物理化学选择

物理化学选择篇一：物化选择1

C. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是

（C） pA和VA。 pA不变，VA变小

A. 在温度T、容积V都恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别

（A）pAV?nART

B. 已知氢气的临界温度和临界压力分别为TC

（B）气态 ?33.3 K , pC?1.297?106 Pa。有一氢气钢瓶，在

D. 在一个绝热的真空容器中，灌满373 K和压力为101.325 kPa的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸

（D）等于101.325 kPa

C. 真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ ）。

（C）高温、低压

C. 在298K时，地面上有一个直径为1m的充了空气的球，其压力为100kPa，将球带至高空，温度降为

（C）3.14 kPa

B. 真实气体液化的必要条件是（ ）。

（B）温度低于TC

C. 在一个恒温，容积为2dm3的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100 kPa，2 dm3的N2（g）和200

（C）200 kPa

C. 在298 K时，往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到平衡时，两容器中

（C）pA=pB

?1A. 在273 K，101.325 kPa时，摩尔质量为154g?mol

（A）6.87的CCl4（l）的蒸气可以近似看作为理想气体，

D. 某体积恒定的容器中装有一定量温度为300 K的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6，需要将

（D）360 K

B. 实际气体的压力（p）和体积（V）与理想气体相比，分别会发生的偏差为（ ）。

（B）p、V都发生负偏差

D. 对于理想气体的热力学能有下述四种理解：

（D）（1），（3）

C. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将

（C）降低

B. 有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（ ）。

（B）升高

A. 1 mol 373 K、标准压力下的水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，

（A）W 1< W 2、Q 1> Q 2

A. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后, 室

（A）升高

D. 凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是（ ）。

（D）ΔU = 0，ΔH不确定

C. 理想气体向真空绝热膨胀后，他的温度将（ ）。

（C）不变

C. 某气体的状态方程pVm= RT+bp（b是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀，温度将（ ）。

（C）不变

B. 公式?H = Qp适用于哪个过程（ ）。

???（B）H2O（s）?????????????H2O（g）

B. 某理想气体的γ =Cp/CV =1.40，则该气体为几原子分子（ ）？

（B）双原子分子

A. 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，

(A) 1 mol

B. 欲测定有机物燃烧热Qp，般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV ，公式 Qp= QV + ΔngRT 中的Δn

（B）生成物与反应物中气相物质的量之差

C. 下列等式中正确的是（ ）。

（C）?fHm(H2O，l)=?cHm(H2，g)

C. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓?fHm（ ） 。

（C）等于零

D. 石墨（C）和金刚石（C）在 298 K ，标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3

（D）1.9 kJ·mol-1

C. 某气体的状态方程pVm= RT+bp（b是大于零的常数），则下列结论正确的是（ ）。

（C）其热力学能和焓都只是温度T的函数

C. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为

（C）ΔS体>0，ΔS环<0

A. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变（ ）。

（A）大于零

B. H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程（ ）。

（B）ΔU = 0

D. 在273.15 K和101 325 Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零（ ）。

（D）ΔG

B. 一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从变到，则熵变的计算公式为（ ）。

（B）?S???273K，101.3kPa?nRlnV2 V1

C. 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是（ ）。

（C）ΔS = 0

D. 单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变

（D）5 : 3

C.1×10-3 kg 水在 373 K，101325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为 ΔU1，ΔH1

（C）ΔU1= ΔU2，ΔH1= ΔH2，ΔG1= ΔG2

D. 298 K时，1 mol 理想气体等温可膨胀，压力从 1000 kPa变到100 kPa，系统Gibbs自由能变化为多少

（D）-5.70 kJ

D. 对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为（ ）。

（D）(dS)U, V≥0

D. 甲苯在101.3kPa时的正常沸点为110℃，现将1mol甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中，控制

（D）ΔvapG=0

A. 某气体的状态方程为pVm = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能（ ）。

（A）不变

A. 封闭系统中，若某过程的?A?WR，应满足的条件是（ ）。

（A）等温、可逆过程

B. 热力学第三定律也可以表示为（ ）。

（B）在0 K时，完整晶体的熵等于零

B. 纯H2O（l）在标准压力和正常温度时，等温、等压可逆气化，则（ ）。

（B）ΔvapU?< ΔvapH?，ΔvapA?< ΔvapG?，ΔvapS?> 0

B. 在-10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列公式仍使用的是（ ）。

（B）?S??H??G

T

C. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体

（C）1.003×10-4 m3

A. 下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是（ ）。

（A）???V???n?B?T，p，n C?C?B?

