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求湖南邵阳版高一寒假作业化学部分答案2016

发布时间:2024-04-15 08:06:11 影响了:

求湖南邵阳版高一寒假作业化学部分答案2016篇一:高一化学寒假作业含答案

高一化学寒假作业含答案

一、选择题

1、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

2、实验中的下列操作正确的是 ( )

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶

B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量

瓶中

3、下列事故处理方法正确的是 ( )

A. 汽油失火时,立即用水灭火

B. 电线短路失火时,要用泡沫灭火器灭火

C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液

D. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤

4、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是( )

A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液

6、在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是 ( )

1A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水,并放入几粒沸石

3B. 将温度计水银球插入自来水中

C. 冷水从冷凝管下口入,上口出

D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分

7.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是( )

A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠

8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中,正确的是( )

A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上

B. 将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上

C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上

D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到0.1g位置上

9、某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )

-- -A. 一定有SO42 B. 可能有SO42或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32

10、下列叙述正确的是( )

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

2311、已知1.505×10个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

12、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是

( )

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量

13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是 ( )

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100

ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

14、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )

A. 64g SO2含有氧原子数为1NA

-B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl离子数为1NA

C. 标准状况下,22..4L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA

二、非选择题

15、(1)有两瓶C Cl4和水都是无色液体,只用试管,不用任何其它试剂,如何鉴别?简要写出实验方

案 ;

(2)有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙,设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度,提

供的仪器有:托盘天平,100ml 量筒,要用到的试剂可任意取用

16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:

① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤⑤ 定容、

摇匀 回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(从下列中选用 A. 10mlB. 25mlC. 50mlD. 100ml)

(2)第③步实验的操作是

(3)第⑤步实验的操作是

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的液凹面17.计算题

取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用

去盐酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(标况)。

求(1)稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量(3)x值

高一化学寒假作业(二)

一、选择题

1.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )

A.Cu丝B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )

A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4D.KCl

++-3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不

正确的是( )

A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )

A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. SO2

5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X

的说法中,正确的是 ( )

A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应

7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )

A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质

8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 ( )

A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐

9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

10.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.H+、K+、SO42-、Cl-

11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是( )

A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- ............... D.OH-、NO3-

12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为

有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离

子是 ( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、弱碱在水

中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

-15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl-浓

度相等的是( )

--A.150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B.75 mL 1 mol·L1 CaCl2溶液

--C.150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液

16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式

是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀

PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( )

A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

三、填空题

17.电解质是指在下能够导电的在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类,根

据这种分类,酸、碱、盐应该属于 。

(转 载 于:wWw.HnnsCY.cOM 博文学习网:求湖南邵阳版高一寒假作业化学部分答案2016)

18.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这

四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入,出现现象的是 ,离子方程式

是 。

(2)在剩余三支试管中分别滴入,出现 现象的是 ,离子方程式

是 。

(3)在剩余两支试管中分别滴入,出现 现象的是 , 离子方程式

是。三次实验中都没有明显现象的是。

四、计算题19.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(STP),

然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

高一化学寒假作业(三)

1.氧化还原反应的实质是 ( )

A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质

2.下列反应一定不是氧化还原反应的是 ( )

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

3.下列反应属于非氧化还原反应的是 ( )

A.Fe2O3+3CO

C.2NaHCO32Fe+3CO2 B.NH4NO3Na2CO3+CO2↑十H2O

2CuO+CO2↑+H2O N2O↑十2H2O D.Cu2(OH)2CO3

4.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )

A.溶液呈电中性,胶体带有电荷

B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带

D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀

5.下列反应中,CO2作氧化剂的是( )

A.Ca(OH)2+CO2

C.2Fe2O3+3CCaCO3↓+H2OB.CO2+C4Fe+3CO2↑ D.C+2H2O2CO 2H2+CO2

6.下列说法正确的是( )

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质

C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D.氧化反应和还原反应是同时发生的

7.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是( )

A.物质失电子的反应为氧化反应

B.物质在变化中失去了电子,此物质是氧化剂

C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

8.下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ( )

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B.2KClO3

C.NH3+ HCl== NH4Cl D.H2+Cl22KCl+3O2↑ 2HCl

9.下列反应中,水作还原剂的是 ( )

A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Cl2+H2OHCl+HClO

C.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2OH2SO3

10.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A.MnO4Mn2 B.HCl+Cl2

C.FeFe3 D.KClO3O2

11.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是( )

A.KCl B.MnCl2 C.H2O D.Cl2

++12.人体血红蛋白中含有Fe2离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2离子转

+变为Fe3离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )

