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高一化学专题

发布时间:2024-03-29 00:52:58 影响了:

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高一化学专题篇一:高一化学必修一专题一

专题一 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学世界

【课标内容】

1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。

2. 认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。

4.知道胶体是一种常见的分散系。

5.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【教学目标】

1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法,认识比较

和分类等科学方法对化学研究的作用。

2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

3. 知道摩尔是物质的量的基本单位,初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

4. 知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

5. 知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用。

6.能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7.从化合价升降的角度,初步认识氧化还原反应。

8.知道电解质和非电解质,初步学会书写离子方程式。

【课时安排】 物质的分类及转化, 物质的量 1课时

物质的聚集状态, 物质的分散系1课时

【课题】物质的分类及转化

【三维目标】

知识与技能:

1、学会从不同角度对常见物质进行分类。

2、掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

过程与方法:

本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳,并进行适当的拓展和提高,帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观:

树立学生正确的唯物主义物质观

【教学重点】 物质的分类,化学反应类型

【教学难点】 物质的分类,化学反应类型

物质的分类及转化

【教学过程】

一、物质的分类

二.物质的转化

关于氧化还原反应

化学反应 本质氧化还原反应

非氧化还原反应

【思考】 1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,

冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石

2.下列说法错误的是( )

A.置换反应一定是氧化还原反应

B.化合反应不可能是氧化还原反应

C.分解反应可能是氧化还原反应

D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应

【小结】

(1)置换反应的规律与条件

(2)复分解反应的规律与条件

2.两类反应的条件:

(1)复分解反应:沉淀、气体、水生成。

(2)金属与盐溶液的置换反应:活动性强的金属置换出活动性弱的金属。

[问题1] 经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质………( )

A.一定是一种单质 B.一定是纯净物

C.一定是混合物 D.可能是纯净物,也可能是混合物 分析:只含一种元素,一定是单质而不是化合物,但可能是一种单质,如H2,为纯净物;也可能不是一种单质,而是两种单质的混合物,如金刚石和石墨,或O2和O3等。

答案:D

[问题2] 按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

[问题3] 对下列化学反应进行分类:

(1)硫在氧气里燃烧 (2)红磷在氧气里燃烧

(3)铁丝在氧气里燃烧 (4)铝箔在氧气里燃烧

(5)蜡烛在氧气里燃烧

讨论:对上述5个化学反应从不同的角度进行分类。可能的分类有这样几种:

A. 是不是化合反应:化学反应(1)、(2)、(3)、(4)为一类,都是化

合反应;

B. 反应物的特点:化学反应(1)、(2)为一类,都是非金属与氧气反应,化学反应(3)、(4)为另一类,都是金属与氧气反应;

C. 是不是氧化还原反应:化学反应(1)、(2)、(3)、(4)、(5)为一类,都是氧化还原反应。

实践巩固:

1.下列物质属于纯净物的是……………………………( )

A.冰水混合物 B.爆鸣气

C.天然气D.纯净的无污染的空气 分析:冰和水仅是聚集状态不同,分子组成均为H2O,冰水混合物应为纯净物;爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物;天然气的主要成分是甲烷,还有其他气体;纯净的空气本身就是氮气、氧气等组成的混合物。

答案:A

2.填表

3.下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 (4)浊液、溶液、胶体、水

(5)空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O(6)铜、金、汞、钠

解析:仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点,找出其相似性,即可找出那一种不同的物质。

(1)只有NaClO不是氯化物,即不是盐酸盐,它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种;

(2)只有Cl2中Cl的化合价为0,其他均为+5价;

(3)只有HCl为无氧酸;其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。

(4)浊液、溶液、胶体为分散系,是混合物,而水是纯净物;

(5)只有空气为混合物,其他为纯净物;

(6)只有钠属于活泼金属,在金属活动性顺序表中排在H的前面,其他的为不活泼金属,排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类,汞通

高一化学专题篇二:高一化学(必修一各专题)复习资料

高一化学期末复习

物质的量和实验复习

第一部分:物质的量

知识点一:n NA M Vm C等概念的理解

1、下列叙述正确的是()

