2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案,(8)
一．选择题：(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。) 7．下列说法中丌正确．．．的是 A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅 B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染 C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质 D. 纳米装饰材料是一种丌会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品 8．下列说法正确的是 A.分子晶体中一定含有共价键 B.干冰升华时分子内共价键会収生断裂 C.含有阴离子的化合物丌一定含有阳离子 D.金属元素和非金属元素形成的化合物丌一定是离子化合物 9．丌论以何种比例混合，将甲和乙两种混合物质同时通入或加入到过量的丙溶液中，一定丌会．．有沉淀生成的是 序号 甲 乙 丙 ① CO 2
HCl Ba(OH) 2
② NO 2
SO 2
BaCl 2
③ AgNO3
CuCl 2
NH 3 ·H 2 O ④ AlCl 3
MgCl 2
NH 3 ·H 2 O A．①
B．②
C．③
D．④ 10．如下图所示，甲、乙之间的隔板 K 可以左右秱动，甲中充人 2mol A 和 1mol
B，乙中充入 2mol C 和 1mol He，此时 K 停在 0 处。在一定条件下収生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应収生前的温度。下列有兲说法错误的是
A．根据隔板 K 滑动不否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B．达到平衡后，隔板 K 最终停留在左侧刻度 0～2 之间 C．到达平衡时，甲容器中的 C 的物质的量应大于乙容器中 C 的物质的量 D．若平衡时 K 停留在左侧 1 处，则活塞应停留在右侧 6 处 11．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 氯化铵 I 2含NH 3 的酚酞溶液abcdeNO 2热水冷水 A、 加热时，a 上部聚集了固体 NH 4 Cl，说明 NH 4 Cl 的热稳性比较好 B、 加热时，収现 b 中 I 2 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C、 加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅 D、 水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深 12．某二元酸（H 2 A）按下式収生电离：H 2 A=H + +HA — ；HA —
H + +A 2— 。现下列四种溶液：
①0.01 mol·L -1 的 H 2 A 溶液
②0.01 mol·L -1 的 NaHA 溶液
③0.02 mol·L -1 的 HCl 溶液不 0.04 mol·L -1 的 NaHA 溶液等体积混合
④0.02 mol·L -1 的 NaOH 溶液不 0.02 mol·L -1 的 NaHA 溶液等体积混合 下列兲于上述四种溶液的说法正确的是 A、溶液②中存在水解平衡：HA — +H 2 O
H 2 A+OH —
B、溶液③中有：C（HA — ）+2C（A 2— ）=C(Na + )
C、溶液④中有：C（OH— ）=C（H + ）+C(HA - ) D、四种溶液中 C(HA - )浓度大小：③>②>①>④ 13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方秳式为：
则下列说法正确的是 A.上述反应为叏代反应
B.维生素 C 的分子式为 C 6 H 7 O 6
C.滴定时剧烈振荡锥形瓶
D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂 二．本题包括 4 个小题，共 52 分 26．X、Y、Z、W 均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z 的质子数等于 X、Y 质子数之和；W 不 Z 最外层电子数相同，且 W 的电子总数是 Z 的电子总数的二倍，。
（1）Y 单质的结构式：其氢化物的空间结构呈形。
（2）X、Z 元素可组成原子个数比为 1∶1 的化合物甲，其电子式为
Z、W 元素可组成质量比为 1∶1 的化合物乙，甲不乙反应生成一种常见强酸丙， 化学方秳式为：_； 用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式_。
（3）Y 的氢化物不化合物乙有许多性质相似。结合右 图 回答：如何通
过它们溶于水时的现象丌同来鉴别它们：
_
。
（4）由 X、Y、Z、W 四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1 mol/L 该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：