A.酸性 B.碱性 C.氧化性D.还原性

13.下列反应中,不属于氧化还原反应的是 ( )

A.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

B.2NO2十2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

C.SnCl4+2H2OSnO2+4HCl

D.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

14.P单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中是 ( )

A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

15.下列反应中硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的有( ) +

A.2H2SO4(浓)+Cu

B.2H2SO4(浓)十C

C.H2SO4(浓)+NaClCuSO4+2H2O+SO2↑ CO2↑+2H2O+2SO2↑ NaHSO4+HCl↑

D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑

16.按要求写化学方程式:

(1)一种单质还原一种化合物

(2)一种单质氧化另一种单质

(3)一种非金属单质还原一种氧化物

(4)同一物质中一种元素氧化另一种元素

17.用化学方程式表示下列反应,并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?

(1)三氧化硫跟水反应

(2)加热高锰酸钾制氧气

(3)氧化铁跟盐酸反应

(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜

高一化学寒假作业(四)

一、选择题:

1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )

①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体

A.①②④ B.①②③④ C.①③④D.①②③④⑤

2.以下说法错误的是 ( )

A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈

3.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有 ( )

A.Cu B.Cu(OH)2 C.H2D.O2

-4.金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8g·cm3,推测钠的密度

-(g·cm3)是( )

A.大于1.0B.小于0.8 C.介于0.8~1.0之间D.不能确定

5.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为( )

求湖南邵阳版高一寒假作业化学部分答案2016篇二:2016年湖南省邵阳市中考化学试卷(含答案)

2016年湖南省邵阳市中考化学试卷

一、选择题(本大题共25个小题,每小题2分,共50分).

1.(2分)(2016?邵阳)下列物质的用途,利用了该物质物理性质的是( )

A.石墨用于铅笔芯 B.熟石灰用来改良酸性土壤

C.氧气用于医疗急救 D.稀盐酸用于铁制品表面除锈

2.(2分)(2016?邵阳)臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空,它能吸收大部分紫外线,保护地球生物.臭氧属于( )

A.单质 B.混合物 C.氧化物 D.稀有气体

3.(2分)(2016?邵阳)下列化学方程式书写正确的是( )

A.2Fe+6HCl═2FeCl3 +3H2 ↑

B.Na2CO3+2KNO3 ═K2CO3+2NaNO3

C.Cu+2ZnCl2═CuCl2 +Zn

D.4P+5O22P2O5

4.(2分)(2016?邵阳)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能净水剂.在高铁酸钾中K为+1价,O为﹣2价,则Fe的化合价是( )

A.+2 B.+3 C.+6 D.﹣6

5.(2分)(2016?邵阳)把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )

A.食盐 B.植物油 C.蔗糖 D.高锰酸钾

6.(2分)(2016?邵阳)用分子、原子的观点解释下列现象,其中不合理的是( )

A.品红在水中扩散﹣﹣分子不断运动

B.水结成冰﹣﹣分子停止运动

21C.1滴水中大约有1.67×10个水分子﹣﹣分子很小

D.气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔

7.(2分)(2016?邵阳)欲使冬小麦根系发达,耐寒耐旱,往往需要施加磷肥,根据所学的化学知识,你认为宜施加的肥料是( )

A.Ca(H2PO4 )2 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.CO(NH2) 2

8.(2分)(2016?邵阳)在2016年邵阳市实验操作技能考试中,甲同学抽到了试题四:用量筒量取了15.6mL的蒸馏水,则甲同学选用的量筒体积最适宜的是( )

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

9.(2分)(2016?邵阳)下列符号中,既可以表示一种元素,又可以表示一个原子,还可以表示一种物质的是( )

A.N B.2H C.O2 D.Fe

10.(2分)(2016?邵阳)如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图,下列关于钙元素的说法错误的是( )

A.核内有20个质子

B.相对原子质量是40.08

C.属于非金属元素

D.在化学反应中,钙原子易失去两个电子

11.(2分)(2016?邵阳)在2A+B═2C反应中,已知A的相对分子质量是28,C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是( )

A.16g B.16 C.32g D.32

12.(2分)(2016?邵阳)小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,他做了如下实验:①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无现象;②把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 ( )

A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y

13.(2分)(2016?邵阳)我了解决化石能源面临耗尽的问题,科学家正在开发新能源,下列不属于新能源的是( )

A.天然气 B.太阳能 C.地热能 D.潮汐能

A.油菜 B.水稻 C.茶树 D.甘草

15.(2分)(2016?邵阳)下列物质不属于合金的是( )

