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光合作用的化学方程式

发布时间:2024-03-29 20:15:33 影响了:

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光合作用的化学方程式篇一:化学方程式的书写和配平(含答案)

化学方程式的书写和配平

配平方法:观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。(1)观察法:观察顺序为从复杂入手,推导其它(具体观察顺序——O、C、其他) CO +O2 —— CO2 Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2

(2)最小公倍数法:找出两边同种原子个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。① P + O2 ——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO

(3)奇数变偶数法:找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。

C + Fe2O3 —— Fe + CO2FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2

⑷归一法(也叫分数配平法):找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比。

C2H6+ O2 —— CO2 + H2O CxHy +O2 —— CO2 + H2O一、最小公倍数法:

(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)

1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn +Al2O3

5、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2

二、观察法:

(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)

1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法:

(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)

1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

四、归一法:

(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)

1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、题型变化:

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习:

1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由

氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。

2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 。

3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。

在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ;

⑵、高氯酸铵受热分解:;

6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式: 。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式:

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:

9、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河,其反应方程式为:2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为 。 点燃 10、物质X燃烧的化学方程式为:X+2O2===CO2+2H2O,推求X的化学式为()A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH

点燃 11、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O,各化学式前的化学计量数之间的关系正

确的是( ) A、2m=aB、3a=nC、3m=2n D、2b=m+n

12、(1)在纳米技级的某种氧化物的作用下,可以使汽车尾气中的CO和NO反应,并转化为两种气体,其中一种可以参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体,这两种气体是和 (填写化学式),该反应的化学方程式为: 。

(2)如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末,将少量的这种粉末放入水中,用波长为402纳米的可见光照射,能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中,这种氧化物粉末的作用是

写出该反应的化学方程式:。

13、氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,氨气在化学工业中用途广泛,例如制化肥,纯碱,还可用于环境治理。

(1)氨气可用法来收集。

(2)“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A,则A的化学式为: 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。

(3)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的氮气和二氧化碳,

从而消除对环境的污染,有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O,则B的化学式为 。

(4)400℃时,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式 。

化学方程式的书写和配平(答案)

配平方法:观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。(1)观察法:观察顺序为从复杂入手,推导其它(具体观察顺序——O、C、其他) 2CO +O2 —— 2CO2 3Fe + 2H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + 3H2 2KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + 2O

(2)最小公倍数法:找出两边同种原子个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。① 4P +5 O2 ——2P2O53 Fe + 2O2—— Fe3O4 2 Mg + O2——2MgO

(3)奇数变偶数法:找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。

3C + 2Fe2O3 ——4 Fe +3 CO2 4 FeS2+ 11O2——2Fe2O3+ 8SO2 ⑷归一法(也叫分数配平法):找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比。

2C2H6+ 7 O2 ——4 CO2 + 6H2O 4CxHy + (4x+y)O2 ——4x CO2 + 2yH2O一、最小公倍数法:

(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)

1、4 Al + 3O2—— 2 Al2O32、8Al + 3 Fe3O4 —— 9 Fe + 4 Al2O3

3、 3Fe + 2 O2—— Fe3O44、4Al + 3 MnO2 —— 3 Mn + 2 Al2O3

5、 N2 + 3 H2—— 2 NH36、2Al + 3H2SO4 —— Al2(SO4)3 + 3H2

二、观察法:

(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)

1、 3 CO + Fe2O3 —— 2 Fe + 3CO2 2、3 C + Fe2O3—— 2 Fe + 3 CO2

5、 yCO + FexOy —— x Fe +y CO2 6、y C + FexOy——x Fe + yCO2

7、 3H2 + Fe2O3 —— 2 Fe + 3H2O 8、4H2 + Fe3O4—— 3 Fe + 4 H2O

13、 Al(OH)3+ 3 HCl ——AlCl3 + 3 H2O

三、奇数配偶法:

(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数) 1、4 FeS2 + 11 O2 —— 2 Fe2O3 + 8 SO2 2、2 C2H2 + 5 O2——4CO2+ 2 H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 +4 HCl—— MnCl2 + Cl2 + 2H2O

5、 2Cl2 + 2Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O

四、归一法:

(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)

1、2 C2H2 + 5O2 ——4CO2 + 2H2O2、2C6H6 + 15O2 ——12 CO2 + 6H2O

3、 2C22H46 + 67O2 ——44CO2 + 46H2O 4、 8NH3 + 3Cl2 —— 6NH4Cl + N2

5、 As2O3+ 6Zn + 12HCl——2AsH3+ 6ZnCl2+ 3H2O

五、题型变化:

