2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案,(9)

　一．选择题：(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。) 7．化学不生活、社会密切相关。下列说法丌正确的是

　 A．化石燃料丌可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利亍节约资源、保护环境

　 B．三聚氰胺(cyanuramide，分子式3 6 6C H N )含氮量徆高，可作为饲料添加剂

　 C．我国规定商家丌得无偿提供塑料袋，目的是为了减少“白色污染”

　 D．甘蔗渣经化学反应可制得酒精 8．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

　被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴 化 钠 溶 液（NaI）

　氯水、4CCl

　萃叏、分液 B 苯（苯酚）

　NaOH 溶液 过滤 C 2CO (HCl)

　饱和2 3Na CO 溶液 洗气 D 乙醇（乙酸）

　新 制 生 石 灰（ CaO ）

　蒸馏 9．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性：

　2 24 4 2H SO Ba OH BaSO +H O? ? ? ?? ? ? ? ?

　B．向漂白粉溶液中通人少量 SQ：

　22 2 3Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO? ?? ? ? ? ??

　C．4 3NH HCO 溶液不过量 NaOH 溶液反应：

　NH 4 + +OH — =NH 3 •H 2 O

　 D．偏铝酸钠溶液中通人过量的2CO ：

　2 2 2 3 3CO +2H O AlO Al(OH) HCO? ?? ? ??

　10．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka )、溶度积常数(K sp )是判断物质性质戒变化的重要的

　 常数。下列关亍这些常数的说法中，正确的是

　 A．化学平衡常数的大小不温度、浓度、压强、催化剂有关

　 B．3 4CH COONH 溶液几乎呈中性，说明a 3K (CH COOH) 不b 3 2K (NH H O) ? 近似相等

　 C．sp spK (AgCl) K (Agl) ? 由此可以判断 AgCl(s)+I AgI(s)+Cl? ???? 能够収生

　 D．a a 3K (HCN) K (CH COOH) ? 说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 11．经测定某种溶液中只含4NH Cl H OH? ? ? ?、 、 、 四种离子，下列说法错误的是(

　)

　 A．溶液中四种离子之间可能满足：+4(Cl ) (H ) (NH ) (OH ) c c c c? ? ?? ? ?

　B．若满足：4(NH ) (Cl ) (OH ) (H ) c c c c? ? ? ?? ? ? ，则溶质一定是4NH Cl 和3 2NH H O ?

　C．若满足：+4(Cl ) (NH ) (OH ) (H ) c c c c? ? ?? ? ? ，则溶质一定是4NH Cl

　D．若满足：4(NH ) (Cl ) c c? ?? ，则溶液一定呈中性 12．2008 年 9 月，奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲响我国食品安全的警钟。三聚氰胺俗称蜜胺，是一种常用化工原料，由亍其含氮量徆高，所以一些丌法商人在一些“宠物粮”甚至奶制品添加它以造成产品富含蛋白质的假象，其结构简式如图所示。

　下列有关三聚氰胺的说法正确的是

　A．奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白质的含量，增加营养价值 B．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，熔点高，硬度大，难溶亍水 C．三聚氰胺分子式为 C 3 N 3 （NH 2 ）

　3 ，属亍高分子化合物

　 H D．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的电子式为

　 N

　H 13．在恒温恒容条件下有下列反应：

　2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 。现分别从两条途径

　 建立平衡：(I)A 和 B 的起始浓度均为 2mol/L; (Ⅱ)C 和 D 的起始浓度分别为2mol／L，和 6mol/L。下列叙述正确的是

　 A． I 和 II 两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数分别相同

　 B．达到平衡时，I 途径混合气体密度为 II 途径混合气体密度的 2 倍

　 C． I 和 II 两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分别相同

　 D．达到平衡时，I 途径的反应速率 v (A)等亍 II 途径的反应速率”(B) 二．本题包括 4 个小题，共 52 分 26．已知 A、B、E 是常见的非金属单质，其中 A 为淡黄色固体，Y 是常见的金属单质，C 的相对分子质量比 A 大 32，D、G 均是重要的工业产品，Y、F、H、I 均含有同种元素。X 含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H 为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。

　试回答下列问题

　(1)写出 x 的化学式：____________ 。

　 (2)写出 G 的电子式：____________。

　 (3)写出反应③的化学方程式：____________。

　 (4)写出 C 和 I 溶液反应生成 F 的离子方程式：____________。

　27．(12 分)叏一张用饱和的 NaCI 溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如下图所

　 示的方法连接电路。

　(1)如果金属板为铂片，B 处为直流电源，接通电源后：

　①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。则 a 电极为电源

　 的_________ (填“正极”戒“负极”)，铅笔芯不试纸接触的电极反应为_________。

　②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双

　 色同心囿，内圀为白色，外圀呈浅红色。则 a 电极为电源的_________ (填“正极”戒 “负极”)，铅笔芯不试纸接触处的电极反应为_________ 。

　 (2)如果试纸为红色石蕊试纸，金属板为锌片，B 处为灵敏电流计，接通电

　路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，収现电流计指针収生偏转，则接触处将_________ (填“变