A.生铁 B.铜 C.黄铜 D.C60

16.(2分)(2016?邵阳)在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯.你认为可能的原因是( )

A.用排水法收集时O2 ,集气瓶装满水

B.用向上排空气法收集O2 时,导管伸入到集气瓶的底部

C.用排水法收集O2 时,导管口冒出气泡,立即收集

D.用排水法收集O2 ,收集满后,在水下盖上玻璃片

17.(2分)(2016?邵阳)将下列固体物质分别加入适量的水中,充分溶解后,溶液温度会降低的是( )

A.NH4NO3 B.NaCl C.NaOH D.CaO

18.(2分)(2016?邵阳)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率.这这四步操作中均要用到的一种仪器是( )

A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯

19.(2分)(2016?

邵阳)近年来,部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气,下列做法不利于减少空气污染的是( )

A.减少化石燃料的使用 B.提倡居民驾驶私家车出行

C.积极植树、造林、种草 D.提倡使用太阳能灯清洁能源

20.(2分)(2016?邵阳)下列说法中错误的是( )

A.用洗涤剂洗去餐具上的油污是乳化作用

B.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良

C.为减少水污染,农业上应合理使用化肥和农药

D.工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化

22.(2分)(2016?邵阳)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时,某溶液的pH随时间的变化如图所示,则a点所示溶液中溶质的是( )

A.HClNaOH B.NaCl C.NaCl NaOH D.NaClHCl

23.(2分)(2016?邵阳)某化学反应可表示为:二氧化碳+水→M+氧气,根据以上信息,下列关于M组成的说法中正确的是( )

A.一定含有C、H元素,可能含有O元素 B.只含有C、B元素

C.含有C、H、O三种元素

D.无法确定

24.(2分)(2016?邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到目的是( )

A. B. C.

D.

25.(2分)(2016?邵阳)将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是( )

A.H2SO4 B

.AgNO3 C.FeSO4 D.MgSO4

二、填空题(本大题共2个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共28分).

26.(4分)(2016?邵阳)按要求用化学用语言填空.

(1)两个碳原子;

(2)铝离子;

(3)﹣1价的氯元素;

(4)碘酒中的溶剂.

27.(4分)(2016?邵阳)化学就在我们身边,现有A.金刚石 B.石蕊试液 C.碳酸氢钠 D.甲烷四种物质,从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号).

(1)可作气体燃料的是;

(2)可用于刻划玻璃的是;

(3)可焙制糕点的是;

(4)可作酸碱指示剂的是.

28.(4分)(2016?邵阳)A,B,C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:

(1)当A中混有少量的B,常用的提纯方法是.

(2)将A,B,C三种物质的饱和溶液从t2℃将到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是.

(3)说出图中P点表示的意义.

(4)t1℃,将50gA物质放于50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是g.

29.(4分)(2016?邵阳)如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图.

据图回答:

(1)该反应共涉及种分子.

(2)在中“”与“”

的质量比是

(填最简整数比).

(3)写出该反应的化学方程式.

30.(5分)(2016?邵阳)生活中出处处有化学.结合你所学的知识回答下列问题:

(1)如图是一种照明用的台灯.其中标示的各部件中,属于合成材料的是(填序号).铜质插头是利用了金属铜的性.

(2)小明在家烧柴火煮饭,他往灶膛里塞满木柴,结果不仅燃烧不旺,反而产生了很多浓烟,这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点:一是燃烧时有足够的空气;二是燃料与空气要有.同时小明还发现锅底有一层黑色的物质,该黑色的物质是.

(3)使用硬水会给生活带来许多麻烦,我们常用的方法来降低水的硬度.

31.(3分)(2016?邵阳)某化学兴趣小组欲配制49g 20%的稀硫酸来进行实验,老师给他们提供了98%的浓硫酸.

(1)通过计算,他们需要用到98%的浓硫酸的质量是g.

(2)如图A所示,把配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签.则标签上的空白处应填写的是.

(3)图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作,你认为正确的是.

32.(4分)(2016?邵阳)现有A,B,C,D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“﹣”表示不反应或无

(1)C中溶质的化学式是,B和D反应所属的基本反应类型是.

(2)写出A和B反应的化学方程式:.

三、实验探究题(本大题共2个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分).

33.(6分)(2016?邵阳)下列是化学实验中常见的基本操作.据图回答下列问题:

(1)如图A所示,手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶标签的一面要,细口瓶的塞子要在桌面上.

(2)如图B所示,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽,再重新盖好.对其原因的叙述不正确的一项是(填序号).

