扬州大学分分析化学试卷
小编语：为你精心整理的扬州大学分分析化学试卷,希望对你有帮助! 如果喜欢就请继续关注我们博文学习网（www.hnnscy.com）的后续更新吧！
扬州大学分分析化学试卷篇一：扬大分析化学考研试题
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 2 分 (4266)
下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是----------------（）
（1）0.56235 （2）0.562349
（3）0.56245 （4）0.562451
（A）1,2 （B）3,4 (C)1,3(D)2,4
2. 2 分 (5116)
某物质的摩尔吸光系数 ε 值很大，则表明--------------------------()
(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强
(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高
3. 2 分 (0812)
用EDTA滴定Bi时, 消除Fe干扰宜采用---------------------------( )
(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸
(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾
4. 2 分 (1023)
Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为----------------( )
5. 2 分 (2707)
已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1-lgβ2分别为4.7和7.7,当[AgL]达最大值时的
[L]为
--------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) 3+3+
(A) 10-4.7 (B) 10-3.9 (C) 10-2.7 (D) 10-3.0
6. 2 分 (3073)
以下银量法测定需采用返滴定方式的是
-----------------------------------------------------( )
(A)莫尔法测Cl- (B)吸附指示剂法测Cl-
(C)佛尔哈德法测Cl- (D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点
7. 2 分 (1055)
用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( )
(A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液
(C) 纯水 (D) 稀HNO3溶液
8. 2 分 (1071)
下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是
------------------( )
(A) FeCl3 (B) BaCl2
(C) NaCl+Na2S(D) NaCl+Na2SO4
9. 2 分 (4236)
下面做法中不能检查系统误差的是
----------------------------------------------------（）
（A） 空白试验
（B）平行测定
（C） 对照试验
（D） 回收试验
10. 2 分 (0305)
下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是
-----------------------------------------------------( )
(A) H2CO3和CO3(B) NH3和NH2
(C) HCl和Cl(D) HSO4和SO4
二、填空题 ( 共15题 30分 )
1. 2 分 (0275)
某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为 位，其氢离子活度为mol/L，氢氧根离子活度为mol/L。
2. 2 分 (1135)
1135
在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, 若浓度为2c
时, T=________。
3. 2 分 (0724)
乙酰丙酮与Fe络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____,不稳定常数lgK不(3)2---- 2-3+=_____。
重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是
Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用________________称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为
___________和____________。
[Mr(Al)=26.98]
5. 3 分 (2116)
容量分析中对基准物质的主要要求是(1)______________________;
(2)______________________;(3)____________________。
6. 2 分 (1313)
下列市售试剂的近似浓度为(填A,B,C,D)
(1) 硫酸 (ρ=1.84 g/mL, w=98%)（A） 18 mol/L
(2) 盐酸 (ρ=1.18 g/mL, w=37%)（B） 17 mol/L
(3) 氨水 (ρ=0.90 g/mL, w=29%)（C） 15 mol/L
(4) 冰醋酸 (ρ=1.05 g/mL, w=99%) （D） 12 mol/L
7. 2 分 (0297)
