2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:H:1
C:12
O:16
Na:23
Cu:64 卷Ⅰ(66 分)
一、单项选择题(本题包括 22 小题,每小题 3 分,共 66 分。)
1、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度
②升高温度③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂 A. ②⑤
B.①②③⑤
C.①②③
D.①②③④⑤ 2、下列电离方程式书写正确的是(
) A. NaHCO3=Na++H++CO32-
B. HF H++F- C. H2SO4 2H++SO42-
D. CH3COONH4 CH3COO-+NH4+
3、已知反应:①101kPa 时,2C(s) +O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是 A.碳的燃烧热小于 110.5 kJ/mol B.①的反应热为 221 kJ/mol C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出的热量小于 57.3 kJ 4、相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的 H2
B.强酸溶液产生较多的 H2 C.两者产生等量的 H2
D.无法比较产生 H2 的量 5、从下列事实,找出不能用勒沙特列原理解释的是 A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入 NaOH溶液后颜色变浅 B.对 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C.反应 CO+NO2 CO2+NO,升高温度使平衡向逆方向移动 D.反应:N2+3H2 2NH3,温度过高对合成氨反应不利 6、在反应 3H2 + N2 2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了 0.6mol / L,在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45mol /(L.s),则反应所经过的时间为 A.0.44s
B.1s
C.0.33s
D.2s 7、下列说法不正确的是 A.有的吸热反应可以自发进行 B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大 C.有序性越高,熵值就越低
D.对于同种物质,在气态时其熵值最大 8、下列各组热化学方程式中,△H1>△H2 的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g)
△H1
C(s)+12 O2(g)===CO(g)
△H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g)
△H1
S(g)+O2(g)===SO2(g)
△H2 ③ H2(g) +12O2(g)===H2O(l)
△ H1
2H2(g) +O2(g)===2H2O(l)
△H2 ④ CaCO3(s)===CaO(s) + CO2(g) △ H1
CaO(s) +H2O(l)===Ca(OH)2(s)
△H2 A.①
B.④
C.②③④
D.①②③ 9、一定条件下的密闭容器中,能表示反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ,同时生成 2nmolY A.①②B.①④C.②③D.③④ 10、下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是( )
A.在 pH=0 的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B.由水电离出的 c(H+)=1×10-14mol·L-1 的溶液:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C.c(H+)<c(OH-)溶液:Na+、K+、SO42-、AlO2- D.某无色透明溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
11、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰 B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 C 明矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 D 冰醋酸 漂白粉 BaSO4 氟化氢 氨气
12、参照反应 Br+H2―→HBr+H 的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(
)
A.正反应为吸热反应 B.加入催化剂,该化学反应的反应热减 少
C.正反应为放热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
13、某温度下,C 和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1. 9 mol·L-1,c(CO)=0. 1 mol·L-1。则下列叙述正确的有(
) A. CO 在平衡时转化率为 10% B. 平衡浓度 c(CO2)=c(H2) C. 平衡时气体平均相对分子质量约为 23. 3 D. 其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低 14、对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是
15、反应 A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH<0,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
(
) A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
16 、 在 0.1mol · L-1CH3COOH 溶 液 中 存 在 如 下 电 离 平 衡 :CH3COOH CH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1mol·L—1HCl 溶液,溶液中 c(H+)不变 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动
17、可以证明可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是(
)
①一个 N≡N 断裂的同时,有 3 个 H-H 键断裂
②一个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N-H 键断裂③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时,体系压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时,密度保持不变⑦正反应速率
v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/(L·min) A.全部
B.只有③④⑤
C.②③④⑤⑦
D.只有③⑤⑥⑦ 18.反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为 T1、T2 时,平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
(
)
A.A、C 两点的反应速率:A>C B.A、C 两点气体的颜色:AC 两点一样颜色 C.由状态 A 到状态 B,可以用降温的方法 D.A、C 两点气体的平均相对分子质量:A>C
19 、 用 CO 合 成 甲 醇 (CH3OH) 的 化 学 方 程 式 为 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 (
) A.温度:T1>T2>T3 B . 正 反 应 速 率 :
v(a)>v(c)
v(b)>v(d) C.平均摩尔质量:M(a)>M(c) M(b) =M(d) D.平衡常数:K(a)<K(c) K(b)=K(d)
20.pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其pH 与溶液体积的关系如图 K24-1 所示,下列说 法正确的是 ①若 a<4,则 A、B 都是弱酸 ②稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 ③若 a=4,则 A 是强酸,B 是弱酸 ④A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
21、加热 N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8 mol N2O5,加热到 t℃,达到平衡状态后 O2 为 9 mol,N2O3 为3.4 mol,则 t℃时反应①的平衡常数为(
) A.10.7
B. 9.6
C.8.5
D.10.2 22、相同温度下,体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)≒ 2NH3(g) ΔH=-92.6kJ/mol 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 起始时各物质物质的量 达平衡时体系能量的变
/mol 化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量:23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量:Q
下列叙述错误的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中 NH3 的体积分数相等 C.容器②中达平衡时放出的热量 Q=23.15kJ D.若容器①体积为 0.5L,则平衡时放出的热量小于 23.15kJ 卷Ⅱ(34 分)
二.
填空题(共 34 分)
23、(9 分)
(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当 1 kg 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为 5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH=-483.6 kJ·mol-1 现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出 63.53 kJ 热量,则混合物中 C 与 H2 的物质的量之比为。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)
△H=—24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)
△H=—47.4 kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)
△H= +640.5 kJ·mol-1 写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式:
。
24.(9 分)可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间 t(min)的变化曲线如图所示,根据图示,回答 (1)时间 t1 的意义是.
(2)在时间 0 至 t1 的间隔里,vH2 =.
(3)此平衡状态下,I2 的转化率为.
25. (16 分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
(1)定性分析:如图甲可通过观察,定性比较得出结论。同学 X 观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果,其结论(填“合理”或“不合理”),理由是
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成 40 mL 气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。
(3)加入 0.10 mol MnO2 粉末于 50 mL H2O2 溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是 mL。
②放出 1/3 气体所需时间为 min。
③计算 H2O2 的初始物质的量浓度。
(请保留两位有效数字)
④A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
参考答案:
1-5 ABDAB
6-10
DBCCC
11-15 DADCC 16-20 BCCCC 21-22 CC 23、(9 分)
(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=―2900 mol·L-1(2 分)
(2)1:1 (3 分)
(3)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g)
△H=―218.0 mol·L-1(3 分)
24.(9 分)
25(16 分)