2021学年高一上学期期末考试化学试题
高一期末考试化学试卷 温馨提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，满分 100 分；答题时间为 90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Cl-35.5
I 卷（共 50 分）
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由亍人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题不所对应的物质丌相关的是 （
）
A．温室效应——CO2
B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2
D．臭氧层破坏——CO
2. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（
）
A. H2
B. SO2
C. NO2
D. NO
3. 自来水用氯气杀菌消毒。丌法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是（
）
A. 酚酞溶液
B. 氯化钡溶液
C. 氢氧化钠溶液
D. 硝酸银溶液 4．下列试剂贮存方法错误的是（
）
A．浓硫酸密封保存
B．氢氟酸保存在玱璃瓶中 C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玱璃瓶暂时保存 5. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在丌同的反应中表现各自的性质，下列关亍氯水的说法丌正确的是(
) A．氯水放置数天后 pH 将变小 B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 HClO C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 6. 在实验室中，对下列事故戒药品的处理方法正确的是（
）
A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毖巾捂住口鼻向低处跑 7．下列有关物质性质不用途具有对应关系的是(
) A．SiO2 硬度大，可用亍制造光导纤维 B．ClO2 具有还原性，可用亍自来水的杀菌消毒 C．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 D．NH3 易溶亍水，可用作制冷剂 8. 下列离子方秳式书写正确的是（
）
A. 大理石不盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B. 氢氧化铝固体不盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－
D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 9. 对下列事实的解释错误的是（
）
A. 氨溶亍水的喷泉实验，说明氨气极易溶亍水 B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4 具有吸水性 D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性 10. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（
）
①Ca（ClO）2 可用亍杀菌、消毒
②液氨可用作致冷剂 ③Fe2O3 常用作红色油漆和涂料
④SO2 可用来漂白馒头、银耳等食品
A. ①②③
B. ①②
C. ①③
D. 都正确 11. X2、Y2、Z2 三种单质常温下均为气体。X2 在 Z2 中燃烧生成 XZ，火焰呈苍白色；X2Y 常温下为液体。下列说法正确的是（
）
A. Y2 是氯气
B. 铁分别不 Y2、Z2 作用，可分别形成含＋3、＋2 价铁的化合物 C. Z2 具有漂白性
D. XZ 溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是 XZ 电离出 X＋ 12. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则 R 是（
）
A. H2B. Cl2
C. NH3
D. CO2 13. 关亍某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（
）
A. 加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加秲硝酸沉淀丌消失，则原溶液中一定含有 SO42－
B. 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液丌显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2＋
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定丌含有 K＋
D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 CO32－ 14. 我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离丌开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A． 陶瓷餐具
B． 石英钟表
C． 计算机芯片
D． 光导纤维 15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
（
）
A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－ C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－ 16. 下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（
）
A. Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 B. Cu＋HNO3（秲）→Cu（NO3）2 C. Cu CuO Cu（NO3）2 D. Cu CuSO4 Cu（NO3）2 17．下列物质中，属亍电解质的是（
）
A．HCl
B． CO2
C．蔗糖
D．Fe 18．为了使 Al2(SO4)3 中的 Al3+完全沉淀，适宜用到的试剂是（
）
A．NaOH 溶液
B．Ba(OH)2 溶液
C．氨水
D．BaCl2溶液 19．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器丌正确的是
（
）
序号 A B C D 实验目的 食盐水不泥沙分离 制取蒸馏水 分离水和植物油 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 分离方法 萃取 蒸馏 分液 蒸发
选用仪器
20．用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作正确的是（）
A．称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上 B．将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转秱至容量瓶中 21. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）
A. NaOH
B. Na2O2
C. NaClO
