高三化学试卷
H：1
C:12 O: 16 Cu:64 Al：27 Mg：24Cl：35.5 Ag：108 P:31 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）
1. 下列有关物质分类或归类正确的是（
）
① 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银； ② 化合物：CaCl 2 、烧碱、聚苯乙烯、HD ③ 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：CH 2 O 2 、C 2 H 4 O 2 、C 3 H 6 O 2 、C 4 H 8 O 2
⑤ 同素异形体：C 60 、C 70 、金刚石、石墨 A. ①③④
B. ②④
C. ②③④
D. ③⑤
2.跟 Na、Na 2 O、Na 2 O 2 、NaOH、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 六种物质都能发生反应的是（
）
A.H 2 O
B.CO 2
C.H 2 SO 4
D.Ca(OH) 2
3.下列溶液中一定能大量共存的离子组是
（
）
A.含有大量 Al3+ 的溶液：Na + 、NH4+ 、SO42 - 、Cl -
B．pH=1 的溶液：Na+ 、K + 、SO42- 、CO32-
C.含有大量 Fe3+ 的溶液：Na + 、Mg 2+ 、NO3- 、SCN -
D.含有大量 NO 3- 的溶液：H + 、Fe 2+ 、SO42 - 、Cl -
4.下列反应的离子方程式正确的是（
）
A.将标准状况下 112ml 氯气通入 10mol/L 的溴化亚铁溶液中：
2Fe2+ +4Br - +3Cl2 ===2Fe3+ +2Br2 +6Cl-
B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I - +O2 +4H+ ===I2 +2H 2
C.Na 2 SO 3 溶 液 使 酸 性 KMnO 4 溶 液 褪 色 ：5SO 32- +6H + +2MnO4- ===5SO42- +2Mn 2+ +3H2 O
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO3- +OH - ===CaCO3 ↓+H 2 O
5.下列各组离子遇到足量氨水现象相同的是（
）
A.
Fe2+ 和 Fe 3+
B. Mg 2+ 和 Al 3+
C. Fe2+ 和 Fe 3+
D.Cu 2+ 和 Ba 2+
6.下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1:2 的是（
）
A. Cu+H 2 SO 4 ——CuSO 4 +SO 2 ↑+ H 2 O
B. CH 3 COOH+Ca(ClO) 2 ——HClO+Ca（CH 3 COO）
2
C. I 2 +NaClO 3 ——NaIO 3 +Cl 2
D．HCl+MnO 2 ——MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O
7.氢化钙可以作为生氢剂（其中 CaH 2 中氢元素为-1 价），反应方程式如CaH 2 +2H 2 O===Ca(OH) 2 +2H 2 ↑,其中水的作用（
）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B.是氧化剂
C．是还原剂
D.即使氧化剂又是还原剂
8.甲乙两烧杯中各装有 100ml/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为（
）
A. 5.4g
B. 3.6g
C.2.7g
D. 1.8g
9.下列实验合理的是（
）
A. 配制一定
B.制备少
C.制备并收集
D.制备少量 浓度硫酸
量氨气
少量 NO 2 气体
氧气 10.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为 C 1 mol/L,密度为 ρ 1 g/cm 3 ，另一种物质的量浓度为 C 2 mol/L，密度为 ρ 2 ，当它们等体积混合后，溶液的密度为 ρ 3
g/cm 3 ，则混合溶液的物质的量浓度为（
）
A.) ρ ρ ( 100ρ ) (2 13 2 1??C C
B2 13ρ ρρ ) ( 1000 2 1??C C
C.2 12 1ρ ρ ??C C
D.2 12 1ρ ρρ ) ( 3??C C 11.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（
）
A．AlCl 3
B.NaHCO 3
C.(NH 4 ) 2 CO 3
D.MgSO 4 12.下列叙述正确的是（
）
A. Li 在氧气中燃烧主要生成 Li 2 O 2
B.将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液可生成 BaSO 3 沉淀
C.将 CO 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将 NH 3 通入热得 CuSO 4 溶液中能使 Cu2+ 还原成 Cu 13.甲、乙、丙、丁分别是 Al 2 （SO 4 ）
3 、FeSO 4 、NaOH、BaCl 2 四种物质中得一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（
）
A．Al 2 （SO 4 ）
3
B. NaOH
C. BaCl 2
D. FeSO 4 14.一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中 PCl 3 与 PCl 5 的物质的量之比接近于（
）
A. 1:2
B.2:3
C.3:1
D.5:3 15.能鉴别 MgI 2 、AgNO 3 、Na 2 CO 3 、NaALO 2 四种溶液的试剂是（
）
A.HCl
B.KOH
C.BaCl 2
D.NaClO 16.N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（
）
A．1molNa 2 O 2 与足量的 CO 2 反应，转移电子的数目为 2N A
B.6.9g 的 NO 2 与足量的水反应转移电子的数目为 0.1N A
C.1molNa 2 O 2 固体含离子总数为 4N A
D.某反应中，还原剂只有 I- ，则每生成 3molI2 转移的电子数必为 6N A
17.下列叙述正确的是（
）
A.SO 2 具有还原性，故可作漂白剂
B.Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl 2 溶液制 Mg C.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe 在 Cl 2 中燃烧生成 FeCl 3 ，故在与其它非金属反应的产物中的 Fe 也 显+3 价 18.欲检验一瓶中装的是稀氨水，先用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质（
）
①浓硫酸
②固体烧碱
③固体 P 2 O 5
④生石灰
⑤固体氯化铵
⑥固体氯化钠
A. ①②
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①③⑥ 19.将 3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体 2.24L(标况下)，则所消耗硝酸的物质的量是（
）
A.0.11mol
B.0.22mol
C.0.16mol
D.0.1mol 20.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na 2 O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）
（
）
A. ①
B. ①②④
C. ①③⑤
D. ①③④⑤ 21.下列说法正确的是：
（
）
①Cl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去 HCl 气体中的 Cl 2 可将气体通入饱和食盐水
A. ①②③
B. ②③④
C. ③
D. ③⑤
22.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（
）
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D.二氧化硫与水反应生成硫酸
