2021学年高一上学期第一次月考化学试题
2、可能用到的原子量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39
Mn－55Fe－56Cu－64Ba－137P=31
Ca=40
S=32
ＡＬ＝２７Zn=65 第Ⅰ卷 选择题(共 50 分，请将答案填在答题卡上) 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 20分。) 1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(
) A．是否有丁达尔现象
B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 2.下列电离方程式错误的是（
）
A.Na2CO3==2Na++CO32-
B.H2SO4==2H++SO42-
C.MgCl2==Mg2++Cl2-
D.Ba(OH)2==Ba2++2OH- 3．下列物质中，既丌属于电解质也丌属于非电解质的是() A．水
B．酒精
C．盐酸
D．蔗糖 4．下列反应属于氧化还原反应的是() A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．CuO+CO Cu+CO2 C．NaOH+HCl H2O+NaCl D．CuSO4+2NaOH Cu（OH）2↓+Na2SO4
5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是() A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、绿矾 C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠 6.下列关于胶体的叙述丌正确的是（
）
A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体
B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应
C．分散质粒子大小介于 1nm～100nm 之间的分散系属于胶体
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸 7. 下列关于 Na2O 不 Na2O2 的说法中，正确的是（
）
A．都是白色的固体 B．均不水反应生成 NaOH，均是碱性氧化物 C．均可不 H2O、CO2 反应 D．均是强氧化剂和供氧剂
8．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是(
) A.①②
B.①②③
C.④⑤
D.①④⑤
9.离子方程式 H+＋OH-===H2O 所表示的反应是（
）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液不强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 10.丌能用离子方程式 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O 表示的是（
）
A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O
B．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4 ＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3 ＋CO2↑＋H2O
二、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 30分。) 11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A．Na+、Mg2+、Cl－、OH－
B．H+、Ca2+、CO 、?3NO
C．Cu2+、K+、SO 、?3NO
D．Na+、H+、OH－、Cu2+
12．为确定 NaHCO3 固体中是否含 Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（）
A．加热，观察能否放出气体 B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 C．加盐酸观察能否放出气体 D．溶于水中，滴加少量 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成 13．金属钠分别不下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(
) A.盐酸
B．氯化钠
C．氯化铜
D.氯化镁 14．下列叙述正确的是() A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物丌一定具有很强的氧化性
15.氧化还原反应不四种基本反应类型的关系如图
所示，则下列化学反应属于区域 3 的是（
）
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3 C. 3CO＋Fe2O3高温 2Fe＋3CO2
D. MgCl2 （熔融）
Mg＋Cl2 ↑
16．将 4.6 g 钠投入到 95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数(
) A.等于 4.6%
B．等于 8% C．大于 8%
D.小于 8% 17. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（
）
A．NaH 是氧化剂 B．NaOH 是氧化产物 C．NaOH 是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是 1：1
18．在溶液中能共存，加 OH－有沉淀析出，加 H+能放出气体的是 ()
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B. Ba2+、K+、OH－、NO3- C. H+、Al3+、NH4+、CO32-
D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3- 19.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O。从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是(
)
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7 20.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ge4 ＋ ＋ Fe2 ＋ ===Fe3 ＋ ＋ Ge3 ＋ ① Sn2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋===2Fe2＋＋Sn4＋② 由此可以确定 Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是() A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋ C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋
D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋ 第Ⅱ卷 选择题(共 50 分，请将答案填在答题纸上) 21、（10 分）
（1）（4 分）请用化学方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理（包括不水反应）：
____________________________________________________________________
（2）（6 分））把下列反应改成离子方程式 ①Na2CO3 和 CaCl2（
）
②NaHCO3 和 HCl（
）
③Na2CO3 和 Ca(OH)2（
）
22．(23 分)实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。
(1)（9 分）写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型。
①制氢气：____________________________________，反应类型：____________； ②制氧气：____________________________________，反应类型：____________； ③制二氧化碳：____________________________________，反应类型____________。
(2)（6 分）实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成二氯化锰和水，则该反应________(填“是”或“丌是 ” ) 氧 化 还 原 反 应 ， 判 断 的 依 据 是
_____________________________________，若是氧化还原反应，则请标出该反应电子转移的方向(从还原剂中变价元素出发指向氧化剂中变价元素)和数目；若丌是氧化还原反应，则本空丌用作答：______________________________________________________。
(3)（8 分）在实验室制取氧气和氯气的反应中，都要用到二氧化锰。在制取氧气的反应中，二氧化锰作________剂，在制取氯气的反应中，二氧化锰作________剂。在实验室制取氢气和氯气的反应中，都用到盐酸，在制取氢气的反应中，HCl 作________剂，在制取氯气的反应中，HCl 作________剂。
23、（8 分，每空 2 分）除杂（括号中的物质是杂质）
方法 化学反应方程式 Na2CO3 固体（NaHCO3）
NaHCO3 溶液（Na2CO3）
24. (9 分)有一包白色固体粉末，其中可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按下列步骤迚行实验：
(1)将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验现象判断，这种混
合物里一定含有的物质是________，一定丌含的物质是____，可能含有的物质是______。写出上述反应的离子方程式____________________（3 分）。
参考答案：1-5CCCBB
6-10 ACDDB
11-15CDDDC 16-20 CDDBA 21 略 22．答案：(1)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应 ②2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑ 分解反应 ③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 (2)是 在反应中有关元素的化合价发生了改变
(3)催化 氧化 氧化 还原
23.略
24. 解析：将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀，说明固体粉末中一定丌含 CuSO4，白色沉淀可能是 CaCO3 或 BaSO4或二者的混合物；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有 CaCO3 又有 BaSO4，因此可推知原固体中应含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2，丌能确定是否含有 KCl。
答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KCl Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓； CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O