反应的化学方程式

以下是博文学习网为大家整理的关于反应的化学方程式的文章,希望大家能够喜欢!

反应的化学方程式篇一：单质与氧气的反应的化学方程式

反应的化学方程式篇二：化学方程式总结

一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色液体。 H2是最清洁的燃料

S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体，并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 与其他强氧化剂（如硝酸钾、氯酸钾）混合时可做火药

4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧，产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数

2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）

CH4+2O2---点燃-->CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。 天然气的主要成分，主要的燃料

2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法

二.O2的制法

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾） 实验室制取氧气

2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐融化 过去用来实验室制取氧气，由于比例混合不当容易爆炸，现在被公安部禁用，教材已经删掉。

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气

2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 太阳能制氢

2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞

三.C的化学性质

1.可燃性化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤，木炭的主要成分，做燃料

点燃

2C+O2=点燃=2CO

另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 碳在空气里燃烧，发出红光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭）

2.还原性化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少 煤炉中的反应之一

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 工业高炉炼铁

四. CO的化学性质

1.可燃性化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分，做燃料

2. 还原性化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CuO+CO=加热=Cu+CO2 置换反应 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO（冶炼铜）

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3（炼铁） Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁

对比：

H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精练Cu

五.CO2的化学性质

1.与H2O反应化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CO2+H2O(来自:WWw.HnnscY.com 博文 学习 网:反应的化学方程式)==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 制碳酸饮料

H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定)

2.与（中）强碱的反应化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊） 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气

六、CO2的制取

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳，在大理石上"刻字"

Na2CO3+2HCl（过量）==2NaCl+H2O+CO2↑

对比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3 复分解反应 反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解 可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面，使反应停止。 酸雨腐蚀建筑物方程式

CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰

七. 金属的化学性质

金属活动性顺序：

Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金初中常用：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。

八、置换反应

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

4Al+3O2===2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜

2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — —

2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 —

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 —

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜

2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 —

Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 —

锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

HCl + KOH ==== KCl +H2O

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

反应的化学方程式篇三：有关化学方程式的书写问题

有关化学方程式的书写问题

化学方程式是我们学习化学的过程中的一个极为重要的版块，它关乎我们化学的每一步，是化学学习中必须掌握的一块。 但是，在我们的学习中却有不少的同学不重视，经常把化学方程式写的一塌糊涂。下面就举几个有关化学方程式的问题，希望同学们不要犯以下的错误，以免考完试后悔，却已经没有用了。

一、违背客观事实，随意臆造反应。

只有明确知道一个化学反应真实发生，才能相应地书写出反应的化学方程式。不能不顾客观事实，随意臆造实际不存在或不发生的反应。 例如，将铁丝在氧气中燃烧的化学方程式写成4Fe+3O2点燃2Fe2O3，实际上这个反应的生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故正确的化学方程式是3Fe+2O2点燃3O4。

二、违背质量守恒定律，未配平原子个数。

任何一个化学反应都必须遵循质量守恒定律，也就是说在化学反应前后，各种原子个数保持不变。如果没有配平化学方程式，就违背了该定律，将导致化学方程式出错。这是最常见的错误，希望引起同学们的注意。 例如，将铝箔在氧气中燃烧的化学方程式写成Al+O2

反应前后各种原子个数不等，正确的写法为4Al+3O2点燃Al2O3，在点燃2Al2O3。

三、错写物质的化学式，导致错误的化学方程式。

正确书写物质的化学式，是正确书写化学方程式的保证。书写化学式必须满足各元素化合价的代数和为零，如果物质的化学式写错，就必然导致化学方程式出错。

例如，将氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式写成NaOH+CuSO4=CuOH↓+NaSO4

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)

2↓，正确的化学方程式应为+Na2SO4.

四、任意改变条件，不注或乱注条件。

有的化学反应需要在一定条件下进行，如点燃、加热、高温等，此时需注明反应的条件。如果反应是在常温下进行，则可省略反应条件。改变了反应条件，可能使反应停止或生成物改变。

例如，将铜丝在空气中加热的反应的化学方程式写成2Cu+O2点燃2CuO，实质上铜不能在空气中燃烧，条件应为加热，正确?2CuO。 的化学方程式应为2Cu+O2

五、错把催化剂当反应物或生成物。

有些化学反应需要用到催化剂，以改变反应速率。催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，属于反应的条件，但不属于反应物或生成物。

例如，用双氧水和二氧化锰制取氧气，将反应的化学方程式写成MnO2+2H2O2=

MnO2+2H2O+O2↑，正确的写法是2H2O2MnO22H2O+O2↑。

六、气体（沉淀）符号使用不当。

有些化学反应生成了气体或固体，需要用符号表示出来，但并不是所有生成气体或固体的反应都必须标出。若反应物中有气体（或固体）参与，又生成了气体（或固体），则不需标明。 例如，将硫在氧气中燃烧的化学方程式写成S+O2点燃2↑，正确的写法是S+O2点燃2。

七、化学计量数之比不是最简整数比。

在化学方程式中，各化学式前的系数称为化学计量数。化学计量数表示参与反应的各物质的分子个数比，应为最简比。 例如，将氢气燃烧的化学方程式写成4H2+2O2

法为2H2+O2点燃2H2O。

八、短线未改等号，导致前功尽弃。

书写化学方程式的最后一步是将化学方程式中的短线改成等号，这标志一个化学方程式书写结束。在实际学习过程中，同学们最容易忽略这一点。 例如，将电解水的化学方程式写为2H2O通电2H2↑+O2↑，正确的写法为2H2O通电2H2↑+O2↑。 点燃4H2O。正确的写化学方程式是重要的化学用语，也是学习化学的重要工具。正确书写化学方程式，是学好化学的前提和保证。我们一定要避免犯这些错误！