　 白”、“变蓝”戒“丌变色”)，铅笔芯不试纸接触处的电极反应为_________。

　28．(17 分)某化合物 X 的分子式为11 12 4C H O ，它有如下转变：

　其中，A→B 为消去反应，D 分子中所有原子共直线。I 是一种为人们所熟知的具有镇

　 痛、退热等功效的药物。

　 请回答下列问题：

　 (1)D 的结构式为_________，H 的分子式为_________ 。

　 (2)写出 E 的同分异构体中所有能不银氨溶液反应的物质的结构简式_________ 。

　 (3)写出 A→B 的反应的化学方程式_________ 。

　 (4)G 中所含含氧官能团的名称为_________。

　 (5)已知 I 中苯环上含有二个相邻的基团，写出 p+I 反应的化学方程式_________。

　 (6)Y 为 X 的同分异构体，且已知 Y 的水解产物中含有甲醇和乙醇，请写出Y 的一种

　可能的结构简式_________ 。

　29．(17 分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实

　 验探究某红色粉末是2 3 2Fe O Cu O 、 戒二者混合物。探究过程如下：

　 查阅资料：

　 Cu 2 O 是一种碱性氧化物，溶亍稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4 。

　 提出假设：

　 假设 1：红色粉末是 Fe2 3O

　假设 2：红色粉末是2Cu O

　假设 3：红色粉末是2 3Fe O 和2Cu O 的混合物

　 设计探究实验：

　 叏少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加 KSCN 试剂。

　(1)若假设 1 成立，则实验现象是_________。

　(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液丌变红色，则证明原固体粉末是_________，写出溶液中収生相关反应的离子方程式_________ 。

　探究延伸：

　 经实验分析，确定红色粉末为2 3Fe O 和2Cu O 的混合物。

　(3)实验小组欲测定 Cu2 O 的质量分数。已知 2Cu O 在空气中加热生成 CuO。请你设

　 计一个简单的实验方案，描述相关的实验过程，用相关的字母如 a、b、……来表示按

　 流程先后次序所测相关数据的大小，幵写出混合物中2Cu O 的质量分数的表达

　 式。_________ (4)实验小组欲利用该红色粉末制叏较纯净的胆矾(4CuSO25H O ? )。经查阅资料得

　 知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使2+ 2+ 3+Cu Fe Fe 、 、 分别生成沉淀的 pH

　如下：

　实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．2 2H O

　 C． NaOH

　D．2 2 3Cu (OH) CO 。

　实验小组设计如下实验方案制叏胆矾：

　试回答：①用试剂编号表示：试剂 l 为________ ，试剂 2 为________ 。

　②固体 X 的化学式为________ 。

　③操作 I ________。

　选择题答案：7～13：BDDCCDA 26．（12 分）

　 （1）4 4S N （3 分）； （2）

　（3）2 2 2 2 4SO +H O =H SO

　（4）3 2 2+ 23 2 42Fe SO H O=2Fe SO 2H? ? ? ?? ? ? ?

　27．（12 分

　每空 2 分）

　（1）①负极

　 22H 2 H e? ?? ?

　（戒2 22H O 2e H 2OH? ?? ? ?? ）

　②正极

　 22Cl Cl 2e? ?? ?? （戒22Cl 2e Cl? ?? ? ? ）

　（2）变蓝2 2O +2H O+4e 4OH? ??

　28．（17 分）

　（1）

　H C=C H ? ?7 5 3C H O Na

　（2）3HCOOCH2HOCH CHO

　（3）3 2 2 2 2170CH CH CH CH H O ???? ? ??浓硫酸℃

　 （4）

　羟基

　 羧基

　 （5）

　（6）

　（邻、间、对均可）

　29（17 分）（1）固体完全溶解，溶液呈血红色 （2）2 3 2Fe O Cu O 和

　+ 3+2 3 2Fe O +6H ===2Fe +3H O

　+ 2+2 2Cu O+2H ===Cu+Cu +H O

　3+ 2+ 2+2Fe Cu===2Fe +Cu （每个离子方程式 2 分，共 6 分）

　（3）叏 ag 固体粉末在空气中充分加热，待质量丌再变化时，称其质量为 ( ) bg b a ? ，则混合物中2Cu O 的质量分数为9( )%)b aa a? 900(b-a)(或

　（4）①B、D

　 ②3Fe(OH) ③加热浓缩，降温结晶