滴定管读数最后一位估计不准属于误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于误差。
8. 2 分 (5110)
光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有二方面。
9. 2 分 (2775)
在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用EDTA溶液滴定Ca2+时,终点变色不敏锐,此时可加入少量________________作为间接金属指示剂,在终点前溶液呈现____色,终点时溶液呈现____色。
共沉淀现象是指____________ _____________________。 11 2 分 (4101)
以甲基橙为指示剂，用0.1mol?L-1 HCl滴定0.1mol?L-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 ?10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110% 。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是???????????????????????????? 。
12. 2 分 (3336)
指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液
(1) pH=1时EDTA滴定Bi3+________________
(2) pH=5时EDTA滴定Pb2+________________
(3) pH=10时EDTA滴定Mg________________
(4) pH=13时EDTA滴定Ca_______________
13. 2 分 (0277)
某溶液氢离子活度为1.80×10-5 mol/L , 其有效数字为pH为。
14. 2 分 (1137)
指出下列俗名所代表的试剂(填A,B,C,D)。
(1) 邻二氮菲 ______ (2) 双硫腙 ______
(3) 铜铁试剂 ______ (4) 丁二酮肟 ______ 2+2+
扬州大学分分析化学试卷篇二：分析化学试卷A
考试 试 卷
一、单项选择题（每题2分，共30分）
1、 配位滴定中，指示剂封闭现象是由哪种原因引起的：（ D ）
A. 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
B. 被测溶液的酸度过高
C. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性
D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性
2、 对某试样进行平行三次测定，得MgO平均含量为 25.4% ，而真实含量为25.2% ，则 25.4%-25.2%=0.2% 为（ B ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差
3、 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（ D ）
A. 增加KI的用量 B. 溶液在暗处放置5min
C. 使反应在较浓溶液中进行 D. 加热
4、 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ B ）碱度最强。
A. CN-（ KHCN = 6.2×10 -10 ） B. S2- (K HS- = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 )
C. F- (K HF = 3.5×10 -4 )D. CH3COO- (K HAc = 1.8×10 -5 )
5、 下列化合物中，有n→π* σ→σ* π→π*的化合物是（ C ）
A. 一氯甲烷 B. 丁二烯 C. 丙酮 D. 二甲苯
6、 在气相色谱法中，用于定量的参数是（ D ）
A. 保留时间B. 相对保留值 C. 半峰宽 D. 峰面积
CH2C(CH3)37、 化合物 在1HNMR谱图上有（ B ）
A. 3组峰: 1个单峰, 1个多重峰, 1个三重峰B. 3个单峰
C. 4组峰: 1个单峰, 2个多重峰, 1个三重峰D. 5个单峰
8、 以 EDTA 滴定 Zn2+ ，选用（ B ）作指示剂。
A. 酚酞 B. 二甲酚橙C. 二苯胺磺酸钠 D. 淀粉
－9、 摩尔法测定Cl含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：（ D ）
A. AgCl沉淀不完全 B. 形成Ag2O的沉淀
－C. AgCl吸附ClD. Ag2CrO4沉淀不易生成
10、气相色谱中通用型检测器是：（ A ）
A. 热导池检测器B. 电子捕获检测器
C. 氢火焰离子化检测器 D. 火焰光度检测器
11、以H2C2O4·2H2O作基准物质，来标定NaOH溶液的浓度。但因保存不当，草酸失去部分结晶水，此时标定出的NaOH溶液的浓度结果（ A ）
A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不确定
12、根据范第姆方程式H=A＋B/u＋Cu，下列说法正确的是：（ B ）
A. H越大，则柱效越高，色谱峰越窄，对分离有利
B. 固定相颗粒填充越均匀，则柱效越高
C. 载气线速越高，柱效越高
D. 载气线速越低，柱效越高
13、在光度分析中，使用复合光作入射光时，常会使标准工作曲线发生偏离，其原因是
（ D ）
A. 光强太弱B. 有色物质对各光波的κ相近
C. 光强太强D. 有色物质对各光波的κ相差较大
14、在pH=10的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5；则在此
条件下，lgK’ZnY为（已知lgKZnY=16.5）（ D ）
A. 8.9 B. 11.8 C. 14.3 D. 11.3
15、采用强极性的20%聚乙醇—2000作为固定相，氢气为流动相，用气相色谱法分离下列