A、阿伏伽德罗常数是0.012Kg 12C中所含的原子数 B、阿伏伽德罗常数是准确值

C、阿伏伽德罗常数就是6.02*1023mol-1 D、阿伏伽德罗常数约是6.02*1023

E、硫酸的摩尔质量是98g F、6.02*1023个12C原子的质量为1g

G、H2SO4 的摩尔质量等于6.02*1023个H2SO4分子的质量

H、1mol任何气体的体积都约为22.4L

J、标况下,1mol任何气体包括混合气体所占的体积都约为22.4L,主要是因为间距相同。

L、同温同压下,两种气体的体积如果不同,主要是因为物质的量不同。

知识点二:n NA M Vm C等公式的应用

2、1gN2中含有x个N原子,则阿伏伽德罗常数NA可以表示为

3、30gAl2X3中含有0.4molAl3+,则Al2X3的摩尔质量为 所含的X2-为4、同温同压下,对于同质量的二氧化碳和三氧化硫来说,下列关系正确的是()

A、密度比4:5,B、体积比1:1,C、含硫原子的个数比为1:1

D、含氧原子的个数比5:6,E、含氧元素的质量比6:5

知识点三:有关NA的考点和易错点

5、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )(多选)

A、1molNa2CO3溶液含有的Na+数目为2 NA

B、10克氖气所含原子数约为6.02*1023

C、标准状况下,22.4LSO3所含的分子数约为NA个

D、18克D2O含有的质子数为10 NA

E、常温常压下,32g O2和O3的混合气体所含的原子数为2 NA个

F、将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol/L的氨水

G、各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA

H、1mol Na与足量的氧气反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

知识点四:气体的摩尔体积、影响物质体积的因素

6同温同压下,两种气体的体积如果不相同,主要原因是()

A、 气体分子大小不同 B、气体分子间的平均距离不同 C、气体的物质的量不同

7、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A、同质量不同密度的N2和CO B、同温同体积的H2和N2

C、同压同体积的N2O和CO

8、ag某气体含有b个分子则Cg该气体在标况下所占体积是知识点五:物质的量浓度 C=n/vC1V1=C2V2C=1000PW%/M

9、下列各溶液中的Na+浓度最大的是( ),Na+数目最多的是( )

A、4L0.5mol/LNaCl B、1L0.3mol/LNa2SO4 C、0.8L0.4mol/LNaOH D、2L0.5mol/LNa3PO4

10、将20gNaOH固体溶解后配制成100ml溶液,其溶质物质的量为 ,取出10ml该

溶液,它的物质的量浓度为,将取出的10ml加水稀释至100ml,其物质的量浓度为

11、vmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取1/4vml溶液稀释到4vml,则稀释后溶液SO42-的物质

的量浓度是

课后习题

12、标况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6克,若改充氮气,其质量为66克,则容

器的容积为()L

A、11.2B、5.6 C、4.48 D、2.24

13、下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序?200ml2mol/LMgCl2溶液? 1000ml2.5mol/LNaCl

溶液 ?300ml5mol/LKClO3溶液?250ml1mol/LAlCl3溶液

A、???? B、???? C、???? D、????

14、下列说法正确的是()

A、常温常压下,16克O2和O3的混合气体所含原子数为NA

B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

C、标况下,22.4L水所含分子数为NA

D、7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA

15、设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()

A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

B、14gCO和N2的混合物中总原子数为NA个

C、标况下,33.6LH2O含有9.03*1023个水分子

D、5.6g铁与足量稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个

16、某元素1个原子质量为a,1个C-12原子质量是b,则该元素的这种原子的相对原子质量

是( )

A、12a/b B、12b/a C、a/NA D、aNA

17、已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH。在相同条件下,16gX和30gY

混合反应生成0.25molQ和若干物质的量的H ,则物质Q的摩尔质量是( )

