2N3

12. 在2NO和NO2的比较中,正确的是( )

A. 氧元素的质量分数相同 B. 分子的个数一样多

C. 氧原子的个数一样多 D. 氧原子的个数比为3:2

习题精选二

1.酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为,交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体,以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3),问三氧化铬和硫酸铬

中铬元素的化合价分别为 ( )

A.+3、+3 B.+6、+3 C.+2、+3 D.+2、+2

2.目前,生产自来水使用适量的氯气,因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和

HClO(次氯酸),HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好,

且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( )

A.实验室一般不用自来水配制纯净试剂 B.HClO中氯元素的化合价为+1价

C.Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价 D.Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2

3.已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%,则另

一种物质可能是下列中的 ( )

A.Na2CO3B.KHCO3 C.MgCO3 D.FeCO3

4.重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂,一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,下列说法中正确的是 ( )

A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子核外有2个电子

C.重氢分子的相对分子质量为2D.重氢离子核内有2个质子

5.填写下列分子式中数字2的意义:

H2O ;2Ca ;2H2 ;2N ;CaCl2 ;SO42-;

6.科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成,若Cu为+2价,其中Si呈 价。写出一个

相同价态硅元素的氧化物的化学式 。

7.某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物,其化学式为Na2FPO3,已知F为-1价,

其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ,如果药物的相对分子质量约为144,则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)

8.长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2),它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的,现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品,测得其中的含氮量为20%,那么含氧量为 。

9.核糖是人类生命活动中不可缺少的物质,已知核糖的相对分子质量是150,其中含碳40%,含氢6.7%,其余的是氧,则核糖的化学式是。

10.绿色植物在晴天时,通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用,试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳?

11.世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一,成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下。油条是我国许多地方的传统早点,每270g中含0.9 g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。试通过计算说明,若每日食用约150 g油条,请问铝

元素的摄人量是否超过安全摄入量。

12.钙是人体必需的元素,它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足,还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充,俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g,若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g,已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙,问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?

例题:

①某氧化物的化学式为 ,其中氮元素和氧元素的质量比为7:4,此氧化物化学式中X与Y的比为______,此化学式是________。

②X、Y两元素的原子量比是7:2,在它们组成的化合物中,X与Y元素的质量比为7:3,试写出此化合物的化学式________。

③要使其中含相同质量的氧元素,则 的质量比是________。

④当两种物质中硫元素的质量比是2:3时,这两种物质的质量比是_______;氧元素的质量比是________。

⑤某碳氢化合物中,碳元素与氢元素的质量比为3:1,则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_________。

⑥某碳、氢、氧组成的化合物中,碳、氢、氧三元素的质量比为6:1:8,则该化合物的式量是___________。

⑦医药上用的阿斯匹林的组成里含4.5%的氢,35.5%的氧,60%的碳,其式量为180。阿斯匹林的化学式为 ,那么x、y、z的比为_______。

⑧在课本例题计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数后,可以补充以下例题:为满足生产需要,要使每公顷地增加2 kg的氮元素,问在50 hm2地上应施加硝酸铵肥料多少千克? 若改施碳酸氢铵(NH4HCO3),问需碳酸氢铵肥料多少千克?

⑨X与Y两种元素的原子量之比为7:2,它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%,则这种化合物的化学式可能是( )

⑩经分析测得在2.5克的某铜矿中含有0.5克氧化铜,计算在这种铜矿中含铜元素的质量分数?

⑾甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的,甲物质中含X元素为50%,乙物质中含X元素为40%,若甲的化学式为 ,则乙的化学式为( )

⑿黄铜矿(主要成分为 ),其中含硫的质量分数为32.16%,求其中含铁元素的质量分数。

糖化学式篇二:化学式及化学方程式大全

化学式及化学方程式

常见的化学式

一、常见单质

二、化合物

初中化学方程式全(已配平).

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O22、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O23O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O22O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 +O22O 5、红磷在空气中燃烧:4P +5O22O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+ O22 7、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO210、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl二、分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H22↑+O2 ↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO32↑ 三、置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H22O 24、木炭还原氧化铜:2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H22 +CO 27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O33CO2↑ 其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O22 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O22 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:2

32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O

35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O23O4 3. 铜在空气中受热:2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P+ 5O22O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C+ O22 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O22

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O22 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O22+ 3H2O 二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2H2 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32O +CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O216. 加热高锰酸钾:2MnO4 +MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO2↑ 三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H22O 20. 木炭还原氧化铜:2↑ 2 初三化学方程式大合集

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O42↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

糖化学式篇三:化学式

练习一(化合价、化学式、化学方程式)

一、标出下列物质中元素或原子团的化合价

O2Cu KCl NaOH HClO3Al(NO3)3CaCO3K2MnO4 Na2SO3

二、化学式: 三、配平化学方程式

常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大):