化合物，则先出峰的是：（ D ）
A. 正己醇 B. 正庚醇 C. 正戊醇 D.正辛醇
二、填空题：（第7题每空0.5分，其余每空1分，共21分）
1、 一定体积的某物质水溶液，用等体积有机试剂萃取，若要求一次
萃取率达到99.99%，则该物质的分配比必须大于____________________。（2分）9999
2、 电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将
________。减小，减弱
3、 在电位分析中构成电池的两个电极，其中指示电极，其电极电位随 _______________
而变化，另一电极为 电极，其电极电位 。待测离子的活度变化，参比，不变
4、 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度__________，沉淀阴离子的酸效应将使
沉淀的溶解度__________。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。减小，增加。2MMgO
MMg2P2O7
5、 利用氟离子选择性电极测定自来水中氟离子含量时，需使用由KNO3、NaAC-HAC缓冲
溶液和柠檬酸钾组成的总离子强度调节缓冲溶液（TISAB），其作用主要是（1）_________________（2）___________________（3）___________________________。调节离子强度，调节溶液pH值，掩蔽干扰离子
6、 正态分布曲线的最高点体现了数据的__________，曲线以x=m的一条直线为对称轴说
明了正误差和负误差_______________。集中趋势，概率相等
7、 原子吸收光谱法中的干扰主要有__________________、_________________、
______________________和__________________________。电离干扰，物理干扰，化学干扰和光谱干扰
8、 在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Ni2+、Zn2+等时，其滴定曲线受两种效应的影响。化
学计量点前因____________效应的影响而改变；化学计量点后因____________效应的影响而改变。配位，EDTA的酸效应
9、 在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃范围的因素是：和度和Kb
三、判断题：（对的打√，错的打×，每题1分，共10分）
1、 定量分析中取样应遵循的原则是随机性。（ × ）
2、 有一组平行测定数据，要判断其中是否有异常值，用F检验法。（ ×
）
3、 衡量色谱柱选择性的指标是相对保留值。（ √ ）
4、 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（ × ） 5、 在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，须加入MnSO4，其主要作用是防止诱导效
应和Cl-氧化。（ √ ）
6、 电位滴定中，以?E/?V~V绘制滴定曲线，滴定终点为曲线最高点所对应的体积。（ × ）
7、 配位滴定中，溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的。（ √ ）
8、 用EDTA法测定Ca2+ 和 Mg2+ 混合液中的Ca2+含量时，可通过氧化还原掩蔽法来消除
Mg2+的干扰。（ × ）
9、 原子吸收的定量方法—标准加入法，消除的干扰是背景吸收。（ × ）
10、具有相似性质的金属离子易产生后沉淀。（ × ）
四、简明回答（每题4分，共20分）
1、 重量分析法对沉淀形式的要求。
2、 答：（1）沉淀要完全，沉淀的溶解度要小； （1分）
（2）沉淀要纯净，尽量避免混进杂质，并易于过滤和洗涤； （2分）
（3）易转化为称量形式。 （1分）
3、 产生红外吸收的条件是什么？将C—F、C—Cl、C—Br、C—I键伸缩振动频率由高到低
的顺序进行排列。
4、 答：产生条件： （3分）
（1）辐射应具有刚好能满足物质跃迁时所需的能量；
（2）辐射与物质之间有偶合作用，即只有偶极矩变化的振动才能产生红外吸收。
C—F＞C—Cl＞C—Br＞C—I（1分）
5、 可用哪些方法测定 Ca 2+ ？试写出测定主要步骤，并注明条件。
6、 答：至少写四种，一种方法1分
（1）酸碱滴定法： Ca2+ → CaCO3 → Ca2+ ( 加入过量 HCl) ，以酚酞为指示剂，用
NaOH 标准溶液滴定过量 HCl 。
（2）配位滴定法： Ca2+ + H2Y2- → CaY2- + 2H+ ，在 pH~10 时，以铬黑 T 为指示剂，
用 EDTA 直接滴定 Ca2+ 。
（3）氧化还原滴定法：Ca2+ → CaC2O4 → Ca2+ （加入强酸）→ H2C2O 4 ，用 KMnO4
滴定 H2C2O4 来间接测量 Ca 2+
2MnO4- + 5C2O42-+16H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O
（4）重量分析法： Ca2+ → CaC2O 4 ↓，经过滤、洗涤、干燥，用天平称量 CaC2O4 ，
再换算为 Ca2+ 。
7、 原子吸收分光光度计主要有那几部分组成？每部分的作用是什么？
8、 答：主要由光源、原子化系统、分光系统和检测系统四部分组成。 （2分）
光源：发射待测元素的特征光谱，以供试样吸收之用；
原子化系统：将试样中的待测元素转变成基态原子蒸气；
分光系统：将待测元素的共振线与邻近谱线分开；
检测系统：将经过原子蒸气吸收和单色器分光后的微弱信号转化为电信号，再经过放大后，便可在读书装置上显示出来。（2分）
9、 简述滴定分析法对化学反应的要求。
10、答：（1）反应必须定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行
完全（＞99.9%）；
（2）必须具有较快的反应速度；