A、63g/mol B、122 g/mol C、126 g/mol D、163 g/mol

18、?D微粒的质子数是中子数是,核外电子数是,标态下11.2L的34SO2

气体的质量是

?在一定条件下,21.6gA单质与1.20molCl2完全反应,生成0.800molAClx, 则x= ,A

的摩尔质量为 。

?标况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g,此混合气体的平均相对分子质

量是,混合物中CO和CO2物质的量之比是 ,对氢气相对密度是。

19、将7.8g锌投入100ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

?反应中生成氢气在标况下的体积

?所用盐酸的物质的量浓度

?需要多少体积的36.5%的浓盐酸p=1.2g/ml来配制上述盐酸。

20、用同浓度的硝酸银溶液分别与同浓度等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液反应,所用

硝酸银溶液的体积比为,如用同浓度等体积的硝酸银分别与等浓度上述三种溶液

反应时,所用三种溶液的体积比为 。

21、标况下,aLHCl(气体) 溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓

度是 。

第二部分:实验专题

知识点一:一定物质的量浓度的配制

22、欲用98%d的浓硫酸p=1.84g/cm3配制成浓度为3mol/L的稀硫酸210ml

?应选用ml的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先 。在

配制中,当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转入容量瓶后,应容量瓶,使溶液混

合均匀,然后缓缓把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面在刻度线以下时,改用胶头滴

管加蒸馏水至恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好,把容量瓶倒转摇匀。

?选用的主要玻璃仪器有

?现有下列操作,正确顺序是

A、 用量筒量取浓硫酸 B、反复颠倒摇匀 C、用胶头滴管加水至刻度线

D、洗净并干燥所用仪器E、稀释浓硫酸 F、将溶液转入容量瓶

?所需要浓硫酸体积ml

?以下情况对所配的浓度有何影响(填偏高 偏低 不变)

①浓硫酸稀释后没冷却就转移 ②定容时仰视容量瓶的刻度线

③定容摇匀后液面低于刻度线,加水至刻度线 ④量取时仰视读数,配制的浓度

知识点二:分离和提纯常用的方法

24、为了出去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO

42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:

?过滤 ? 加过量NaOH溶液?加适量的盐酸 ?加过量Na2CO3溶液 ?加过量BaCl2

26、下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是()

A、加入Bacl2溶液,如果产生白色沉淀,一定有SO42-

B、溶液中加盐酸酸化的Bacl2,如果产生白色沉淀,一定有SO42-

C、先加盐酸,若无沉淀,再加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀则有SO42-

D、先加入盐酸,若无明显现象,再加Bacl2溶液,产生白色沉淀,则有SO42-

27、现有三组溶液:?汽油与氯化钠溶液 ?39%乙醇溶液 ? 氯化钠和单质溴的水溶液,

分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A、分液 萃取

蒸馏 B、萃取 蒸馏 分液 C、分液 蒸馏 萃取 D、蒸馏 萃取 分液

28、下列操作错误的是( )

A、蒸发操作时,应残留少许液体,停止加热,再利用余热使水分完全蒸干

B、蒸馏操作时,应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶支管口下端相平

C、分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层从上口倒出

D、萃取操作时,应选有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

29、下列有关溶液所含离子的鉴别,判断正确的是()

A、加AgNO3溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,原溶液一定有Cl-

B、加入Bacl2溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,原溶液一定有SO42-

C、加入H2O2后,溶液变为黄色,加CCl4振荡静置分层,CCl4层显紫色,溶液一定有I-

D、加盐酸生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液一定有CO32-

30、下列实验操作或装置正确的是()

31、某混合物含有以下离子中的若干种:K+ Cl- NH4+ Mg2+ CO32- Ba2+

在)根据1—3判断混合物中一定不存在的离子。

?试确定溶液中一定存在的阳离子是,其物质的量浓度为 。

氯溴碘硅及其化合物

一、氯气的性质

1、氯气是色气体有毒,,密度比空气,常温常压下1体积水溶解实验室用 检验氯气,现象是。

2、完成方程式

氯碱工业: 实验室制氯气:

氯气与铁反应: 氯气溶于水:

氯气与钠反应: 氯气与铜反应:

氢氧化钠吸收氯气:工业制漂白粉:

漂白粉失效(2条)

次氯酸见光分解

二、氯溴碘的存在及单质的物理性质

1、溴碘单质物理性质 溴是一种色固体,易

升华,遇淀粉显 色。溴溶在水中是 色,碘溶在水中是 色;溴和碘溶在

CCl4中的颜色分别是

2、氯溴碘单质化学性质比较

A、与碱液反应,如与NaOH反应方程式:B、氧化性

都能与金属反应生成金属卤化物,如钠、铁反应方程式,

氯溴碘单质氧化性强弱是Cl2 Br22, Cl2 能从Br-的溶液中置换出Br2 ,离子方程

式 ,同理Br2 能置换I2 离子方程式 。

与一些还原性离子反应:如Br2与SO 32- 、Fe2+反应离子方程式分别是

Cl-、Br-、 I-的检验方法有哪些?