B. 下列偏微分中，不是化学势的是（ ）。

??H?（B）? ??n?B?T，p，nC?C?B?

2

3C. 已知373 K时，液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形（C）

B. 298 K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物。第一份混合物体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，

（B）?1<μ2

D. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为

（D）**pA>pA，?A>?A， Tf*>Tf **，化学势为?A，并且已知在大气压力下的凝固点为 和 pA

B. 在 298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守Hey定律，Hey常数分别为 kA和 kB，

（B）A 的量小于 B 的量

B. 在400 K时，液体A的蒸气压为 4×104Pa，液体B的蒸气压为 6×104Pa，两者组成理想液态混合物，

（B）0.50

B. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物。气

（B）0.25

D. 298 K，标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2 dm3（溶有0.5 mol萘），第二瓶为1 dm3（溶有 （D）μ1=μ2

C. 在273K，200kPa时，H2O（l）的化学势为μ（H2O，l），H2O（s）的化学势为μ（H2O，s），两者的大

（C）μ（H2O，l）< μ（H2O，s）

A. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同

（A）A 杯先结冰

A. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A杯）和纯水(B杯)。经历若干时间后，两杯液面

（A）A 杯高于 B 杯

C. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是（ ）。

（C）降低混凝土的固化温度

D. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么（ ）。

（D）水分从植物向土壤倒流

A. NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时，有（ ）。

（A） C= 2，P = 2，f= 2

C. 在大气压下，FeCl3（s）与H2O（l）可以生成FeCl3·2H2O（s）、FeCl3·5H2O（s）、FeCl3·6H2O（s）和

（C）C= 2，P = 3

C. 在 100 kPa 的压力下，I2（s）在H2O（l）和 CCl4（l）两个完全不互溶的液相中达到分配平衡。设平

（C）C= 3，f*= 2

B. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O 、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气

（B）2种

C. 某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200 kPa。下列哪一种说法是不正确的（ ）。

（C）在25℃, 100 kPa下，液体 X 是稳定的

D. N2的临界温度是124 K，如果想要液化N2，就必须（ ）。

（D）在恒压下降低温度

C. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则（ ）。

（C）p必随T之升高而变大

A. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的（ ）。

（A）与化合物一样，具有确定的组成

A. 对于二组分气-液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个各组分分离成纯组分的是（ ）。

（A）接近于理想的液体混合物

B. 某一固体，在25℃和大气压力下升华，这意味着（ ）。

（B）三相点的压力大于大气压力

C. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。

（C）临界点

B. 水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ·mo-1和5.994 kJ·mol-1。则在三相点附近，冰的升

（B）50.81 kJ·mo-1

D. 某化学反应的动力学方程式为2A →P，则动力学中表明该反应为（ ）。

（D）无确切意义

?C+D，实验测定到其速率系数为k=0.25（mol·D. 某化学反应的计量方程式为A+2B??L-1）-1·s-1，

（D）三级

C. 某化学反应，已知反应的转化率分数

（C）一级反应

C. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度

（C）2级

C. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期t1/2则经过40d后，其剩余的重量为（ ）。 ?10d，ky?51所用时间是y?所用时间的2倍，则反应是（ ）。 93

（C）1g

?C+D，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应C. 对于反应A??