（3）必须有适当简便的方法确定滴定终点。
五、计算题：（共3题，总19分） 1、 （7分）某含铁约0.2%的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（κ=1.1
×10）测定。试样溶解后稀释至100 ml，用1.00 cm比色皿在508 nm下测定吸光度（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果使测定时吸光度在最适宜范围0.200-0.650之间，则测定液中的铁浓度应控制在什么范围？
2、 解：由公式A=κbc 和 公式Δc0.434=ΔT得 （3分） cTlgT
（1）浓度相对误差最小时A=0.434则 c=0.4340.434==3.9?10-5mol·L-1 4κb1.1创101
McV56创3.910-5?0.1==0.11g （2分）∴ 应当称取试样质量m = 0.2%0.2%
（2）由c=A 代入数据得c在 1.8×10-5~5.9×10-5mol·L-1 之间 （2分） κb
3、 （6分）将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr 2O 72- ，加入25.00 mL 0.1000 mol·L-1 FeSO 4
标准溶液，然后用 0.01800 mol·L-1 KMnO 4 标准溶液7.00 mL 回滴过量的 FeSO 4 。计算钢样中铬的百分含量。（ Cr:51.9961 ）
4、 解： Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr ? Cr2O72- ? 6Fe2+ （1分）
—— MnO4+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4 ? 5Fe2+ （1分）
（4分）
5、 （6分）用 pH 玻璃电极测定 pH = 5.0 的溶液，其电极电位为 +0.0435V；测定另一未
知试液时电极电位则为 +0.0145V，电极的响应斜率每 pH 改变为 58.0mV，求此未知液的 pH值。并写出采用直接电位法测定末知溶液的pH值时，装置的主要构成部分和主要试剂。
6、 解：由公式φ玻璃=K'-0.058pH 得 pHx=pHS+
未知溶液的 pHx=5.0+φs-φx然后代入数据得 0.0580.0435-0.0145=5.5 0.058
（4分）
主要装置构成有： 电位计，pH指示电极‖参比电极 （1分） 主要试剂： 已知pH值的标准缓冲溶液 （1分）
扬州大学分分析化学试卷篇三：分析化学试卷及答案
分析化学试题（四）
一．填空题（每空1分，共30分）
1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是 色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是
，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下， 数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一 定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较
,因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。
CH3CH316. 试比较 和 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比
20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。
二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）
1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（ ）
A 分析纯的双氧水 B 分析纯高锰酸钾 C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾
2．已知HCN的Ka=6.2×10-10，则CN- 的pKb为 （ ）
A 3.21 B 4.79C 3.79D 9.21
3．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为 ）
A 1.0B 1.5 C 2.0D 1.3
4．EDTA相当于几元酸？ （ ）
A 3 B 4C 5 D 6
5．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（ ）
A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+ C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求 （ ）
A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大
C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大 D 沉淀的溶解度要小。
7．在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的A值为（ ）
A 0.378B 0.434C 0.500 D 1.00
8．已知HAc的pKa=4.74，含有1mol/L HAc和1mol/L NaAc的缓冲溶液 的pH值为
A 4.69 B 4.79 C 4.82 D 4.74
9．2.180是几位有效数字） A 2 B 3 C 4 D 5
10.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体 积该试液，用HCl标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl
8.02ml，然后加入甲基红继续滴至橙色，又用去20.50ml则此溶液的组成是
A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaOH+Na3PO4D Na3PO4+Na2HPO4
11．pH玻璃膜电极的电位的产生是由于 （ ）
A H+离子透过玻璃膜 B 电子的得失 C H+得到电子D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换E Na+得到电子
12.(转载于:www.hNNsCy.coM 博 文 学 习 网:扬州大学分分析化学试卷)用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是
A 银电极 B 卤化银的离子选择电极 C 饱和甘汞电极D 玻璃电极 E 铂电极
13．空心阴极灯的主要操作参数是 （ ）
A 灯电流B 灯电压 C 阴极温度D 内充气体压力E 阴极线和射强度
14*．原子吸收的定量方法————标准加入法，消除下列哪种干扰（ ）
A 分子吸收 B 背景吸收 C 光散射 D 基体效应 E 物理干扰
15*. 在气液色谱中，首先流出色谱柱的是 （ ）
A 吸附能力小的 B 脱附能力大的 C 溶解能力大的D 挥发性大的 E 溶解能力小的
16．从环已烷和苯的色谱图中得到死体积Vm=4，VR环已烷=10.5，VR苯=17计算苯和环已烷的相对保留值V苯—环
A 0.5 B 0.62 C 1.62 D 2.0E 2.63
17．设电对MnO4—/Mn2+在pH=1时的条件电位为E01，在pH=4时为E02则 ：
A E01> E02 B E01<E02 C E01 = E02 D 无法比较
18．已知氟化钙的Ksp=2.7×10-11，若不考虑氟离子的水解，则氟化钙在纯
水中溶解度X×10-4mol/L，则X为（ ）
A 1.9B 3.0 C 1.7 D 5.2
19．用指示剂确定终点，要使一元弱酸能被直接准确滴定（误差小于0.1%）
则 cKa必须不小于（ ） ）（
A 6B 10-8C 10-6D 108
20*．在pH=10.0时，用0.010mol/L EDTA 滴定0.010mol/L铜离子，至200%
时，下面式子错误的是（）
A pCu/=lgK/
CaY B pCu/=-lgK/C lg[Cu/]=pK/CaY D lg[Cu/]=lgK/CuY
21. 在电热原子吸收分析中, 多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除, 扣除的背
景主要是 （） A原子化器中分子对共振线的吸收 B原子化器中干扰原子对共振线的吸收
C空心阴极灯发出的非吸收线的辐射 D火焰发射干扰
22. 某一化合物在UV光区无吸收,在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰: 3400~3200cm-1 (宽而强),1410cm-1，则该化合物最可能是
A 羧酸 B 伯胺 C 醇 D 醚
23. 在原子吸收分析中, 由于某元素含量太高, 已进行了适当的稀释, 但由于浓度高, 测量结果仍偏离校正曲线, 要改变这种情况, 下列哪
方法可能是最有效的？ ）A将分析线改用非共振线B继续稀释到能测量为C改变标准系列浓度 D缩小读数标尺
24. 下列化合物中, C=O伸缩振动频率最高者为 （） COCH3
(1)
(2)CH3CH3COCH3
CH3
(3)COCH3
3
(4)
CH3COCH3
25. 指出下列说法中哪个有错误? （ ）
A 荧光和磷光光谱都是发射光谱B 磷光发射发生在三重态C 磷光强度Ip与浓度c 的关系与荧光一致D 磷光光谱与最低激发三重态的吸收带之间存在着镜像关系
三．计算（每题5分，共35分）
1.某试样经分析含铝百分率为41.24，41.27，41.23，41.26 求分结果的平均偏差和标准偏差及置信度为95%时的置信区间。
已知置信度为95%时n=4，t=3.18
2.已知醋酸的pKa=4.74，求0.10mol /L HAc的pH值和水溶液中所有组分的浓度。
3.假设镁离子与EDTA 的浓度皆为10-2mol/L，在pH=6时，镁与EDTA络合条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合等副反应）？并说明在此PH值下能否用EDTA 标准溶液滴定镁离子？若不能滴定，求允许的最小pH值。（已知lgKMgY=8.69）
E01
SnFe43+/SnFe2+4. 计算在1mol/L HCl溶液中用铁离子溶液滴定Sn2+的计量点电位和电位突跃范围（已知1mol/L HCl中,E0/(Fe3+/Fe2+)=0.68 伏, E0/(Sn4+/
n)=0.14伏）=0.68V,)， =0.14V2+
5．某种钠敏电极的选择性参数KNa+,H+约为30，如用这种电极测定pNa=3的钠溶液，并要求测定误差小于3%，则试液的pH必须大于几？
6．用0.20A电流通过电解池, 电解硝酸铜酸性溶液,通电时间为12min,在阴极上析出0.035g铜, 阳极上产生8.30mL氧(在标准状态下), 求
极上析出铜和阳极上放出氧的电流效率?
7．当用火焰原子吸收测定浓度为10μg /mL的某元素的标准溶液时，光强减弱了20％，若在同样条件下测定浓度为50μg /mL的溶液时，光强将减弱多少？
四. 简答题（共10分）
1．某有色溶液以水作参比，用2cm比色皿在前721型光度计上测得A=2.0，导致浓度测定误差较大，若使A值落在适宜的读数范围，可采取哪些措施？
2．气相色谱检测器有哪些类型，各举例说明。
3．简述原子吸收分光光度计如何消除火焰原子发射光谱的干扰。
4．某一烃类化合物,质谱的分子离子峰m/e=102, 其1H-NMR谱在δ=7.4(单峰, 5H)和3.1(单峰,1H), 以及IR吸收峰在2210cm-1和3310cm-1, 推导该化合物的结构。
一、填空题
1. 1.有机分析 无机分析 2.统误差 随机误差 3.无4.沉淀分离法 溶剂萃取分离法 层析分离法 离子交换分离法 5.溶解法 熔融法6.铬酸钾 铁铵钒 吸附指示剂