三、硅及其化合物

单质硅和二氧化硅在常温性质稳定与硫酸、盐酸、硝酸都不反应,但可以与氢氟酸反应。方

程式; 。二氧化硅属于酸性

氧化物,可以和烧碱反应,方程式 。工业制玻璃主要原料是 ,制备主要方程式是

, 。

四、巩固练习

1、下列说法正确的是( )

A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸蚀刻石英制作工艺

C、水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

2、下列推断正确的是( )

A、SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B、Na2O Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C、CO NO NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D、新制氯水显酸性,向其中家少量紫色石蕊试液,充分振荡呈红色

3、下列说法错误的是( )

A、氯碱工业是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解

高一化学专题篇三:高一化学专题一测试题

高一化学第一专题测试题

一.选择题(48分)

1.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是 ()

A.CO2+H2O====H2CO3化合反应

B.Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应 高温 △

C. Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2置换反应

D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应

2.下列说法正确的是( )

A.1 molO2的质量是32g

B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol1 -

C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D.SO3的摩尔质量是80 g

3.下列说法错误的是 ( )

A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化硫 D.1 mol水

4.下列分散系不发生丁达尔效应的是( )

A.碘溶于酒精配成碘酒B. 雾

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D.豆浆

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然

后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

( )

A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

6.下列物质的分类正确的是()

A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小

C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少

8.下列说法错误的是( )

A. 1 mol O2含有6.02×1023个氧原子

B.1 mol 12C的质量是12 g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol

D..6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

9.下列叙述正确的是 ( )

A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L

B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L

C.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 L

D.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol

10.下列说法中正确的是 ( )

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L

C.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

D.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

11.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )

A.Cl2 B.N2C.H2 D.CO2

12.下列电离方程式错误的是( )

A.Al2(SO4)3=2Al3 + 3SO42 B.NaHCO3=Na + H CO3 +-+-

C.Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH2- D.NaHSO4=Na+H+SO42++-

13.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )

A.HNO3 B.Cl2C.SO2D.NH4NO3

14.下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

15.判断下列物质中属于电解质的是()

A.硝酸钾溶液 B.蔗糖 C.金属铜 D.氢氧化钡

16.过滤是分离和提纯混合物的常用操作,在过滤操作中一定需使用的玻璃仪器是( )

A.玻璃棒 烧杯 量筒B

高一化学专题

.玻璃棒 漏斗 铁架台

C.漏斗 铁圈 烧杯D.玻璃棒 烧杯 漏斗

17.用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是( )

A.将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化,跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

18.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是()

AB C D

19.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 ()

A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸

C.酒精灯着火时可用水扑灭

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

20.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( )

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

21.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是( )

A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素

C.不能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠

22.下列分离混合物的操作中,必须加热的是 ()

A. 过滤 B.分液C.结晶 D.蒸馏

23.用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )

A. 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌

C. 进行多次过滤 D. 蒸馏

24.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水

溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液

二.填空题(46分)

1.(1)下列两组物质:①CO2、P2O5、CaO、SO2,②C、Mg、Zn、Al。每组中有一种

物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同,这两种物质是①________,②________。

(2)有以下6个反应(反应条件略):

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

E.. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO

属于化合反应的有 (填编号,下同),属于分解反应的有,属于

复分解反应的有,属于置换反应的有 ,属于氧化还原反应的有 。

2.决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数;②粒子大小;③粒子间的距离。对固

体、液体物质而言,它主要是由上述决定(填写编号,下同);对气体物质而言,它主要由上述决定。

3.写出下列物质的电离方程式:

H2SO4; NaHSO4;

Fe2(SO4)3。

4.(1)0.1 mol Na2CO3中含有 mol Na+ , O原子 ;

(2)1mol CO 约含e-;

(3)1.204×1024个CO2分子的物质的量为 mol。

5.在标准状况下,0.5molH2和O2混合气的体积约是 。

6.在标准状况下,2molCO2的体积为 L,质量g。

7.含1.806×1023个分子的N2,在标准状况下的体积是L。

8. 3mol的CO2与8mol的N2的分子数比是 ;原子数比是 ;

电子数比是。

9.下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 理由

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 理由

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 理由

(4)浊液、溶液、胶体、水 理由

(5)空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O

(6)铜、金、汞、钠 理由 。

10.许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型,各写一个生成水的化学方程式:

(1)化合反应 _________________________________________;

(2)分解反应;

(3)置换反应_________________________________________;

(4)复分解反应_________________________________________。

11.金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化,请回忆初中化学中学习的内容,填写下表:

12、以石灰石、水、纯碱为原料,如何制取烧碱?写出有关反应的化学方程式,并说明基本反应类型。

(1)_____________________________________,属于_____________反应。

(2)______________________________________,属于_____________反应。

(3)______________________________________,属于_____________反应。

三.计算题(6分)

1.实验室需要11.2 L (标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0% 的石灰石煅烧,

(1)至少需要含碳酸钙90.0% 的石灰石多少克?

(2)生成氧化钙的物质的量是多少?

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