（C）零级

A. 某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol时，吸热50kJ，则该反应的实验活化能Ea值

（A）Ea≥50kJ·mol-1

D. 对于一般化学反应，当温度升高时，下列说法正确的是（ ）。

（D）反应到达平衡的时间变短

D. 某化学反应，温度升高1K，反应的速率系数增加1%，则该反应的活化能的数值约（ ）。

（D）0.01RT2

1a，12a，2?B，?D,已知反应（1） 的活化能 Ea,1大于反B. 有一平行反应（1）A???（2）A????k k，Ek，E

应 （B）延长反应时间

1a，12a，2?B，A?????C， 设开始反应时的浓度都等于零。 C. 有两个都是一级的平行反应A???k，Ek，E

（C）E总 = Ea,1 + Ea,2

1/2?k1?B. 某总包反应的表观速率系数k?2k2??2k?4?

B. ，则表观活化能与基元反应活化能之间的关系为 Ea?Ea，2?1?Ea，1?Ea，4? 2

D. 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是（ ）。

（D）互撞分子的内部动能超过Ec

D. 在300K时，某基元反应的阀能Ec=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于（ ）。

（D）2.69×10-15

B. 在碰撞理论中，校正因子P小于1的主要原因是（ ）。

（B）空间的位阻效应

C. 已知某液相双分子反应是基元反应，它的实验活化能为Ea，根据过渡态理论，Ea与该反应的活化焓

（C）Ea= ??

rHm+ RT

C. 在过渡态理论的计算速率系数的公式中，因子kBT/h对所有反应几乎都一样的，所以称为普适因子。在

（C）1013s-1

C. 汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O3和O）的反应机理为：

（C）催化剂

C. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（）。

（C）等于 25.3%

D. 关于光化学反应，下列说法错误的是 （ ）。

（D）光化学反应的平衡常数等于化学反应的平衡常数

A. 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的（ ）。

（A）其电阻随温度的升高而增大

D. 使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是（ ）。

（D）2700 g

D. 298 K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 ?m

（D）k增加，?m减小

物理化学选择篇二：物化(上)选择题

第一章 热力学第一定律及其应用

物化试卷（一）

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 ( )

(A) p(B) V (C) T,U (D) T, p

2. 下述说法哪一个正确? ( )

(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度

(B) 温度是体系所储存热量的量度

(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度

(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度

3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )

(A)不变(B)升高(C)降低(D)无法判定

4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： ( )

(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B)|W1|< |W2| Q1< Q2

(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D)|W1|> |W2| Q1< Q2

5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：( )

(A)降低 (B)增加 (C)不变 (D)增加、减少不能确定

6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( )

(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换

(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关

7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：( )

(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定

8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后,下述哪一种说法正确?( )

(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多

(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低

(C) 范德华气体所做的功比理想气体少

(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等

9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：( )

(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa

(B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水

(C) 电解 CuSO4水溶液

(D) 气体从(298 K, 105 Pa)可逆变化到(373 K, 104 Pa)

10． 在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( )

(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %

11． 对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:( )

(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上

12． 某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )

(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体

(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体

13． 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： ( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定

14． 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g)，则反应进度ξ应是： ( )

(A) 1 mol (B) 2 mol(C) 4 mol(D) 5 mol

15． 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为:( )

(A) 生成物与反应物总物质的量之差

(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差

(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差

(D) 生成物与反应物的总热容差

16．凝固热在数值上与下列哪一种热相等： ( )

(A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热

17． 已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔrH =-55.9 kJ/mol，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrH 为：( )

(A) > -55.9 kJ/mol (B) < -55.9 kJ/mol

(C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能确定

18． 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳 的反应热为ΔrH ，下列哪种说法是错误的? ( )

(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热 (B) ΔH =ΔU

(C) ΔH 是石墨的燃烧热 (D) ΔU <ΔH

19． 计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的? ( )

(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据

(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据

(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数

(A) 1,3(B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3

20． Cl2(g)的燃烧热为何值? ( )

(A)HCl(g)的生成热 (B)HClO3的生成热

(C)HClO4的生成热 (D)Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应

第一章 热力学第一定律及其应用

物化试卷（二）

1． 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( )

(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|

(C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2|

2. 下述说法哪一个是错误的? ( )