A.平衡气压,方便取下灯帽

B.挥发水分,利于点燃酒精灯

C.减少挥发,利于节约酒精

(3)如图C所示,用酒精灯加热试管里的液体时:

①试管里的液体不应超过试管容积的

求湖南邵阳版高一寒假作业化学部分答案2016篇三:【原创】山东省2016年高一化学寒假作业3《化学》必修一 Word版含答案

人教版2016年高一化学寒假作业3《化学》必修一

一、选择题(本题共7道小题)

1.

下列说法正确的是( )

A.摩尔是物质的量的单位

B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质

C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化

D.得电子的物质被还原,是还原剂

2.

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5

3.

24mL浓度为0.05mol?L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol?L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

4.

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4

下列说法正确的是( )

A.KClO3在反应中失电子

B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化

D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

5.

已知正项等差数列{an}满足a1+a2014=2,则A.1

6.

一未完成的离子方程式( )+XO3+6H+═3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物﹣﹣1﹣12ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价,O为﹣2价)+的最小值为( ) B.2 C.2013 D.2014

的物质的量之比为( )

A.1:1B.3:1C.5:1D.7:1

7.

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3.则下列说法正确的是( )

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子

二、填空题(本题共3道小题)

8.

某离子反应的反应物和产物如下:MnO4+I+H→Mn+I2+IO3+H2O

(1)该反应中被还原的元素是,氧化产物是.

(2)如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3的化学计量数是4,请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.MnO4+I+H═Mn+3I2+4IO3+H2O.

9.

碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒,这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯,其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质.

(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:

C++H2SO4═K2SO4++Cr2(SO4)3+H2O

(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性

(3)若反应中转移了0.8mol电子,则产生气体在标准状况下的体积为. 10.

(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型.

已知:2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中被还原的元素是,氧化产物是. 已知:2BrO

+3H2O

则ClO3、BrO3、IO3、Cl2的氧化性由弱到强的排序为.

(3)某强氧化剂能将Na2SO3氧化.已知含2.0×10mol离子的溶液,恰好跟25.0mL 0.2mol?L,的Na2SO3,溶液完全反应,则反应后R的化合价为价

(4)已知Fe的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明.(提示:请写出实验步骤、现象及结论)

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液.

3+﹣1+﹣3+﹣﹣﹣+2+﹣﹣﹣﹣﹣﹣+2+﹣+Cl2═Br2+2ClO 5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl+6H═3Cl2↑﹣+

试卷答案

1.A

考点:物质的量的单位--摩尔;氧化还原反应;电解质与非电解质.

专题:化学用语专题;氧化还原反应专题.

分析:A、物质的量的单位是摩尔;

B、根据电解质的概念来回答;

C、有化合价变化的反应是氧化还原反应,氧化还原反应伴随电子转移;

D、还原剂中某元素的化合价升高,失去电子.

解答:解:A、摩尔是物质的量的单位,故A正确;

B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质,故B错误;

C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化,本质是有电子转移,故C错误;

D、得电子的物质被还原,是氧化剂,失电子的物质被氧化,是还原剂,故D错误. 故选A.

点评:本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识,注意知识的归纳梳理是关键,难度不大

2.A

考点:氧化还原反应的计算.

专题:氧化还原反应专题.

分析:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中﹣3价升高为0价,被氧化;氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比.

解答:解:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中﹣3价升高为0价,被氧化,

氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,

根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5﹣0):[0﹣(﹣3)]=5:3.

故选A.

点评:本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度中等,关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂,再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比

3.B

考点:氧化还原反应的计算.

分析:Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应,令Cr元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒计算a的值. 解答:解:令Cr元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒,则:

24×10L×0.05mol/L×(6﹣4)=20×10L×0.02mol/L×2×(6﹣a)

解得a=+3

故选B.

点评:本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等,难度中等,表示出得失数目是解题关键.熟练掌握电子转移守恒思想的运用

4.C

考点:氧化还原反应.

分析:根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为﹣2价)中,Cl﹣3﹣3元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答. 解答:解:A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则KClO3在反应中得电子,故A错误;

B.该反应中KClO3是氧化剂,在反应中被还原,ClO2是还原产物,故B错误;

C.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价,所以H2C2O4是还原剂,在反应中被氧化,故C正确;

D.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,1个氯原子转移1个电子,所以1mol KClO3参加反应,转移1mol电子,故D错误;

故选:C.

点评:本题考查氧化

5.

已知正项等差数列{an}满足a1+a2014=2,则A.1

6.C

考点:氧化还原反应的计算.

专题:氧化还原反应专题. B.2 C.2013 D.2014 +的最小值为( )

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