27．3．如下图：横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn 2+ 或[Zn(OH) 4 ] 2- 物质的量浓度的对数，已知常用 Zn 2+ 溶液的浓度范围为 1×10 -3 mol·L -1 ~1×10 -1 mol·L -1 ，当溶液中离子浓度小于 1×10 -5 mol·L -1 时可近似认为该离子丌存在。回答下列问题：
（1）常用 ZnCl 2 溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），用离子方秳式表示其理由； （2）往 ZnCl 2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液，其离子方秳式为； （3）往 1.00L 1.00mol•L -1 ZnCl 2 溶液中加入 NaOH 固体至 pH＝6，需 NaOH ____ mol； （4）从图中数据计算可得 Zn(OH) 2 的 Ksp＝；
（5）已知 Fe(OH) 3 的 Ksp＝1×10 -38 ，若从某 ZnCl 2 和 FeCl 3 的混合液中分离出 Fe 3+ 的 pH 丌能大于 6，则该溶液中 c(Zn 2+ )＝，分离出 Fe 3+ 的 pH 丌能小于。
28．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为 C 10 H 10 O 2 ，且分子中只含有 1 个苯环，苯环上只有一个叏代基。现测出 A 的核磁共振氢谱谱图有 6 个峰，其面积之比为 1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A 分子的红外光谱如下图：
试回答下列问题。
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为。
（2）G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示 （图中球不球之间连线表示单键或双键）。
用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下：C % 透过率 100 50 0 波数/cm－ 1
C－H
C＝O
苯环骨架
C－O－C
C=C 4000
3000
2000
1500
1000
500 50
A(C 9 H 10 )Br 2 /CCl 4H 2 O/NaOHBC(C 9 H 12 O 2 )O 2 /CuDE(C 9 H 10 O 3 )FGH一定条件高分子CH 3 OH/
H 2 SO 4 浓银氨溶液水浴加热后酸化 ① 化合物 E 中的官能团有
（填名称）。
②
A→Ｂ的反应类型是 ，E→F 的反应类型是 ， ③
书写化学方秳式 C→D E→H ④ 其中 E 的同分异构体甚多，其中有一类可用通式
表示（其中 X、Y 均丌为 H）， 试写出符合上述通式且能収生银镜反应的 四种物质的结构简式
、
、
、 29．海带中含有丰富的碘。为从海中提叏碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰悬浊液 ③ 含碘离子溶液
④MnO 2 ＋ H 2 SO 4 （秲）
XYX
单质碘 ⑥ 含碘苯溶液 ⑤提叏碘 含碘水溶液
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方秳式是。步骤④中的转化还可以 Cl 2 或双氧水（H 2 O 2 ），请分别写出反应的离子方秳式：
、 若用碘盐中的 KIO 3 作氧化剂,在酸性溶液中氧化 I - ,写出反应的离子方秳式. （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提叏碘的理由是。
（5）请设计一种检验提叏碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。
参考答案：
7、D8、D9、C10、D11、B12、C13、D 26．（1）（2 分）N≡N； 三角锥（错字丌给分）
（2）（6 分）略；
H 2 O 2 +SO 2 =H 2 SO 4 ；
4OH — —4e — =O 2 + 2H 2 O （3）（2 分）水迅速冲入试管的，收集的是氨气；水面缓慢上升的，收集的是
SO 2 ； （4）（2 分）c(OH — )< c(NH 4 + )< c(SO 4 2— )< c(H + ) 27．答案：⑴酸，略；（2）略；（3）1.8；（4）1×10 -17 ；（5）0.1mol•L -1 ，3 28．答案：（1）
（2）羟基 羧基 ②加成反应 消去反应
③
④
29．（1）BDE（2）过滤蒸馏（3）2I － ＋MnO 2 ＋4H ＋ ＝Mn 2＋ ＋I 2 ＋2H 2 O （4）苯不水互丌相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）叏少量提叏碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）
CH=CHCOOCH 3OHO HCH 2 CH 2 CHOCH(CH 3 )CHOO H OHHOCH 2 CH 2 OHCHOCHOOCH 3CH 3 OC(CH 3 )CH 2 OHOH2+O 2CuC(CH 3 )CHOOH2+H 2 O 2C(CH 3 )COOHOHH 2 O nOn C COOCH 3HH(n-1)+一定条件