(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应

(B) 封闭体系的状态即是其平衡态

(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应

(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线

3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( )

(A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0

(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH不确定

4. " 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH "，这种说法： ( )

(A) 正确(D) 需加可逆过程与无非体积功的条件

(B) 需增加无非体积功的条件 (C) 需加可逆过程的条件

5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )

(A) Q=0(B) W=0(C) ΔU=0(D) ΔH=0

6. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( )

(A) 必定减少(B) 必定增加

(C) 必定不变(D) 不一定改变

7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )

(A)H1> H2(B)H1= H2(C)H1< H2(D)H1>=H2

8. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( )

(A)实际气体等压可逆冷却(C)理想气体绝热可逆膨胀

(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (D)量热弹中的燃烧过程

9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为： ( )

(A)1702 J (B)-406.8 J (C)406.8 J (D)-1702 J

10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )

(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定

11. 一容器的容积为V1=162.4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为289.15K下,占体积114.3 3m；则Tx 的值为： （ ）

(A)1038.15 K (B)948.15 K (C)849.15 K (D)840.15 K

12. 石墨的燃烧热： ( )

(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热

(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零

13. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH ： ( )

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定

14. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ/mol，则每天需喝水： ( )

(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg

15. 高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m) 为： ( )

(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R

16. 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在Wf =0、体积不变的情况下吸热时体系中粒子： ( )

(A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化

(B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变

(C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化

(D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变

17. 若以B代表化学反应中任一组分， 和 n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )

(A)ξ=n(B,0) - n(B)(C)ξ=[n(B)-n(B,0)]/ν(B)

(B)ξ= n(B)-n(B,0) (D)ξ=[n(B,0)-n(B)]/ν(B)

18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO，ΔcHm=351.5 kJ/mol

Hg(l)+(1/2)O2 ---> HgO，ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是： ( )

(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol

(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol

19. 下述说法正确的是： ( )

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热

(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热

(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

320. 完全燃烧 8 dm乙炔，需空气的体积为： ( )

3333(A) 20 dm (B) 120 dm (C) 100 dm (D) 4 dm

第一章 热力学第一定律及其应用 （一）

DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD

第一章 热力学第一定律及其应用（二）

DCDBD DCCDA BBCCD CCBC

第二章 热力学第二定律

物化试卷（一）

1．理想气体绝热向真空膨胀，则：( )

(A) ΔS = 0 ， W = 0(B) ΔH = 0，ΔU = 0

(C) ΔG = 0，ΔH = 0(D) ΔU = 0，ΔG =0

2．熵变ΔS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是：( )

(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4

3． 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态

(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

4． 在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )

(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG

5． 水在 100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？

(A) 熵(B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压

6． 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：( )

(A)ΔU=0 (B)ΔF=0(C)ΔS=0(D)ΔG=0

7． 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )

(A) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)< 0

(B) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)> 0

(C) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)< 0

(D) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)> 0

8． 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：( )

(A)ΔS(体)>0,ΔS(环)<0 (B)ΔS(体)<0,ΔS(环)>0

(C)ΔS(体)>0,ΔS(环)=0 (D)ΔS(体)<0,ΔS(环)=0

9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的? ( )

(A)ΔS(体)>0,ΔS(环)<0 (B)ΔS(体)<0,ΔS(环)>0

(C)ΔS(体)<0,ΔS(环)=0 (D)ΔS(体)>0,ΔS(环)=0

10． 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )

(A) (?G/?T)p > 0 (B) (?G/?T)p < 0

(C) (?G/?T)p = 0 (D) 视具体体系而定

11． 某气体的状态方程为pV(m)= RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：( )

(A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定

物理化学选择篇三：物化选择判断1

电化学练习题

一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×

1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子为??，则离子平均活度

?B?4??。（ ）

2、298K时，相同浓度（均为0.01mol.kg-1）的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ）