23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（
）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 24.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观 察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（
）
A.N 2 与 NO 2 的混合气体
B.O 2 与 NO 2 的混合气体
C.NO 与 NO 2 的混合气体
D. NO 2 一种气体 25.表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（
）
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.氢氧化钠溶液 二、填空题 26.（12 分）已知 A、B、D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去）。
（1）若 A 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素 ①B 属于＿＿＿分子（填“极性”或“非极性”），B 分子中所有原子是否都满足8 电子结构，＿＿＿（填“是”或“否”）。
②向 50mL4mol/L 的 NaOH 溶液中通入 1.12LB（标准状况），反应后溶液中得溶质为＿＿＿（填化学式），物质的量分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）若 A 为第三周期中得元素所形成的氯化物。
①写出 A 溶液→B 的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②写出 A 和 B 在溶液中反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若 A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且 1molX 含有 38mol 电子，向 D 溶液中加入与 D 等物质的量的固体 X，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
27.（12 分）某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+ 、NH4+ 、Al 3+ 、AlO 2- 、SO42- 、SiO 32- 、CO32- 、Cl - 中得某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO 3 ）
2 溶液，无沉淀生成
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）
原溶液中肯定存在的离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，肯定不存在的离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）
已知一定量的原溶液中加入 5mL0.2mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g，则原溶液中是否含有 Cl- ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）
按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 ① H+ +OH - ===H2 O ② ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ HCO 3- +H + === H2 O +CO 2
⑤ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三、实验题 28.（10 分）实验室用稀硝酸与 Cu 反应来制备 NO 气体，如果采用图(Ⅰ)装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的 NO 很快被氧化成红棕色的 NO 2 ，不易观察到有无色的 NO 生成。即使可用排水法收集到无色的 NO，也无说服力，学生会认为NO 是由 NO 2 与 H 2 O 反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。
（1）
将有关操作补充完全：
① 将活塞打开，从 U 形管的长管口注入稀硝酸，一直注到＿＿＿＿＿＿为止 ② 关闭活塞，用酒精灯在＿＿＿＿＿加热，当＿＿＿＿＿时，立即撤去酒精灯。
（2）
回答下列问题：
① 该反应为＿＿＿＿反应。（“吸热”、“放热”）
② 反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的 NO 气体？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ③ 如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 29.下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1 体积的水可溶解 CO 2 、Cl 2 、HCl 分别为 1、2、500 体积）
（1）
A 是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 若用含有 0.02mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应来制取 Cl 2 ，标准状况下制得的 Cl 2 体积总小于 11.2L，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）
要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是 a＿＿、＿＿d （3）
实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl 2 充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置。Cl 2 通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO 2 和 HCl 气体。试写出 D 中反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，装置 C 的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。为了使 C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）
在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进，
说明需要改进的理由并在右边的方框中画出 改进后的装置图。
（5）
在 E 处，如果事先往水里滴入几滴的紫色石 蕊试液，结果实验时溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为＿＿＿。
（选填字母）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （6）
D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 Cl 2 产生，此时 B 中得现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， B 的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、计算题 30.将 0.1mol 的镁和铝的混合物溶于 50ml 4mol/LH 2 SO 4 溶液中，然后再滴加2mol/L 的 NaOH 溶液。请回答下列问题：
（6 分）
（1）
若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示。
当 V 1 =80mL 时，则金属粉末中 n（Mg）=＿＿＿mol， V 2 =＿＿＿Ml。
（2）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的体积 V（NaOH）=＿＿＿Ml。