盐酸的物理性质
盐酸的物理性质篇一：盐酸的理化性质及危险特性(表-)
盐酸的理化性质及危险特性（表-）
盐酸的物理性质篇二：盐酸的性质
盐酸
[yán suān]
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，是一元强酸。
具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气
结合产生的盐酸小液滴，称为发烟盐酸。盐酸是一种常见的化学品和化工原料，有众多规模较小的应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售盐酸一般质量分数为37%
（约12mol/L）。胃酸的主要成分也是盐酸。 目 录
1发现历史
2物理性质
3化学性质
4毒理性质
5制备方法
6使用注意
7应用领域
8测定方法
9储存条件
1发现历史
在公元800年的一个炼金师阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）混合了氯化钠和硫酸第一次制取了盐酸。贾比尔发现过许多常见的化学
[1]
品，并写下了21本书来记述他的理论。 2物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液。人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。 主要成分：氯化氢，水。
含量：分析纯浓度约36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） pKa：-7
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)
沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)：1.20
相对蒸气密度(空气=1)：1.26 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃) 溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。 20℃时不同浓度盐酸的数据：
物质的量蒸汽
质量浓度(来自:WWw.HnnscY.com 博文 学习 网:盐酸的物理性质) 密度粘性 比热容 沸点 熔点
浓度 pH 压
分数 (g/L) (Kg/L) (m·Pa·s) [KJ/(Kg·℃)] (℃) (℃)
(mol/L) (Pa)
10% 104.80 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18 20% 219.60 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59 30% 344.70 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 1410 90 -52
32% 370.88 1.159 34% 397.46 1.169 36% 424.44 1.179 38% 451.82 1.189 3化学性质
10.17 10.90 11.64 12.39 -1.0 -1.0 -1.1 -1.1 1.80 1.90 1.99 2.10 2.55 2.50 2.46 2.43 3130 84 6733 71 14100 61 28000 48 -43 -36 -30 -26
1.与酸碱指试剂反应
遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞不变色。 2.与碱发生中和反应，生成氯化物和水 HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
3.与活泼金属单质反应，生成氢气 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
4.和金属氧化物反应，生成盐和水 CuO+2HCl==CuCl2+H2O MgO+2HCl==MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2] 5.和盐反应，生成新酸和新盐 2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）
6.与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳） NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O 7.还原性
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀： HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓ 8.能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
电离方程式为：HCl==H+ +Cl-[3] 4毒理性质 危险性概述
健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险： 该品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 毒理学资料及环境行为
急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。 燃烧（分解）产物：氯化氢。 5制备方法 工业制法
工业主要采用电解法。
1.将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+Cl2↑+H2↑
2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
点燃
H2+Cl2====2HCl
3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。 在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4] 实验室制法
原理
NaCl(s)+H2SO4(浓)==微热==NaHSO4+HCl NaHSO4+NaCl(s) ==加热==Na2SO4+HCl 总式
2NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸），夹子。[3] 6使用注意 操作事项
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶
盐酸的物理性质篇三：盐酸理化特性表
盐酸81013（第8.1 类酸性腐蚀品）
包装：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。本品属第三类易制毒化学品，托运时，须持有运出地县级人