(1) P + O2 (3) Al + O2(5) Mg + O2 (7) H2O

通电

点燃

点燃

P2O5(2) C + O2

MnO2

Fe3O4

点燃

2O3 (4) Fe + O2

点燃

点燃

(6)H2O2 H2O + O2↑

点燃

H2↑+ O2↑(8) H2 + O2H2O

观察法:先金属后原子团

(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 (2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑ (3) Fe2O3 + H2SO4

2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + H2O

(4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑ (5) Fe(OH)3 + H2SO4

(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 配平下列的各个化学反应的方程式:

(1) KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2) Al+CuSO4 —Al2(SO4)3 +Cu (3) Zn+HCl—ZnCl2+H2↑ (4) Al2O3 + H2SO4

Al2(SO4)3 + H2O

(5) Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3 (6) Fe(OH)3+H2SO4 (7) CH4 + O2

点燃

Fe2(SO4)3 + H2O

CO2 + H2OCO

2O

(8) C + CO2 (9) NH3 + O2

高温

催化剂

(10) CO + Fe2O3

练习

高温

2

1) 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:

ACOBCH4 C CH3OH D C2H4

2)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为: X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:

AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O

3)在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:

ANOBNO2 C N2OD N2O3

4)物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3

5)某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:

A R一定含有碳,氢,氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素

DR不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素

6) 某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,则W中所含

有的元素判断正确的是:

A 一定含有C H元素,不含O元素 B 一定含有 C H 元素,可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足,不能判断 四、写化学方程式

1.为体现绿色奥运的理念,北京奥运会采用丙烷(C3H8)作火炬燃料。丙烷燃烧时发出亮黄色火焰,反应生成水和二氧化碳,该反应的化学方程式为 。

2.油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水,请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式 。

3.氢能是理想的清洁能源。科学家正研究在使用催化剂和光照条件下将水分解得到氢气的方法,该化学方程式为____________________________________________________。

4.火箭推进器中盛有联氨液体(N2H4)和过氧化氢(H2O2),当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质,并放出大量的热,其反应的化学方程式为__________ _____________。

5.二氧化碳可导致温室效应,但它也是重要的资源。化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素(CO(NH2)2)和水的化学方程式为 。

6.黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成的。爆炸

时生成K2S、N2、CO2。则黑火药爆炸的方程式为 。

7.镁在空气中燃烧的现象是 ,化学方程式为 ,三种物质的质量比为。其实,镁还能与氮气反应生成(来自:www.hnnSCY.cOm 博文学习 网:糖化学式)氮化镁(其中氮为-3价),其化学方程式为 ;氮化镁还可与水反应生成氢氧化镁与氨气(NH3),其化学方程式为。

8.在催化剂作用下,汽车尾气中的有害气体一氧化碳与一氧化氮,反应生成两种无色无害气体 。

9.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应,生成“纳米铁”,反应的化学方程式为。

10.已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg +2H2O,则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为。

11.汽车行驶过程中,在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2等气体。通常情况下,一氧化氮(NO)气体的密度比空气的略大,难溶于水,NO有毒,易与O2化合生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体。 (1)上述内容中,描述NO物理性质的是_____________________________

(2)写出NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式

(3)NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体(其中一种是空气含量最多的气体)。写出NO与CO反应的化学方程式 。

12.将黄豆大的金属钾投入硫酸铜溶液中,发生如下反应:①钾与水反应生成氢氧化钾和氢气;②反应放出的热量使生成的氢气燃烧起来;③氢氧化钾与硫酸铜溶液反应。 (1) 氢氧化钾中钾元素的化合价是 。 (2)写出①③反应的化学方程式:

①,③ 。 13.氮气的化学性质很稳定,但在一定的条件下会生成污染空气的一氧化氮,一氧化氮又会被空气中的氧气氧化生成二氧化氮,二氧化氮遇水可以生成硝酸和一氧化氮。写出一氧化氮转变为硝酸的化学方程式;

14.实验室中盛装石灰水的试剂瓶内时间久了总会附着一些白色物质,用水和试管刷无法洗去。请写出产生该物质的反应方程式 。加入少量稀盐酸,会产生大量气泡,白色物质随之消失,再用清水冲洗即可。请写出该反应的方程式。 15.火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉;火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是:(1)火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧;(2)磷燃烧放出的热量

使氯酸钾分解;(3)氯酸钾分解产生的氧气与硫反应,放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式________________________________________________________________。

16.光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程,生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言:“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下,与水作用生成葡萄糖(化学式为C6H12O6),葡萄糖在有适当催化剂的条件下,可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式_____________________________,______________________________。

17.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的化学方程式:

18.已知CO是工业上常用的还原剂,500℃时, SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。生成一种固体和一种气体(该气体会导致温室效应),写出该反应的化学方程式 。 19.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式:

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