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习:

1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式

2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为O2+C2H5OH——CH3COOH+H2O 。

3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。

在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 4 FeS2 + 11 O2 —— 2 Fe2O3 + 8 SO2,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝:

⑵、高氯酸铵受热分解:;

6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式: 。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式: 2AsH3+3O2——As2O3+3H2O

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:

9、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河,其反应方程式为:2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为 。 点燃 10、物质X燃烧的化学方程式为:X+2O2===CO2+2H2O,推求X的化学式为( A )A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH

点燃 11、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O,各化学式前的化学计量数之间的关系正

确的是( B ) A、2m=aB、3a=nC、3m=2n D、2b=m+n

12、(1)在纳米技级的某种氧化物的作用下,可以使汽车尾气中的CO和NO反应,并转化为两种气体,其中一种可以参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体,这两种气体是和 (填写化学式),该反应的化学方程式为: 。

(2)如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种

镍氧化物半导体粉末,将少量的这种粉末放入水中,用波长为402纳米的可见光照射,能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中,这种氧化物粉末的作用是

写出该反应的化学方程式:。

13、氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,氨气在化学工业中用途广泛,例如制化肥,纯碱,还可用于环境治理。

(1)氨气可用法来收集。

(2)“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A,则A的化学式为: 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。

(3)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的氮气和二氧化碳,从而消除对环境的污染,有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O,则B的化学式为 。

(4)400℃时,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式 。

光合作用的化学方程式篇二:初三化学方程式

一、选择题

1、化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后 ()

A、分子的种类没有改变 B、分子的数目没有改变

C、原子的种类、数目和质量都没有改变D、物质的种类没有改变

2、化学反应前后肯定没有改变的是 ( )

①原子种类 ②物质种类 ③原子数目 ④元素种类 ⑤分子数目 ⑥分子种类 ⑦原子的质量

⑧物质的总质量

A、②③④⑤⑥ B、①③④⑦⑧ C、①③⑤⑦ D、②④⑥⑧

3、下列说法能用质量守恒定律解释的是 ( )

A.100g水受热变为100g的水蒸气 B.1硫和1g的氧气反应生成2g二氧化硫

C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

4.

( )

A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2 L水

B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,这违背了质量守恒定律

C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律,如果有气体参加反应,就不遵守质量守恒定律

D.碳在氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和

5、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图:(其中

同的原子)

由图可知,下列说法中正确的是()

①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物

③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变

⑤分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分

A..①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D. ①②③④⑤ 和分别表示两种不下列说法正确的是

6.碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是()

A.2gC和9gO2生成11CO2 B.3gC和8gO2生成11 gCO2

C.4gC和7gO2生成11gCO2 D.5gC和6gO2生成11gCO2

7. 红磷在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( )

8、2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件,确保食品安全的

警钟再次敲响,亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似,有咸味,区别它们的有效方法是隔绝空气加热,没有明显变化的是食盐,能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠,此气体可能是

A、SO2B、NH3 C、N2 D、NO2

9、 将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,火箭工作中发生的反应为:

C2H8N2

()

A.N2O4 B.NO2 C.N2O D.CH4

10.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为()

A. 2AB2 + B2 == 2C B. 3AB2 + B2

== 2C + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ;其中R的化学式是

C. 4AB2 + B2 == 2CD. AB2 + 4B2 == 2C

11.下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述,错误的是 ..

A.Z一定是化合物 B.在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)

D.若ag X完全反应生成bgZ,则同时消耗(b—a)gY

12.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA与B完全反应后,生成8.8

gD。则在此反应中,B与D的质量比为( )

A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44

13、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( ) 点燃A. C?O2?????CO2点燃B. 2CO?O2?????2CO2

点燃C. 2H2?O2?????2H2O 点燃D. CH4?2O2?????CO2?2H2O

14.已知在空气中完全燃烧1.6g某纯净物生成4.4gCO2和3.6 H2O,则该纯净物的组成中 ()

A.只有C元素B. 只有C、H元素 C. 只有C、H、O元素D. 都不正确

15.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关

A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

二、填空题(每空1分,共22分)

16.某同学写了以下化学方程式: 点燃 MnO2A.Mg + O2====== MgO2 B.KClO3

KCl + O2↑

通电 点燃 C.2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ D.2H2↑+ O2↑=======2H2O

E.3Fe + 2O2=======Fe3O4

根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的空白处:

(1)化学式写错的是(2)未配平的是; (3) “↑”使用不当的是(4)未注明反应条件的是 (5)反应条件写错的是。

17.完成下列化学反应的化学方程式:

