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碘的化学式

发布时间:2024-03-29 17:21:58 影响了:

碘的化学式篇一:硫代硫酸钠与碘单质的化学反应方程式

有三个不同条件下在反应:

(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行;反应式如下 2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI

(2)若反应在碱性溶液中进行有:

Na2S2O3+4I2+10NaOH====2Na2SO4+8NaI+5H2O

(3)若有Na2SO3参加并煮沸有:

Na2S2O3+Na2SO3+I2===Na2S2O6+2NaI

一般情况下碘和亚硫酸钠标定都是在酸性条件下吧? 所以就是反应一

碘的化学式篇二:初中常见物质的化学式

初中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 (非金属单质)

H2 C N2 O2 P S Cl2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 (金属单质)

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁 三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 (氯化物/盐酸盐)

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 (常见的酸)

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸钾 (常见的盐)

K2CO3

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁 氢氧化亚铁(常见的碱)

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾

Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O

蓝矾 碳酸钠晶体 (常见结晶水合物)

CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 (常见化肥)

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

(1)单质的化学式

除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外,其余单质(稀有气体、金属单质和固态非金属单质等)都是以元素符号表示其化学式。

(2)化合物的化学式

书写时一般规律是先读后写,后读先写;排好顺序,写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边,显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是:定位、标价、交叉约简和检验四步。

例如:写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。

①定位:确定元素或原子团的顺序。

AlO、HPO4、CuOH、FeSO4

②标价:正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。

③交叉约简:将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方,能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时,通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时,应加上括号。

Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3

④检验:当正价总数与负价总数之和为零时,化学式正确。

a.常见气态单质及溴、碘的化学式:“元素符号右下角加2”

名称:氢气 氮气 氟气 氯气 溴 碘

化学式: H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2

b.金属、大多数非金属固体、稀有气体的化学式:“用元素符号表示”

名称: 铁 铝 硫 磷 碳 氖气 氦气

化学式: Fe Al S P C Ne He

2)化合物化学式的读写规律:写法:金左非右、氧右它左、右下加数(解释口诀含义) 读法:先读后写,先写后读(总原则)

a.氧化物的化学式的写法:氧右它左、右下加数;读法:氧化某、几氧化几某.例如:氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁,其化学式分别为:HgO、CO2、Fe3O4

b.金属与非金属元素组成的化合物的化学式的写法:金左非右,右下加数;读法:某化某.例如:氯化钠、氯化钾和硫化锌,其化学式分别为:NaCl、KCl

4.化学式的使用范围

只有纯净物才有化学式,且一种纯净物只有一种化学试

碘的化学式篇三:化学式汇总

1 下列几种铁的化合物,其中铁元素的质量分数最大的是( )

(A)Fe3O4 (B)Fe2O3 (C)FeO(D)FeS2

2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克,已知含氧元素1.8克,则另一种金属氧化物是( )

(A)ZnO (B)Na2O (C)Fe2O3 (D)Al2O3

3. 已知某元素R的原子量是51,在其氧化物中质量分数为68%,则R元素氧化物的分子式为( )

(A)R2O3 (B)RO(C)RO2(D)R2O5

4. 铁具有可变化合价,将14.4克草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热分解,最终得到7.2克铁的氧化物,则该铁的氧化物是( )

(A)Fe2O3(B)FeO(C)Fe3O4(D)无法确定

5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为CxHyOz,现测知该物质中含氢4.5

%,含氧35.5%,含碳60%,分子量为180,则阿司匹林的化学式为 。

6. 将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止,测得数据如下:

(1)坩埚质量25.20克

(2)坩埚+硫酸钙晶体 31.00克

(3)坩埚+CaSO4 30.64克

通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。

7. 对化肥的销售,国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民,可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22克硫酸铵样品(杂质不含氮元素)与足量NaOH混合后,放入试管中加热,发生如下反应:

(NH4)2SO4 + 2NaOH ? Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑充分反应后收集到5.1克NH3 计算:(1)样品中硫酸铵的质量分数是多少?

(2)如

碘的化学式

果长期使用硫酸铵,会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵100千克,现改为购买尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知国家质量标准规定尿素含量达到96%为一级品,如果仅从供给植物氮元素的角度考虑,则该农户需要购买一级品尿素多少千克?