3、0.05mol.kg-1 BaCl2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg-1。（ ）

4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ）

5、对于一切强电解质溶液—ln????AZ?Z?I均适用。（）

6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。（ ）

7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（ ）

8、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（ ）

9、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增

加，摩尔电导率减少。（ ）

10、用Λm对作图外推的方法，可以求得HAC的无限稀释之摩尔电导。（ ）

11、对于电池Ag?sAgNO3?

b1?AgNO（ ） 3?b2Ag?s?，b较小的一端为负极。

?1?G??220.0KJ.mol12、一个化学反应进行时，rm，如将该化学反应安排在电池

中进行，则需要环境对系统做功。（ ）

13、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，?G?0。（ ）

14、有能斯特公式算得电池的E为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。（ ）

15、电池Zn?sZnCl20.002mol.kg?1,??,?1.0??AgCl?sAg?s?其反应为

2AgCl?s??Zn?s??2Ag?s??ZnCl20.002mol.kg?1,??,?1.0，所以其电动势的计算公式为 ??

RTRT（ ） E?E??ln?ZnCl2?E??ln?0.002?1.0?。2F2F

16、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ）

17、电池反应的E与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数?rGm等

则与指定电池(来自:WWw.HnnscY.com 博文 学习 网:物理化学选择)反应计量方程式的书写有关。（ ）

18、锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ）

19、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ）

20、H2-O2燃烧电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。（ ）

21、E??H????1Hp?2???Pt?s???0??，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。（ ）

22、原电池E的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同一种金属时，

电池两端的电势差。（ ）

23、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。（）

24、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。（ ） 25、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm-1) 的电极电势为0.2800 V，此数值

就是甘汞电极的标准电极电势。（ ）

26、电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。（）

27、用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。（ ）

28，电极Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是标准氢电极，其E(H2+2 OH-?2H2O+2e?)=0。（ ）

29、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 （ ）

30、由公式 Λm=κ/C可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也

增大一倍,故Λm不随浓度变化。（ ）

31、只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。（ ）

32、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向

低浓度扩散。（ ）

33、无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。（ ）

二、选择题

1、电解质分为强电解质和弱电解质，在于（）。

（1）电解质为离子晶体和非离子晶体 （2）全解离和非全解离

（3）溶剂为水和非水（4）离子间作用强和弱

2、影响离子极限摩尔电导率的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。（）

(1) ①（2） ； (2) ②③； (3) ③④；(4) ②③⑤ 。

3、质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子为??的MgSO4溶液的活度?B为（ ）。

（1）?2?