(1)电解水:___________________________________。

(2)硫磺在空气中的燃烧:___________________________________。

(3)实验室制取氧气的反应(三个)

(4)有水生成的分解反应:___________________________________。

(5)有水生成的化合反应:___________________________________。

18.配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入___内)

(1)____P +____O2 (3) ____KClO3△ 点燃 ____P2O5 (2) ____Fe2O3 +_____C 高温 ____Fe + ____CO2 ____KCl +____O2 ↑

(4)____C2H4 + ____O2 点燃 ____H2O +___CO2

一 化学方程式的基础知识:

1 化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大):

(1) P + O2(3) Al + O2P2O5(2) C + O2 CO Al2O3 (4) Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6)H2O2H2O + O2↑

(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2 + O2 H2O

2 观察法:先金属后原子团

(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2

(2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑

(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑

(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

3 配平下列的各个化学反应的方程式:

(1) KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(2) Al+CuSO4 —Al2(SO4)3 +Cu

(3) Zn+HCl—ZnCl2+H2↑

(4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

(5) Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3

(6) Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(7) CH4 + O2

(8) C + CO2

(9) NH3 + O2 点燃 CO2 + H2O CO NO + H2O

Fe + CO2 高温催化剂高温(10) CO + Fe2O3

二 练习

1在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:

2 ACOBCH4 C CH3OH D C2H4

某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为: X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量

守恒定律可判断出X的化学式为:

3

4 AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为: ANOBNO2 C N2OD N2O3

物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:

A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3

5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:

A R一定含有碳,氢,氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素

6 DR不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素 某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,

则W中所含有的元素判断正确的是:

A 一定含有C H元素,不含O元素 B 一定含有 C H 元素,可能有O元素

C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足,不能判断

氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是: 7

A1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D4 : 32

8 对于质量守恒定律的解释不正确的是:

A化学反应前后,分子的数目不变

B化学反应前后,原子的种类不变。

C化学反应前后,原子的数目不变。

D化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成

氯化钾(KCl)和氧气,试写出该反应的化学方程式:

10 发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与

水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________

__。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于

乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反应的化学方程式为

____________________________________________。

12 汽车尾气(含有CO,SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在

汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含

量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式

是___ ____ _。

13 镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知

镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧,

生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式:

① ,② 。

14 简答题:镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条

重,但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是:___ ____

一、 选择题

1、对质量守恒定律的解释正确的是

A、化学反应前后原子种类不变,原子数目改变

B、化学反应前后原子种类改变,原子个数不变

C、在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量

也没有变化

D、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2、在A+B=C+D反应中,5克A和4克B恰好完全反应生成3克C,则生成D的质量为

A、 (转 载于:www.hnNscy.CoM 博文学习网:光合作用的化学方程式)4克 B、 3克 C、 5克 D、 6克

3、在化学反应前后,下列哪一种微粒的总数可能改变

A、质子 B、原子C、电子D、分子

4、根据化学方程式:3AB+C2B3=2C+3x,确定x的化学式为

A、 A3B2 B、 A2B3

C、 AB2 D、 AB3

5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳,则该物质中一定含有的元素是

A、O、H、C B、N、H、O

C、N、O、H D、C、H、O、N

6、在化学反应A+B→C,3克A跟足量的B充分反应,生成11克C,则参加反应的B的质量是

A、3克 B、5克 C、 8克 D、 11克

7、将物质A、B、C各10克混和后加热,A全部参加反应,生成3克D,同时增加9克C

,则反应中A与B的质量比为

A、1 :5B、1 :4 C、4 :1 D、5 :1

8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后,所得生成物式量为94,已知R的原子量为39,则该生成物的化学式是

A、 R2O3B、 R2O C、 RO D、 RO2

9、根据质量守恒定律判断,在2AB2+B2=2C这一反应中,C物质的化学式是

A、A2BB、 AB2C、 AB3 D、 AB

10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为

A、(a-b)克 B、(a-b-c)克

C、(a+b-c)克D、(a-b+c)克

二,填空题

1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后,固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____;二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____(填增加、减少、不变)

2、 _______的各物质的质量总和,等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。

3、在A+B=C+D中,若1.6克A和B的混合物完全反应,生成C和D的质量比为3 : 5,则D为_______克

4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后,生成的固体的质量_______镁条的质量(填大于、小于、等于),这与质量守恒定律__________(填符合或不符合)

5、 A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3,若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克,D的质量为_____克。

1已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),请回答下列问题:

(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 。

(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。

光合作用的化学方程式篇三:化学方程式配平

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教师: 高泉忝 学生年级:初三日期星期时段

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