一. 选择题(每小题只有一个正确答案)

1. 今年“世界无烟日”的主题是“清洁空气,拒吸二手烟”。香烟燃烧产生的烟气中含尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。下列说法中错误的是( )

(A)吸烟有害健康

(B)尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5∶7∶1

(C)CO比O2更容易与血红蛋白结合,会导致人体内缺氧

(D)尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%

2. 由C2H4O、C2H4O2两种物质组成的混合物中含氧的质量分数为44%,则混合物中氢元素的质量分数为( )

(A)44% (B)23%(C)8%(D)4%

3. 人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子,它的相对分子质量为64500,每个血红蛋白分子中有4个铁原子。若某正常成年男子每100毫升血液中血红蛋白为14克,血量为4500毫升,则他血液中所含铁元素的质量约为( )

(A)1克 (B)2.2克(C)15.6克(D)220.5克

4. 某不纯的二氧化锰粉末,测知其含氧的质量分数为35%,且其中只含一种杂质,则这种杂质可能是( )

(A)氧化铜或氧化镁 (B)氧化铜或铁粉

(C)二氧化硅或氧化镁(D)铁粉或二氧化硅

5. 某金属R,其氯化物RClx的式量为m,对应的氢氧化物R(OH)x的式量为n,则R的化合价数值是( )

(A)m?n?16n?m?16m?nn?m (B) (C) (D) 18.518.518.518.5

6. 由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是( )

(A)CH4(B)C8H8(C)C2H6(D)C2H2

7. 1.42 g R元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X,或组成3.66 g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是( )

(A) R2O和R2O5 (B) R2O3和R2O5

(C) R2O3和R2O7 (D) R2O和R2O3

8. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( )

(A)2g (B)3g(C)3.5g (D)4.5g

9. 据报道;某地发现一温泉;水温高达58℃。经监测分析,该温泉属硅酸盐矿泉,有软化血管的作用,对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素化合价为+4价,则硅酸的化学式为( )

(A)H2SiO4 (B).H4SiO3(C)H2SiO3 (D)Na2SiO3

10. 市售的“高露洁”牙膏中含有药物Na2FPO3,其中F元素的化合价与HF中氟元素的化合价相同,则P元素的化合价为( )

(A)+1 (B)+3(C)+4(D)+5

11.表示氧气还可以表示:①氧元素;②一个氧分子;③二个氧元素;④氧气由氧元素组成;

⑤每一个氧分子由两个氧原子构成;⑥两个氧原子。正确的是()

A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①④⑥

12.要使和含有相同质量的铁元素,则和的质量比是()

A.3:2 B.1:1 C.30:29 D.29:42

13.缺碘易使人患甲状腺机能亢进,因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化

合物为+5,则碘酸钾的化学式为( ) A.

14.现有四种含铁化合物:①

到小的排列顺序是() ② ③ B. ④ C. D. 其含铁元素的质量分数由大

A.③>②>①>④ B.①>③>②>④

C.④>③>②>① D.①>②>③>④

15.A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的,A化合物中含R元素50%,B化合物中

含R元素为40%,若A化合物的化学式为

③中的哪一个? ,则B化合物的化学式是:① ②

16.近段时期,我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件,经卫生部门检验鉴定,是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致,毒鼠强的化学式为

确的是()

A.毒鼠强是由5种元素组成的化合物,其式量为240

B.毒鼠强有剧毒,是因为其分子中含有有毒的硫元素

C.毒鼠强性能稳定,加热蒸煮后毒性消失

D.毒鼠强为白色粉末,不溶于水,饮用被毒鼠强污染的水不会中毒

17.康泰克等以前治疗感冒的常用药,因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大副作用而被禁用。

PPA的化学式为,它由______种元素组成,每个PPA分子中共含有______个原子,其式量为______。(相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16)

四. 填空题

18. 由硫酸镁和硫酸铜组成的混合物中,测得其中含镁元素和铜元素的质量分数之和为28%,则此混合物中含硫元素的质量分数为

19. 2000年下半年,国家药品管理局宣布了康泰克、康德、感冒灵胶囊等十多种含有PPA的感冒药禁止销售。PPA是Phenylprolamine的简写,又叫Nore-phedrine,化学名称为:“苯丙醇胺”,俗名“去甲麻黄碱”、“美沙芬”,主要存在于草麻黄等麻黄科植物中。PPA可以兴奋中枢神经而导致不安、焦虑、失眠及震颤。化学式可以简写为:CxH13OyN。其中:C%=71.5%;H%=8.6%;O%=10.6%;N%=9.3%。则:PPA的化学式为。

20. 硅酸是一种组成复杂的白色难溶于水的固体,有很弱的酸性,且组成随形成的条件而变化,通常以xSiO2·yH2O的通式表示。如:H2SiO3、H6Si2O7、H4Si3O8、H2Si2O5、H4SiO4,其中x=2,y=1的化学式是 ;x=3,y=2的化学式是。若在一定条件下使它们完全脱水,则脱水后的共同产物是 。

21. 测定人体血液循环量的一种方法是:吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白

-溶液,每1.0mL含放射性元素碘2.0×106Ci(居里,一种放射性强度的单位),快速注入静

-脉中,10分钟时抽取1.0mL静脉血液,测定其中含放射性元素碘为0.0030×106Ci(10分

钟内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。人的血液循环量为______________L。

22. 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为:NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

现取该牛奶样品30mL,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题:

(1)产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到0.01g,下同),以下有关说法中正

(2)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?(3)下图是

该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%,请你通过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

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