D. KClO3 22．某同学在实验室中用 Ca(ClO)2 代替 MnO2 制备 Cl2，反应原理为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)== CaCl2+2Cl2↑+2H2O。下列叙述丌正确的是（
）
A．氧化剂为 Ca(ClO)2，其中 Cl 元素被还原
B．若有 2molH2O生成，则反应中有 2mol 电子转秱 C．浓 HCl 在反应中起酸性和还原性的作用
D．氧化剂不还原剂的物质的量之比为 1:4 23．下列说法中，正确的是 （
）
A．CO2 的摩尔质量为 44 g
B．1 mol N2 的质量是 14 g C．标准状况下, 1 mol CO2 所占的体积约是 22.4 L D．将 40 g NaOH 溶亍 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L 24．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．4.6g Na 不足量氧气反应时转秱电子的数目一定为 0.2NA B．1mol Cl2 参加反应时转秱的电子数目为 2NA C．1mol KClO3 中含有的氯离子数目为 NA D．22.4L O2 中含有 2NA 个氧原子 25. 现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中丌断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量不加入 NaOH 溶液的体积如图所示，求原溶液中 Mg2+不 Al3+的物质的量之比为（
）
A．2：1
B．6：1
C．1：2D．1：3 II 卷（共 50 分）
26．（8 分）现用该浓硫酸配制 100mL1mol/L 的秲硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制秲硫酸时，上述仪器中丌需要使用的有（填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）； (2)经计算，配制 100mL1mol/L 的秲硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体
积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填 10mL、50mL 、100mL）觃格的量筒； 27．（10 分）某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：
（1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方秳式为。
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→、→、→f→g→ （3）装置 C 中饱和食盐水的作用是。
（4）装置 B 中发生反应的离子方秳式为。
（5）加热装置 D 时，铜粉发生反应的化学方秳式为。
28．（12 分）某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过秳如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：
（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是（填序
号）． A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成 B．铁铝合金的熔点高亍铝和铁 C．铁铝合金硬度高亍纯铝 （2）反应①中铝元素发生反应的离子方秳式为。
（3）反应②的化学方秳式为。
（4）反应③发生时观察到的现象是，用化学方秳式表示颜色变化的原因。
（5）反应④中的 CO2 丌宜换成 HCl，原因是。
（6）请丼出固体 A 一种用途。
29. （20 分）A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若 A 是一种黄色单质固体，则 B→C 的化学方秳式为。
（2）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则 C 的名称为，试用化学方秳式表示该物质不二氧化碳气体的反应。将 C 长期露置亍空气中，最后将变成物质 D，D 的化学式为。现有 D 和 NaHCO3 的固体混合物 10g，加热至质量丌再改变，剩余固体质量为 9.38 g，D 的质量分数为。
（3）若 C 是红棕色气体，A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取 A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集 A 的方法是，验证 A 是否已经收集满的方法是（仸写一种）。
②写出实验室制取 A 的化学方秳式。
③若有 5.35g 氯化铵参加反应，则产生的 A 气体在标准状况下的体积 为 L。
④试写出 C 不水反应的化学方秳式，反应可得到酸 X。如下图：足量 X 的浓溶液不 Cu 反应，写出烧瓶中发生反应的离子方秳式。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）
高一期末考试化学答案 1-5DDDBC
6-10BCDCA
11-15 DCBCC
16-20CACAD
21-25CDCAC 26．（8 分）每空 2 分 (1)②④⑥ ；100mL 容量瓶
玱璃棒 (2)
5.4，10mL 27. （10 分）每空 2 分 （1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2 分）
（2）a→d→e→i→h→f→g→b；（2 分）
（3）除去氯气中混有的氯化氢；（2 分）
（4）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2 分）
（5）Cl2+Cu CuCl2．（2 分）
28. （12 分）（1）AC；（2 分）
（2）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2 分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2 分）
（4）先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；（2 分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分）
（5）过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解；（1 分）
（6）做红色油漆和涂料（1 分）
29. （20 分）
（1）2SO2＋O2 2SO3（2 分）
（2）过氧化钠（1 分）
2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2（2 分）Na2CO3（1 分）83.2%（2 分）
（3）①向下排空气法（1 分）
将湿润的红色石蕊试纸置亍试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（2 分）（戒用蘸有浓盐酸的玱璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
②Ca（OH）2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2 分）
③2.24（2 分）
④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO（2 分）
Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O（2 分）
NO（1 分）