铝的化学反应
铝的化学反应篇一:铝的化学反应方程式 1
铝的化学反应方程式 1) 铝与盐酸 2AL+6HCL=2ALCL3+
3H2 气体2) 铝与硫酸 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3) 铝和稀硝酸 Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 注常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
4) 铝与氢氧化钠2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
5) 氢氧化铝加热分解2Al(OH)3=加热Al2O3+H2O
6) 氢氧化铝与氢氧化钠Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O
7) 氢氧化铝与盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
8) 氧化铝与盐酸Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O
9) 氧化铝与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10) 偏铝酸钠与盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
13) 硫酸铝与氨水Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3沉淀3(NH4)2SO4
14) 氯化铝与氢氧化钠AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
15) 氯化铝与氨水AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl反应到此为止不再继续 16) 氯化铝与氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
铝的化学反应篇二:高中关于铝的化学方程式
1、铝单质:
(1)能与酸反应
a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3+ 3H2↑
其它非氧化性酸类似
b、与氧化性酸反应
常温下,铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”
加热时反应
2 Al + 6H2SO4(浓) = Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3+3NO2↑ + 3H2O
Al + 4HNO3(稀) = Al(NO3)3+NO↑ + 2H2O
(2)能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
与其它强碱反应与NaOH类似。
(3)能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应
a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来
如: 2Al + 3CuCl2= 2AlCl3+ 3Cu
2Al + 3Hg(NO3)2= 2Al(NO3)3 + 3Hg
其它类似。
b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来
如: 2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3
2、铝的氧化物——Al2O3
能与酸和强碱反应
(1)与酸反应生成铝盐和水
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
其它酸类似。
(2)与强碱反应生成偏铝酸盐和水
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
其它强碱类似。
3、氢氧化铝——Al(OH)3
(1)与酸反应生成铝盐和水
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
其它酸类似。
(2)与强碱反应生成偏铝酸盐和水
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
其它强碱类似。但NH3·H2O(一水合氨)不与氢氧化铝反应
(3)电解熔融的Al2O3可生成铝单质
2Al2O3(熔融)=电解(加冰晶石)= 4Al + 3O2↑
4、铝盐
(1)与碱反应先生成氢氧化铝沉淀,如果是过量的强碱,继续反应生成偏铝酸盐 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl(少量NaOH)
AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O(过量NaOH)可结合前面氢氧化铝的性质
如果是一水合氨,只生成氢氧化铝的沉淀,过量一水合氨,沉淀不溶解。
(2)可与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、Si2O32-、ClO-等发生双水解反应Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓ +3CO2↑
2Al3++ 3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓ +3H2S↑
5、偏铝酸盐
(1) 可与酸反应
NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓(少量HCl)
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 +2H2O(过量HCl)
(2)可与Al3+、Fe3+、NH4+、Fe2+等发生双水解反应
Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
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铝的化学反应篇三:与铝反应化学方程式
(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O
Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O
现象描述:在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液,一开始就产生白式絮状沉淀,沉淀量逐渐增大达到最大,后继续滴加氢氧化钠,沉淀量逐渐减少,最后完全消失。(坐标图象略)
(2)在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液
3Na0H + AlCl3 ------- Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O
3AlO2- + Al3+ + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓
现象描述:在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀,一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值,继续滴加沉淀不消失。(坐标图象略)
(3)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸
NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓
Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O
现象描述:在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 一开始就产生白式絮状沉淀,沉淀量逐渐增大达到最大,后继续滴加盐酸,沉淀量逐渐减少,最后完全消失。(坐标图象略)
(4)在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液
HCl + NaAlO2+ H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O
AlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓
Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O
Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓
现象描述:在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液, 开始几乎看不到沉淀,一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值,继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。(坐标图象略)
(5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液
3NaAlO2+ AlCl3 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓
现象描述:在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液, 一开始就产生白式絮状沉淀,沉淀量逐渐增大达到最大,后继续滴加氯化铝溶液,沉淀量不减少。(坐标图象略)
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