?????b??2 （2）2?2??????b??2 （3）4?3???????b?34? （4）8???????b?4

4、在25℃时，0.002mol.kg-1 CaCl2溶液的??,1与0.002mol.kg-1 CaSO4溶液的??,2的关系为（ ）。

（1）??,1???,2 （2）??,1???,2 （3）??,1???,2（4）无法比较

6、若电解质的离子平均活度因子??<1,主要原因是（ ）。

（1）正负离子间的作用力大（2）溶质和溶剂间的作用力大

（3）离子的溶剂化作用力大 （4）溶剂分子间的作用力

7、下列电解质离子平均活度因子最大的是（ ）。

（1） 0.01mol.kg-1的KCl （2）0.01mol.kg-1 CaCl2

（3）0.01mol.kg-1 LaCl3（4）0.001mol.kg-1KCl

8、电解质B在溶液中的离子平均活度因子为??，对??大小的下列判断哪个正确（）。

（1）??≤1 （2） ??≥1 （3）① 和 ②都有可能 （4）??恒≥1

9、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）。

（1）浓度增大，离子强度增大 （2）浓度增大，离子强度变弱

（3）浓度不影响离子强度 （4）随浓度变化，离子强度变化无规律

10、关于离子平均活度因子??与电解质溶液的质量摩尔浓度b间的关系，下列说法正确的是（ ）。

（1） b增大，??增大 （2）b增大，??减小

（3）先b增大，??增大，后b增大，??减小

（4）先b增大，??减小，后b增大，??增大

11、在稀溶液范围内，离子平均活度因子??与电解质溶液的离子强度I的关系，正确的是（ ）。

（1） I增大，??增大（2）I增大，??减小

（3）I不影响??的数值 （4）随I的变化??的变化无规律

12、无限稀释的KCl溶液中，Cl的迁移数为0.505,该溶液中K+的迁移数为（ ）。 －

（1）0.505（2）0.495 （3） 67.5 （4）64.3

13、通常应用Λm这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是（ ）。

（1）Λm（MgCl2）=2Λm（1/2MgCl2）

（2）2Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2）

（3）Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2）

14、在25℃时，无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。

（1）La3+（2）Mg2+（3）NH+4 （4）H+

15、CaCl2无限稀释摩尔电导率与其离子的无限稀释摩尔电导率的关系为（ ）

????

1????CaCl??m?Ca2?????（2）??m2m?Cl? 2

?2???（3）??m?CaCl2???m?Ca??2?m?Cl? ?2????Cl? （1）??m?CaCl2???mCam

16、关于电导率，下列说法正确的是（ ）

（1）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时，溶液的电导。

（2）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导。

（3）电解质溶液的电导率相当于Λm的倒数。

17、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ）

（1）随浓度增大而单调增大（2）随浓度增大而单调减小

（3）随浓度增大而先增大后减小 （4）随浓度增大而先减小后增大

18、原电池在恒温、恒压可逆条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）

（1） ?rHm（2） 零 （3） T?rSm （4）?rGm

1?反应19、298K时，电池反应 H2?g??O2?g??H2O?l?所对应的E12

?与E?的关系为（ ） E，则2H2O?l??2H2?g??O2?g?所对应的E?212

?（2） E??2E? （3） E???E? （4）E??E? ??2E（1）E?21212121

20、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时电池的E等于 （ ）

（1） 0（2） E? （3） 不一定（4）随温度、压力的数值而变化

21、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，

E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ 2 ）。

（1）1.39 V；（2）0.62 V； （3）0.92 V；（4）1.07 V。

22、电池Hg?lZn??1Zn2???2Zn??3?Hg?l?的E（）

（1）仅与?1,?3,有关,与?2无关（2）仅与?1,?2,有关,与?3无关

（3） 仅与?2,?3,有关,与?1无关（4）与?1,?3 ?2均无关

23、在下列电池中,其E与??无关的是（ ）。 Cl

（1）Zn?s?ZnCl2??qCl2?gPt

（2） Zn?sZnCl2??qKCl??qAgCl?sAg?s?

（3） PtH2?g?HCl??qCl2?g?Pt

（4）Ag?sAgCl?sKCl??qCl2?g?Pt

24、通过E的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求AgCl的活度积,则应设计的原电池为（ ）。

（1）Ag?sAgCl?sHCl??qCl2p?Pt

（2） PtCl2p?HCl??qAgCl?s?Ag?s?

（3）Ag?sAgNO3?aqHCl??qAgCl?sAg?s?

（4）Ag?sAgCl?sHCl??qAgNO3?aq?Ag?s?

1Hg22??e??Hg2??0.798E1V??25、在25℃时，Hg2??2e??HgE?V2?0.854

??的E3（ ）。 2?Hg22??e??Hg2

（1） 0.91V （2） 0.056V （3） -0.056V （4）0.91V

26、25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（）。

（1）2×0.059 V； （2）?0.059 V； （3）0.0295 V；（4）?0.0295。

27、在论述电解质稀溶液的γ±数值大小时，下述讲法中错误的是：（ ）。

（1）γ±的大小与温度有关；

（2）γ±的大小与溶剂性质有关；

（3）γ±的大小与离子的价数无关；

（4）γ±的大小与浓度有关。

28、在浓度不大的范围内，摩尔电导率随浓度变化的规律为：（ ）。

（1）与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；

（2）与浓度无关，不受浓度的影响；

（3）与浓度的成线性关系而增大；

（4）与浓度的成线性关系而减小。

29、在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是：（）。

（1）认为与溶剂性质有关；（2）认为与温度有关；

（3）认为与共存的离子性质有关；（4）认为与离子本性有关。